Questões de Concurso
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Q3707462
Química
Sobre isomeria em compostos oxigenados simples (álcoois, éteres, cetonas, aldeídos
e ácidos carboxílicos), assinale a alternativa correta.
Q3707461
Química
Um antídoto eficiente para tratar casos de intoxicação por metanol associados ao
consumo de bebidas alcoólicas adulteradas é o fomepizol (estrutura abaixo). Ele atua como um inibidor
direto e eficiente da enzima álcool desidrogenase (ADH), sem os efeitos colaterais observados com o
uso do etanol intravenoso (como sedação e hipoglicemia). Com base na estrutura química do
fomepizol, assinale a alternativa correta sobre sua função química.
Q3707460
Química
A borracha é um polímero natural de grande relevância histórica, econômica e
tecnológica. Durante o século XIX e início do XX, a borracha extraída do látex da seringueira (Hevea
brasiliensis) foi um dos principais motores da economia amazônica, especialmente no chamado Ciclo
da Borracha, que transformou cidades como Manaus e Belém em importantes centros comerciais e
industriais. Sobre polímeros naturais, assinale a alternativa correta.
Q3707459
Química
Sobre reações orgânicas, assinale a alternativa correta.
Q3707458
Engenharia Química e Química Industrial
O armazenamento adequado de produtos químicos é fundamental para prevenir
acidentes e proteger a saúde dos trabalhadores e o meio ambiente. Sobre o assunto, analise as
assertivas a seguir:
I. As áreas destinadas ao armazenamento de produtos químicos devem possuir ventilação eficiente a fim de evitar o acúmulo de vapores perigosos resultantes de vazamentos ou de processos de evaporação natural.
II. A presença de barreiras físicas ou setorização é recomendada quando houver necessidade de separar classes de substâncias incompatíveis, como oxidantes e inflamáveis.
III. É obrigatório manter um inventário atualizado com informações sobre cada produto armazenado, incluindo classificação, localização e quantidade.
IV. A capacitação dos profissionais que atuam com produtos químicos é dispensável, pois o cumprimento das normas estruturais é suficiente para garantir a segurança e prevenir acidentes.
Quais estão corretas?
I. As áreas destinadas ao armazenamento de produtos químicos devem possuir ventilação eficiente a fim de evitar o acúmulo de vapores perigosos resultantes de vazamentos ou de processos de evaporação natural.
II. A presença de barreiras físicas ou setorização é recomendada quando houver necessidade de separar classes de substâncias incompatíveis, como oxidantes e inflamáveis.
III. É obrigatório manter um inventário atualizado com informações sobre cada produto armazenado, incluindo classificação, localização e quantidade.
IV. A capacitação dos profissionais que atuam com produtos químicos é dispensável, pois o cumprimento das normas estruturais é suficiente para garantir a segurança e prevenir acidentes.
Quais estão corretas?
Q3707457
Química
Analise as assertivas a seguir sobre as ligações químicas e as teorias modernas que
explicam suas propriedades:
I. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a molécula de BeCl₂(g) apresenta geometria linear, pois o berílio sofre hibridização sp, gerando dois orbitais equivalentes que se sobrepõem com os orbitais p dos átomos de cloro.
II. Na molécula de BF₃, o boro apresenta hibridização sp², formando uma estrutura trigonal planar, enquanto o orbital p vazio pode interagir com pares eletrônicos do flúor.
III. A molécula de O₂ apresenta dois elétrons desemparelhados em orbitais π* de caráter antiligante, o que explica seu paramagnetismo, fenômeno previsto pela Teoria do Orbital Molecular (TOM), mas não pela TLV.
IV. A molécula de N₂ apresenta ordem de ligação igual a 2, resultante da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes dividida por dois; essa ordem de ligação explica seu baixo ponto de ebulição e grande energia de dissociação.
Quais estão corretas?
I. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a molécula de BeCl₂(g) apresenta geometria linear, pois o berílio sofre hibridização sp, gerando dois orbitais equivalentes que se sobrepõem com os orbitais p dos átomos de cloro.
II. Na molécula de BF₃, o boro apresenta hibridização sp², formando uma estrutura trigonal planar, enquanto o orbital p vazio pode interagir com pares eletrônicos do flúor.
III. A molécula de O₂ apresenta dois elétrons desemparelhados em orbitais π* de caráter antiligante, o que explica seu paramagnetismo, fenômeno previsto pela Teoria do Orbital Molecular (TOM), mas não pela TLV.
IV. A molécula de N₂ apresenta ordem de ligação igual a 2, resultante da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes dividida por dois; essa ordem de ligação explica seu baixo ponto de ebulição e grande energia de dissociação.
Quais estão corretas?
Q3707456
Química
A respeito de soluções e suas propriedades, analise as assertivas a seguir:
I. Soluções padrão primárias devem ser preparadas com substâncias de alta pureza, estáveis e pouco higroscópicas; por isso o NaOH é excelente padrão primário para padronizar HCl.
II. A solubilidade é definida como a quantidade máxima de um soluto que se dissolve em determinada quantidade de solvente a dada temperatura.
III. Para obter 500 mL de HCl 0,010 mol·L⁻¹ a partir de HCl 1,0 mol·L⁻¹, deve-se pipetar 5,0 mL da solução estoque e completar o volume.
IV. A concentração em g·L⁻¹ de uma solução 0,200 mol·L⁻¹ de NaCl é 17,5 g·L⁻¹.
Quais estão corretas?
I. Soluções padrão primárias devem ser preparadas com substâncias de alta pureza, estáveis e pouco higroscópicas; por isso o NaOH é excelente padrão primário para padronizar HCl.
II. A solubilidade é definida como a quantidade máxima de um soluto que se dissolve em determinada quantidade de solvente a dada temperatura.
III. Para obter 500 mL de HCl 0,010 mol·L⁻¹ a partir de HCl 1,0 mol·L⁻¹, deve-se pipetar 5,0 mL da solução estoque e completar o volume.
IV. A concentração em g·L⁻¹ de uma solução 0,200 mol·L⁻¹ de NaCl é 17,5 g·L⁻¹.
Quais estão corretas?
Q3707455
Química
Sobre os compostos de coordenação, analise as assertivas a seguir:
I. Em um complexo de coordenação, o átomo central metálico atua como um ácido de Lewis, aceitando pares de elétrons dos ligantes, que funcionam como bases de Lewis.
II. O composto [Cu(NH₃)₄]²⁺ é um exemplo de complexo de coordenação no qual o cobre apresenta número de coordenação igual a 2, com ligantes neutros monodentados.
III. Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), a separação dos orbitais d do metal (Δ) depende do tipo de ligante e da geometria do complexo, influenciando propriedades como cor e magnetismo.
IV. O composto [Fe(CN)₆]³⁻ possui o ligante cianeto (CN⁻), classificado como ligante forte, que causa grande separação de campo (Δ₀), favorecendo complexos de baixo spin.
Quais estão corretas?
I. Em um complexo de coordenação, o átomo central metálico atua como um ácido de Lewis, aceitando pares de elétrons dos ligantes, que funcionam como bases de Lewis.
II. O composto [Cu(NH₃)₄]²⁺ é um exemplo de complexo de coordenação no qual o cobre apresenta número de coordenação igual a 2, com ligantes neutros monodentados.
III. Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), a separação dos orbitais d do metal (Δ) depende do tipo de ligante e da geometria do complexo, influenciando propriedades como cor e magnetismo.
IV. O composto [Fe(CN)₆]³⁻ possui o ligante cianeto (CN⁻), classificado como ligante forte, que causa grande separação de campo (Δ₀), favorecendo complexos de baixo spin.
Quais estão corretas?
Q3707454
Química
As transformações nas políticas curriculares e nas diretrizes educacionais brasileiras
refletem uma mudança na concepção do ensino de Química. Com base nas normas educacionais
vigentes e nas abordagens pedagógicas recomendadas para o ensino de Química, assinale a
alternativa correta.
Q3707453
Química
A compreensão moderna da estrutura atômica resulta da combinação entre física
quântica e princípios periódicos. Essa abordagem explica o comportamento dos elétrons, a estabilidade
dos átomos e a organização dos elementos na Tabela Periódica. Sobre o assunto, analise as assertivas
abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Na Tabela Periódica Moderna, os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico, e sua posição reflete propriedades químicas semelhantes dentro de um mesmo grupo.
( ) A energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita em um mesmo período e aumentar de cima para baixo em um grupo, comportamento explicado pela variação do raio atômico e da carga nuclear efetiva.
( ) O modelo atômico de Bohr explica adequadamente o espectro de emissão de qualquer elemento da Tabela Periódica, uma vez que considera múltiplos elétrons interagindo em níveis quantizados de energia.
( ) O número quântico n define as energias das órbitas permitidas no átomo de hidrogênio.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Na Tabela Periódica Moderna, os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico, e sua posição reflete propriedades químicas semelhantes dentro de um mesmo grupo.
( ) A energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita em um mesmo período e aumentar de cima para baixo em um grupo, comportamento explicado pela variação do raio atômico e da carga nuclear efetiva.
( ) O modelo atômico de Bohr explica adequadamente o espectro de emissão de qualquer elemento da Tabela Periódica, uma vez que considera múltiplos elétrons interagindo em níveis quantizados de energia.
( ) O número quântico n define as energias das órbitas permitidas no átomo de hidrogênio.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Q3707452
Química
Analise o equilíbrio químico abaixo, cuja constante de equilíbrio (Kc) é 1,5 x 105 a 430 °C.
2 NO (g) + O2 (g) ⇋ 2 NO2 (g) ΔH = −114 kJ
Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:
I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de NO2, já que a reação é exotérmica.
II. O aumento da pressão, à temperatura constante, desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
III. A adição de um catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio (Kc).
IV. A reação direta é um processo endotérmico.
Quais estão corretas?
Q3707451
Química
As técnicas instrumentais de análise são muito usadas em química para identificação
e quantificação de substâncias. Sobre seus princípios e aplicações, analise as assertivas abaixo:
I. Espectroscopia no ultravioleta e visível (UV-Vis) baseia-se na absorção de radiação eletromagnética que promove transições eletrônicas entre orbitais moleculares de diferentes energias, sendo aplicável principalmente a compostos que possuem sistemas conjugados ou cromóforos.
II. Espectroscopia no infravermelho (IV) é baseada na absorção de radiação que promove transições eletrônicas, sendo útil para determinar o número de elétrons de valência em átomos metálicos.
III. Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA) permite a determinação quantitativa de metais, baseando-se na absorção de radiação por átomos livres no estado gasoso.
IV. Espectrometria de Massas (EM) mede a razão massa/carga (m/z) de íons, sendo amplamente utilizada para determinação de massas molares e identificação estrutural de compostos orgânicos.
Quais estão corretas?
I. Espectroscopia no ultravioleta e visível (UV-Vis) baseia-se na absorção de radiação eletromagnética que promove transições eletrônicas entre orbitais moleculares de diferentes energias, sendo aplicável principalmente a compostos que possuem sistemas conjugados ou cromóforos.
II. Espectroscopia no infravermelho (IV) é baseada na absorção de radiação que promove transições eletrônicas, sendo útil para determinar o número de elétrons de valência em átomos metálicos.
III. Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA) permite a determinação quantitativa de metais, baseando-se na absorção de radiação por átomos livres no estado gasoso.
IV. Espectrometria de Massas (EM) mede a razão massa/carga (m/z) de íons, sendo amplamente utilizada para determinação de massas molares e identificação estrutural de compostos orgânicos.
Quais estão corretas?
Q3707450
Química
Durante o processo de caracterização química de uma amostra, diferentes métodos
podem ser aplicados conforme o tipo de informação desejada. Sobre os métodos de análise qualitativa
e quantitativa, assinale a alternativa correta.
Q3707449
Química
Analise as assertivas a seguir sobre os conceitos de ácidos, bases e sais, segundo as
teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis:
I. O sal acetato de sódio (CH₃COONa), proveniente da reação entre ácido acético (fraco) e hidróxido de sódio (forte), origina uma solução básica em água, devido à hidrólise do ânion acetato (CH₃COO⁻).
II. A reação entre BF3 e NH3 é uma típica reação ácido-base de Lewis, na qual ocorre transferência de prótons e formação de uma ligação dativa.
III. O par NH4+ / NH3 é um exemplo de par ácido-base conjugado segundo Brønsted-Lowry, em que o íon amônio atua como ácido conjugado de uma base fraca.
Quais estão corretas?
I. O sal acetato de sódio (CH₃COONa), proveniente da reação entre ácido acético (fraco) e hidróxido de sódio (forte), origina uma solução básica em água, devido à hidrólise do ânion acetato (CH₃COO⁻).
II. A reação entre BF3 e NH3 é uma típica reação ácido-base de Lewis, na qual ocorre transferência de prótons e formação de uma ligação dativa.
III. O par NH4+ / NH3 é um exemplo de par ácido-base conjugado segundo Brønsted-Lowry, em que o íon amônio atua como ácido conjugado de uma base fraca.
Quais estão corretas?
Q3707448
Química
Analise as assertivas abaixo sobre o comportamento e os impactos de compostos
químicos no meio ambiente:
I. A bioacumulação ocorre quando a taxa de absorção de uma substância por um organismo é maior que sua taxa de excreção ou degradação, levando ao acúmulo progressivo em tecidos biológicos, especialmente nos ricos em lipídios.
II. Os pesticidas organoclorados, como o DDT, apresentam alta persistência ambiental e podem sofrer biomagnificação, aumentando suas concentrações a cada nível trófico da cadeia alimentar.
III. Os fármacos de uso humano e veterinário, como antibióticos e hormônios, podem causar efeitos ecotoxicológicos, incluindo resistência bacteriana e distúrbios endócrinos em organismos aquáticos.
IV. Os metais pesados como mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd) não são biodegradáveis e podem ser transformados em formas mais tóxicas, como o metilmercúrio, que se bioacumula em peixes e se biomagnifica em toda a cadeia alimentar.
Quais estão corretas?
I. A bioacumulação ocorre quando a taxa de absorção de uma substância por um organismo é maior que sua taxa de excreção ou degradação, levando ao acúmulo progressivo em tecidos biológicos, especialmente nos ricos em lipídios.
II. Os pesticidas organoclorados, como o DDT, apresentam alta persistência ambiental e podem sofrer biomagnificação, aumentando suas concentrações a cada nível trófico da cadeia alimentar.
III. Os fármacos de uso humano e veterinário, como antibióticos e hormônios, podem causar efeitos ecotoxicológicos, incluindo resistência bacteriana e distúrbios endócrinos em organismos aquáticos.
IV. Os metais pesados como mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd) não são biodegradáveis e podem ser transformados em formas mais tóxicas, como o metilmercúrio, que se bioacumula em peixes e se biomagnifica em toda a cadeia alimentar.
Quais estão corretas?
Q3707447
Química
Durante o controle de qualidade de um fertilizante líquido contendo cálcio e magnésio,
um químico realizou três etapas de titulação distintas, respectivamente:
• Uma titulação ácido-base para determinar o teor de carbonatos, utilizando solução de HCl 0,1 mol L⁻¹ padronizada com carbonato de sódio seco a 250 °C. • Uma titulação complexométrica com EDTA, para quantificar o teor total de cátions metálicos. • Uma titulação redox com permanganato de potássio, destinada a verificar impurezas oxidáveis.
Com base nesses procedimentos, assinale a alternativa correta.
• Uma titulação ácido-base para determinar o teor de carbonatos, utilizando solução de HCl 0,1 mol L⁻¹ padronizada com carbonato de sódio seco a 250 °C. • Uma titulação complexométrica com EDTA, para quantificar o teor total de cátions metálicos. • Uma titulação redox com permanganato de potássio, destinada a verificar impurezas oxidáveis.
Com base nesses procedimentos, assinale a alternativa correta.
Q3707446
Química
A respeito da HPLC, analise as assertivas a seguir:
I. A cromatografia líquida de alta eficiência não é adequada para a separação de espécies não voláteis ou termicamente frágeis.
II. Na HPLC, uma pré-coluna pode ser introduzida antes da coluna analítica para aumentar sua duração por remoção, não somente de material particulado e de contaminantes dos solventes, mas também de componentes das amostras que se ligam irreversivelmente à fase estacionária.
III. Na HPLC, os detectores de índice de refração são altamente sensíveis à temperatura e devem ser mantidos a uma temperatura constante.
IV. Na HPLC de fase reversa, aumentar a fração de solvente orgânico (ex.: acetonitrila) no eluente reduz o tempo de retenção de compostos hidrofóbicos.
Quais estão corretas?
Q3707445
Química
Durante a análise de um composto farmacêutico volátil e termolábil, dois métodos
cromatográficos foram avaliados: Cromatografia Gasosa (CG) com detector de ionização em
chama (FID) e Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (HPLC) com detector UV. O analista observou
que, na CG, o composto apresentava decomposição térmica na injeção, enquanto na HPLC foi possível
detectar o pico correspondente sem degradação. Com base nos fundamentos da cromatografia e no
comportamento das fases móveis e estacionárias, assinale a alternativa correta.
Q3707444
Química
A nanotecnologia explora as propriedades da matéria em escala nanométrica, na qual
efeitos quânticos e elevada razão superfície/volume modificam significativamente o comportamento
dos materiais. Com base nesses fundamentos e nas aplicações dos nanomateriais, assinale a
alternativa correta.
Q3707443
Química
Com base nos conceitos, propriedades e aplicações dos biomateriais, assinale a
alternativa correta.
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