O processo de limpeza de vidraria com o emprego de solução sulfocrômica se baseia em uma reação de oxirredução.

Uma característica das reações de oxirredução é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. O agente oxidante recebe elétrons; o agente redutor, por sua vez, perde elétrons.

O composto químico H₃COC₂H₅ é uma cetona.

A nomenclatura química para a acetona é propanona.

A reação entre um ácido carboxílico e um álcool, na presença de catalisador, formará um éter.

Em uma reação de neutralização, íons hidrogênio de um reagente ácido com íons hidróxido de uma base formam água. A água, portanto, é um dos produtos de todas as reações de neutralização.

A hidrólise é um equilíbrio entre dois pares conjugados, ácido e base, no qual a água pode participar como um ácido fraco ou uma base fraca. Na hidrólise de íons acetato, a água age como um ácido fraco; na hidrólise do íon amônio, por sua vez, ela age como uma base fraca.

A reação de neutralização que ocorre em uma solução contendo ácido clorídrico e hidróxido de bário respeita uma razão estequiométrica de 2:1 de ácido para base.

Em soluções, o componente presente em excesso é chamado solvente, enquanto os demais componentes são considerados solutos.

Considere que, em um laboratório, existam dois frascos, A e B, contendo soluções de cloreto de sódio. Se as concentrações dessas soluções forem, respectivamente, iguais a 0,1 g/L e 0,1 % (p/v), as duas soluções possuirão a mesma concentração.

Considere que em um laboratório haja 50 mL de solução aquosa de sulfato de amônio (NH₄)₂SO₄ na concentração de 0,10 mol/L. Nessa situação, se forem adicionados 50 mL de água destilada a essa solução será produzida uma nova solução com concentração igual a 0,20 mol/L.

Caso uma solução concentrada de ácido clorídrico apresente concentração de 38% (p/p), densidade igual a 1,2 g/mL, e considerando a massa molar do ácido clorídrico igual a 36,5 g/mol, então a concentração dessa solução em mol/L, será superior a 12 M.

A uma solução de 500 mL de ácido nítrico a 0,5 M, deve ser adicionado o volume de 750 mL de água para se obter solução com concentração final de ácido nítrico maior que 0,1 N.

As ligações π são realizadas em orbitais hibridizados do átomo central.

De acordo com a teoria de ligação de valência de Linus Pauling, a ligação covalente ocorre quando há a sobreposição dos orbitais atômicos, que devem possuir, além de energias semelhantes, orientação adequada.

O rompimento de uma ligação química poderá ocorrer por meio de um processo endotérmico ou exotérmico.

Os sólidos metálicos são maleáveis, insolúveis em solventes orgânicos e apresentam alta condutividade elétrica. Além disso, muitos deles reagem com água.

Devido à natureza das unidades estruturais e as diferentes ligações que as unem, os sólidos podem ser classificados como metálicos, covalentes, iônicos ou moleculares.

Os elementos de transição sofrem contração no volume de seu subnível com o preenchimento eletrônico. Assim, quanto maior o preenchimento, maior a contração.

Os metais apresentam pequeno raio atômico, alto potencial de ionização, baixa afinidade eletrônica e baixa eletronegatividade.