Questões de Concurso para FURG

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227758 Química

Na expedição de estudos de inverno do projeto intitulado "Monitoramento da qualidade das águas e dos sedimentos da área de proteção ambiental da Lagoa Verde, Rio Grande RS", o pH da água de um determinado ponto de coleta foi de 5,0. A concentração de H⁺ por litro de água e seu pOH é de:

A

10^-5 mol L^-1e 8,0.

B

10^-5 mol L^-1 e 9,0.

C

10^-2,5 mol L^-1 e 9,0.

D

10^-3 mol L^-1 e 8,0.

E

10^-10 mol L^-1 e 9,0.

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Q3227757

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227757 Química

Considera a reação abaixo e analisa as afirmativas sobre ela a seguir.

Cu + NO₃^-+ H⁺↔ Cu²⁺ + NO + H₂O

I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 3; 2; 8; 3; 2; 4.
וו. O Cu se reduz e o NO₃^- se oxida.
ווו. O Cu ganha 2 elétrons e a NO₃^- perde 3 elétrons.
IV. O Cu é o agente redutor e a NO₃^- é o agente oxidante.
V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos.

Assinala a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas:

A

II, III e IV.

B

II, IV e V.

C

I e IV.

D

I, Il e V.

E

l e V.

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Q3227756

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227756 Química

Ao misturar 600 mL de uma solução de hidróxido de cálcio 0,2 mol L^-1 com 400 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5 mol L^-1, as concentrações molares do ácido, da base e do sal formado na solução obtida são, respectivamente:

A

zero, 0,02 mol L^-1 e 0,10 mol L^-1.

B

0,04 mol L^-1, zero; e 0,06 mol L^-1.

C

zero, 0,12 mol L^-1 e 0,06 mol L^-1.

D

0,20 mol L^-1, 0,12 mol L^-1 e 0,20 mol L^-1.

E

0,2 mol L^-1, 0,5 mol L^-1 e 0,25 mol L^-1.

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Q3227755

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227755 Química

Deseja-se preparar 500 mL de solução estoque de dihidrogeno fosfato de potássio anidro (KH₂PO₄), com concentração de 5.000 µM de P-PO4^3-. Quanto se deve pesar?
Dados: Massas atômicas (g mol^-1) K= 39,10; H= 1,01; P= 30,97 e O= 16,00.

A

0,6801 g de KH₂PO₄.

B

0,3375 g de KH₂PО₄.

C

0,3402 g de KH₂PO₄.

D

0,6750 g de KH₂PО₄.

E

0,0681 g de KH₂PО₄.

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Q3227754

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227754 Direito Ambiental

A Resolução CONAMA n.º 357, de 17 de março de 2005, do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA, 2005), "dispõe sobre a classificação dos corpos de água e diretrizes ambientais para o seu enquadramento, bem como estabelece as condições e padrões de lançamento de efluentes, e dá outras providências". Na tabela a seguir, há os padrões de lançamento de efluentes, em que se observam alguns dos parâmetros inorgânicos e suas concentrações máximas.

Imagem associada para resolução da questão

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Ao transformar a unidade do ferro dissolvido para µM de Fe e do nitrogênio amoniacal total para μM de N-NH₄⁺, as concentrações obtidas para a tabela acima são, respetivamente:
Dados: Massa atômica (g mol^-1) Fe= 55,85 e N= 14,01.

A

26,86 e 142,76.

B

268,6 e 1.427,6.

C

0,2686 e 1,43.

D

8,38 e 2,80.

E

0,8378 e 0,2802.

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Q3227753

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227753 Química

São empregadas técnicas espectrométricas na análise de nutrientes, de metais e ametais, tais como, espectrofotometria de absorção molecular (EAM), espectrometria de absorção atômica (EAA) e espectrometria de emissão atômica (EEA). Com base nisso, analisa as afirmativas abaixo.

I. Os componentes óticos dos instrumentos espectroscópicos não devem absorver na faixa de comprimento de onda investigada. Na região do UV, lentes, células, janelas e espelhos, por exemplo, devem ser confeccionados de vidro de silicato.
II. As lâmpadas de D₂ e de tungstênio são utilizadas para fornecer radiação contínua na região do UV.
III. Na lâmpada de cátodo oco o cátodo é constituído de tungstênio.
IV. A interferência causada pelo fosfato na análise de cálcio por EAA com chama, pode ser evitada pelo uso de espécies que reagem preferencialmente com o fosfato e chama de temperatura mais baixa.
V. No EAM de feixe duplo, a radiação é dividida em dois feixes que passam simultaneamente pela célula de referência e pela célula da amostra antes de atingir o detector.

Assinala a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas:

A

I, II e III.

B

III e IV.

C

I e ll.

D

Il e V.

E

IV e V.

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Q3227752

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227752 Química

O "Plano de gerenciamento de resíduos químicos perigosos" é um instrumento de gestão elaborado a partir da Política Nacional de Resíduos Sólidos (PNRS), instituído pela Lei nº 12.305, de 2 de agosto de 2010. Seu objetivo é realizar uma análise detalhada do gerenciamento dos resíduos, a fim de propor ações, metas e indicadores que garantam a conformidade com as normas vigentes е assegurem a destinação adequada dos resíduos gerados pelas atividades da Instituição. Segundo Jardim (1998), um programa desses, deve contemplar dois tipos de resíduos: o ativo e o passivo. A caracterização do passivo nem sempre é possível, além disso, o tempo e os esforços gastos com esta atividade inicial devem ser bem equacionados para que não haja um desestímulo logo no início. É importante lembrar que essa caracterização prioriza o reciclo e o reúso de tudo que for possível, bem como habilita o resíduo para a sua destinação final. A caracterização preliminar de resíduos químicos não-identificados pode ser realizada por meio de uma série de testes simples a seguir. Sendo assim, associa a segunda coluna (procedimento) de acordo com a primeira (teste).
Teste

(1) Resíduo redutor
(2) Presença de halogênios
(3) Presença de cianetos
(4) Presença de sulfetos
(5) Reatividade com água

Procedimento

( ) Adiciona-se uma gota de cloroamina-T e uma gota de ácido barbitúrico/piridina em três gotas de resíduo. A cor vermelha indica teste positivo.
( ) Observa-se a possível descoloração de um papel umedecido em dicloro-indofenol ou azul de metileno.
( ) Na amostra acidificada com HCl, o papel embebido em acetato chumbo fica enegrecido. 2,6- de
( ) Adiciona-se uma gota de água e observa-se a formação de chama, geração de gás ou qualquer outra reação violenta.
( ) Coloca-se um fio de cobre limpo e aquecido previamente ao rubro no resíduo e leva-se à chama. A cor verde indica teste positivo.

Assinala a alternativa que apresenta a sequência correta de preenchimento dos parênteses, quando lida de cima para baixo.

A

5-2-1-4-3.

B

3-1-5-2-4.

C

1-4-5-3-2.

D

5-2-3-4-1.

E

3-1-4-5-2.

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Q3227751

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227751 Química

Considerando que há 20 mL de uma solução de ácido acético 0,05 mol L^-¹ e um litro de solução de NaOH 0,02 mol L^-1, qual é o volume de solução da base a ser adicionado na solução do ácido para obtermos uma solução-tampão de pH igual a 4,75?

A

25 mL.

B

9,92 mL.

C

10 mL.

D

24,8 mL.

E

20 mL.

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Q3227750

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227750 Química

Para a análise de parâmetros químicos de águas naturais em regiões estuarinas, por métopos titulométricos, muitas vezes, o estudo envolve águas com diferentes salinidades, devido à variação da maré, por exemplo. Considerando isso, pode-se afirmar que:

A

a força iônica das amostras não influencia a precisão da titulação, independentemente da salinidade.

B

na padronização do titulante, o titulado deve ter sua força iônica ajustada para a mesma força iônica das amostras.

C

o ajuste da força iônica deve ser feito com cloreto de sódio de pureza analítica, pois evita interferências.

D

a variação da maré não altera, significativamente, a composição química da água, portanto, a salinidade pode ser desconsiderada no processo de padronização.

E

o ajuste da força iônica é desnecessário, já que o ponto de equivalência da titulação não é sensível à variação da força iônica.

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Q3227749

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227749 Química

Considerando a curva de solubilidade abaixo, é possível afirmar que:

Imagem associada para resolução da questão

A

acima de 32,4°C a solubilidade decresce com o aumento da temperatura pela formação do sal anidro.

B

abaixo de 32,4°C a solubilidade decresce com o aumento da temperatura pela formação do sal decahidratado.

C

acima de 32,4°C ocorre a cristalização de sal decahidratado.

D

uma solução 30% (m/m) produzida a 30°C irá precipitar o sal anidro quando resfriada até 20°C.

E

uma solução 50% (m/m) produzirá um cristal de sal decahidratato quando atingir 50°C.

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Q3227748

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227748 Química

O que indica o pH de uma amostra?

A

A quantidade de prótons em solução.

B

A acidez.

C

A concentração de íons hidroxônio (H₃O⁺).

D

A alcalinidade.

E

A concentração de ácidos.

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Q3227747

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227747 Química

A determinação do oxigênio dissolvido (OD) em amostras de água pode ser realizada pelo método de Winkler, que envolve reações de oxirredução. Nessa técnica, uma solução de manganês Il é adicionada à amostra e o oxigênio presente na água oxida o íon manganês para uma forma de manganês IV. Esse manganês IV então reage com íons iodeto (I^-), liberando iodo molecular (I₂), que é, posteriormente, titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃).
As reações envolvidas são:
O₂ + 2Mn²⁺ + 4OH^- ↔ 2MnO₂ + 2H₂O
MnO₂ + 2l^- + 4H⁺ ↔ Mn^²+ + l₂ + 2H₂О
l₂ + 2S₂O₃^2- ↔ 2I^- + S₄O₆^2- ^{Com base nas informações acima, assinala a alternativa correta.}

A

O gás oxigênio atua como redutor, reduzindo o manganês.

B

O gás oxigênio atua como oxidante, oxidando o hidrogênio.

C

O óxido de manganês atua como redutor, reduzindo o iodo.

D

O gás oxigênio atua como agente oxidante, oxidando o manganês.

E

O óxido de manganês atua como oxidante, oxidando o hidrogênio.

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Q3227746

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227746 Química

Considerando a reação a seguir, podemos afirmar que a alumina (óxido de alumínio) se comporta como:

Al₂O_3(s) + 2NaOH _(aq) + 3H₂O_(l) ↔ 2Na⁺ _(aq) +2[AI(OH)₄]^- _(aq)

A

um ácido de Arrhenius.

B

um ácido de Lewis.

C

um ácido de Bronsted-Lowrry.

D

uma base de Arrhenius.

E

uma base de Lewis.

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Q3227745

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227745 Química

Qual é a unidade que representa quantidade de matéria?

A

O grama.

B

O litro.

C

O quilograma-força.

D

O número de Avogadro.

E

O mol.

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Q3227744

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227744 Química

As moléculas são formadas por:

A

ligações covalentes.

B

ligações iônicas.

C

ligações metálicas.

D

ligações de hidrogênio.

E

ligações de Van der Waals.

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Q3227383

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Análises Clínicas |

Q3227383 Técnicas em Laboratório

Tem-se 10 mL de uma solução estoque de KCI na concentração de 40%. Quantos microlitros serão necessários para preparar 20 mL de KCI a 2%?

A

100 µL.

B

10 µL.

C

1000 µL.

D

1 µL.

E

0,1 uL.

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Q3227382

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Análises Clínicas |

Q3227382 Segurança e Saúde no Trabalho

Em relação aos Equipamentos de Proteção Individual (EPI), assinala a alternativa CORRETA.

A

Trabalhadores com treinamento permanente são dispensados do uso de EPIs.

B

Mesmo usados de forma inadequada, os EPIs sempre promovem proteção para o usuário e para o coletivo.

C

A compra e a manutenção dos EPIs são de responsabilidade do funcionário em laboratórios de análises clínicas.

D

Os jalecos são obrigatórios para todos que trabalham nos ambientes laboratoriais e protegem de riscos químicos, físicos e biológicos.

E

O uso do EPIs não substitui as boas práticas de trabalho.

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Q3227381

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Análises Clínicas |

Q3227381 Técnicas em Laboratório

Assinala a alternativa que apresenta a sequência numérica correta das etapas essenciais para o preparo de soluções destinadas ao uso em um laboratório de pesquisa, considerando as boas práticas laboratoriais.

1- Completar o volume com solvente.
2- Pesar o soluto.
3- Homogeneizar a solução.
4- Padronizar a solução, quando necessário.
5- Dissolver o soluto em um béquer usandouma pequena quantidade de solvente.
6 - Transferir quantitativamente para o balão volumétrico.
7- Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados.

A

2-5-6-1-3-4-7.

B

2-7-3-6-5-4-1.

C

4-5-2-1-6-3-7.

D

7-1-6-3-5-2-4.

E

2-1-3-7-5-6-4.

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Q3227380

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Análises Clínicas |

Q3227380 Técnicas em Laboratório

Em laboratórios de análises clínicas, o uso de diferentes tipos de vidrarias é essencial. Com base no conhecimento sobre suas funções, relaciona cada vidraria à sua respectiva utilidade na rotina laboratorial.

1 - Erlenmeyer
2- Béquer
3- Balão volumétrico
4- Vidro de relógio
5- Proveta

( ) Dissolução de sólidos e aquecimento de líquidos.
( ) Aquecimento de líquidos e titulações.
( ) Medida de volumes de líquidos sem grande precisão.
( ) Preparo de soluções com volumes precisos e pré-fixados.
( ) Pesagem e cobertura de cápsula de porcelana e béquer.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

1-2-3-5-4.

B

3-2-5-4-1.

C

2-1-3-4-5.

D

2-1-5-3-4.

E

5-4-1-2-3.

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Q3227379

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Análises Clínicas |

Q3227379 Técnicas em Laboratório

Nos laboratórios de ensino, pesquisa e extensão, o controle de qualidade é essencial para assegurar a confiabilidade e a reprodutibilidade dos resultados obtidos. Considerando a relevância do controle de qualidade interno para a precisão das análises e experimentos, assinala a alternativa que melhor descreve as atividades essenciais para garantia da qualidade.

A

Adotar protocolos descritos em artigos científicos, mesmo que ainda não padronizados no laboratório.

B

Seguir, rigorosamente, os protocolos estabelecidos nos Procedimentos Operacionais Padrão (POPs) do laboratório.

C

Consultar sempre as chefias sobre as práticas a serem realizadas, independentemente dos protocolos estabelecidos na rotina laboratorial.

D

Desenvolver métodos próprios de controle de qualidade, mesmo que ainda não padronizados no laboratório.

E

Adotar protocolos de laboratórios de referência, independentemente dos POPs padronizados no laboratório.

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