Entre os compostos apresentados abaixo, o que reage com NaOH sob aquecimento, produzindo acetato de sódio e isopropanol, é

Abaixo são apresentados cinco processos:

1. deionização;

2. osmose reversa;

3. filtração com carvão ativado;

4. filtração microporosa;

5. ultrafiltração.

Entre esses processos, os que são utilizados para purificação de água, para uso em laboratório, são

A decomposição de uma determinada espécie gasosa A ocorre de acordo com a reação representada abaixo.

2 A(g) → 4 B(g) + C(g).

Se a velocidade de decomposição da espécie A, em determinado instante no reator, for 8,2 x 10-7 mol L^-1 s^-1, a velocidade de formação da espécie B, expressa em mol L^-1 s^-1, será aproximadamente

Para a medida de um determinado parâmetro X, os valores experimentais encontrados estão apresentados abaixo.

X = 7, 2, 2, 10, 12, 9

Assim, o desvio padrão dos valores encontrados é

Dado: Desvio padrão: DP =

A fonte mais comum de radiação visível e infravermelho próximo é a lâmpada de filamento de

No espectro no infravermelho, o pico que corresponde a uma vibração de estiramento C―H de um ou mais grupos alcano, expresso em cm^-1, ocorre na faixa de

Os processos mais convencionais utilizados em estação de tratamento de água (ETA) são

As funções orgânicas presentes na fórmula estrutural abaixo são

O hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂] é uma substância utilizada como agente precipitante no tratamento de efluentes, removendo íons de metais pesados. Se o grau de ionização de uma solução aquosa 1,0 mol L^-1 de hidróxido de magnésio é igual a 8,0%, então a constante de ionização desta base no equilíbrio é aproximadamente

Considere que 1,0 mg de fosfato de potássio, com 90% de pureza, reagiu completamente com 100,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Assim, a normalidade da solução do ácido será aproximadamente

Dados: Massas molares (g mol^-1): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; K = 39

A ustulação é um processo químico utilizado na metalurgia, que consiste em aquecer um sulfeto na presença de gás oxigênio. A ustulação completa da pirita está representada pela equação química abaixo:

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂.

Ao submeter a esse processo 200 toneladas de pirita com 80% de pureza, o volume de SO₂ obtido nas CNTP, expresso em m³ , será aproximadamente

Dados: Massas molares (g mol^-1): O = 16; S = 32; Fe = 56

Dos óxidos abaixo, o que produz ácido, ao reagir com água, é o

São isômeros os compostos

Considere que 125,0 g de um determinado ácido no estado sólido neutralizam completamente 2,5 L de uma solução aquosa 0,25 mol L^-1 de hidróxido de bário. Nessas condições, a massa de um equivalente-grama do ácido é

As cetonas, na presença do reativo de Schiff,

Se 30,0 mL de uma solução 0,1 mol L^-1 de KMnO₄ foram reduzidos em meio ácido por 15 mL de outra solução, então, a normalidade da solução redutora é igual a

As Estações de Tratamento de Água (ETA) utilizam gás cloro no processo de desinfecção, que consiste na utilização de um agente químico ou não químico para inativação de microrganismos patogênicos presentes na água. Um método para obtenção desse gás está representado a seguir, pela equação química não balanceada

HCl + MnO₂ → MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Se reagirmos 100,0 g de HCl com 100,0 g de MnO₂, encontraremos que o reagente limitante e a massa de gás cloro obtida nessas condições, expressa em gramas, serão, respectivamente,

Dados: Massas molares (g mol^-1): H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mn = 55

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L^-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L^-1, representada a seguir.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺ (aq) | Ag(s)

A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente

Dados: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) Eº = 0,34 V

Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) Eº = 0,80 V

Adote log 4 = 0,6

Um tampão foi preparado pela mistura de 0,20 mol de NH₄Cl com 0,40 mol de NH₃. O pH deste tampão, supondo-se um volume final de um litro, será aproximadamente

Dados: Kb (NH₃) = 1,8 x 10^-5

Adote log 3,6 = 0,56 ; log 2 = 0,30

Uma amostra de calcário (CaCO₃) pesando 1,5 g foi tratada com 50,0 mL de uma solução aquosa 0,25 mol L^-1 de ácido clorídrico. A solução resultante foi cuidadosamente fervida para a eliminação total do CO₂, bem como do excesso de ácido titulado por 3,0 mL de uma solução aquosa M/6 de NaOH. Assim, a pureza do calcário analisado, expressa em termos do porcentual de CaO e de CaCO₃, é, respectivamente,

Dados: Massas molares (g mol^-1): C = 12; O = 16; Ca = 40