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O biogás é constituído principalmente por CH4 (55% a 80% V/V) e CO2. Antes de ser empregado como combustível, ou biogás bruto deve passar por um pré-tratamento para ativar-se ao aumento do teor de CH4. Esse pré-tratamento pode envolver diversos métodos, que exploram como diferentes componentes físicos-químicos dos componentes para separá-los. Como exemplos, pode-se citar:
• absorção física, em que são exploradas como diferentes solubilidades dos componentes em um dado solvente;
• uma condensação fracionada, em que são exploradas como diferentes temperaturas de condensação dos componentes;
• uma seleção por membranas semipermeáveis, que são exploradas como diferentes dimensões das moléculas dos componentes para promover uma espécie de filtragem.
A respeito das relações entre as estruturas moleculares e as
propriedades que permitem a separação do CH4 e do CO2 durante
o pré-tratamento do biogás, assinale a opção correta.
Texto 19A1BBB
Um caminhão contendo ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tombou e seu conteúdo vazou sobre a rodovia e atingiu um pequeno lago nas imediações. Nos dias que se seguiram ao acidente, a análise da água do lago detectou uma concentração analítica do ácido igual a 1,00 • 10 2 mol/L. Visando-se a neutralizar a acidez causada na água do lago, um produto químico foi utilizado.
Para responder à questão, considere que a solução formada tenha comportamento ideal, que inicialmente a água se encontrava com pH neutro, que a primeira ionização do ácido sulfúrico seja completa e a segunda ionização seja parcial, e assuma 0,30 como o valor de log 2.
Texto 19A1BBB
Um caminhão contendo ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tombou e seu conteúdo vazou sobre a rodovia e atingiu um pequeno lago nas imediações. Nos dias que se seguiram ao acidente, a análise da água do lago detectou uma concentração analítica do ácido igual a 1,00 • 10 2 mol/L. Visando-se a neutralizar a acidez causada na água do lago, um produto químico foi utilizado.
Para responder à questão, considere que a solução formada tenha comportamento ideal, que inicialmente a água se encontrava com pH neutro, que a primeira ionização do ácido sulfúrico seja completa e a segunda ionização seja parcial, e assuma 0,30 como o valor de log 2.
Texto 19A1BBB
Um caminhão contendo ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tombou e seu conteúdo vazou sobre a rodovia e atingiu um pequeno lago nas imediações. Nos dias que se seguiram ao acidente, a análise da água do lago detectou uma concentração analítica do ácido igual a 1,00 • 10 2 mol/L. Visando-se a neutralizar a acidez causada na água do lago, um produto químico foi utilizado.
Para responder à questão, considere que a solução formada tenha comportamento ideal, que inicialmente a água se encontrava com pH neutro, que a primeira ionização do ácido sulfúrico seja completa e a segunda ionização seja parcial, e assuma 0,30 como o valor de log 2.
Texto 19A1AAA
O titânio, um metal de transição do “bloco d” da tabela periódica, é bastante empregado em ligas metálicas devido a sua elevada resistência mecânica e baixa tendência à corrosão, além da baixa densidade. Ele é obtido a partir, principalmente, da ilmenita (FeTiO3) e do rutilo (TiO2).
Os elementos de transição do “bloco d” da tabela periódica têm como característica formar complexos com colorações e propriedades magnéticas variadas. Por exemplo, o cobalto pode formar os íons complexos [CoCℓ6]3 e [Co(NH3)6]3+. O [CoCℓ6]3 é um complexo de spin alto com coloração laranja; por sua vez, o [Co(NH3)6]3+ é um complexo de spin baixo e coloração amarela.
Tendo como referência as informações precedentes e considerando que os compostos diamagnéticos apresentam todos seus elétrons emparelhados e os compostos paramagnéticos possuem elétrons desemparelhados, assinale a opção correta, de acordo com a teoria do campo cristalino.
Texto 19A1AAA
O titânio, um metal de transição do “bloco d” da tabela periódica, é bastante empregado em ligas metálicas devido a sua elevada resistência mecânica e baixa tendência à corrosão, além da baixa densidade. Ele é obtido a partir, principalmente, da ilmenita (FeTiO3) e do rutilo (TiO2).
Texto 19A1AAA
O titânio, um metal de transição do “bloco d” da tabela periódica, é bastante empregado em ligas metálicas devido a sua elevada resistência mecânica e baixa tendência à corrosão, além da baixa densidade. Ele é obtido a partir, principalmente, da ilmenita (FeTiO3) e do rutilo (TiO2).
Texto 19A1AAA
O titânio, um metal de transição do “bloco d” da tabela periódica, é bastante empregado em ligas metálicas devido a sua elevada resistência mecânica e baixa tendência à corrosão, além da baixa densidade. Ele é obtido a partir, principalmente, da ilmenita (FeTiO3) e do rutilo (TiO2).
Figura 14A3AAA
Foram feitas dez medidas do comprimento da caneta mostrada na figura 14A3AAA. Os valores dessas medidas estão expressos na tabela a seguir.
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor do
desvio padrão, em mm, desse experimento é igual a
Figura 14A3AAA
Considere a seguinte reação de decaimento: 3H → 3He + e- + ⊽ . Considere ainda que a massa do elétron e as massas nucleares do trítio e do 3He sejam, respectivamente, iguais a 0,511 MeV; 2805,205 MeV; e 2804,676 MeV.
Com base nessas informações, assinale a opção que melhor apresenta o valor da energia cinética máxima, em MeV, compartilhada pelas partículas e– e ⊽ .
O caso de uma partícula, de massa m, confinada em uma caixa com
largura L e paredes unidimensionais infinitas exemplifica a
aplicação da equação de Schrödinger, em que os postulados da
mecânica quântica são requisitados. Considerando que a parede da
caixa é definida por um potencial V(x) infinito, como esboçado na
figura precedente, e que as funções de onda dos estados n e m são
expressas, respectivamente, por ψn e ψm, assinale a opção correta.
Considere a tabela precedente, que mostra os valores dos
comprimentos de onda λ (nm) relacionados às cores, para o
espectro eletromagnético, das radiações emitidas por átomos.
Considere, ainda, o modelo de Bohr para o átomo de
hidrogênio, em que a energia eletrônica do estado fundamental
é igual a En-1 = 13,6 eV, a constante de Planck é igual a
h = 4,14 × 1015 eV/s e a velocidade da luz é igual a
c = 3 × 108
m/s. Com base nessas informações, é correto afirmar
que o feixe de luz emitido na transição eletrônica entre os níveis
eletrônicos n = 3 → n = 2 ocorre na faixa de cor
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