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Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247382
Química
A combustão de veículos movidos a diesel é uma importante fonte
de emissão de poluentes atmosféricos, especialmente em centros
urbanos. No Brasil, diferentes tecnologias e medidas são
empregadas para reduzir esses impactos ambientais.
Assinale a opção que apresenta corretamente medidas de mitigação das emissões de poluentes provenientes de motores a diesel.
Assinale a opção que apresenta corretamente medidas de mitigação das emissões de poluentes provenientes de motores a diesel.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247381
Química
O etanol (C2H5OH) pode ser obtido a partir do acetato de etila
(CH3COOC2H5), quando hidrolisado em meio aquoso e na presença
de um catalisador ácido, formando etanol e ácido acético
(CH3COOH).
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247380
Meio Ambiente
A poluição do ar é um dos maiores problemas ambientais da
atualidade, comprometendo a saúde e a qualidade de vida das
populações. Uma grande preocupação dos órgãos de saúde e
ambientais são as emissões de NOx (óxidos de nitrogênio), HC
(hidrocarbonetos) que são tratados como Compostos Orgânicos
Voláteis (COV) e o CO (monóxido de carbono), resultante da
combustão incompleta. Estes compostos reagem na atmosfera
promovendo a formação do “smog” fotoquímico. Na presença de
radiação solar, esses poluentes participam de reações químicas
que originam poluentes secundários.
O principal poluente secundário formado nesse processo é
O principal poluente secundário formado nesse processo é
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247379
Química
A morfina é conhecida por ser o fármaco de escolha para o
tratamento de dor aguda moderada e severa. Além de possuir um
alto poder de analgesia devido ao seu mecanismo de ação no
sistema nervoso central.
A fórmula estrutural da morfina é apresentada na figura abaixo.
Considerando a estrutura química da morfina apresentada, as funções orgânicas presentes nessa molécula são:
A fórmula estrutural da morfina é apresentada na figura abaixo.
Considerando a estrutura química da morfina apresentada, as funções orgânicas presentes nessa molécula são:
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247378
Química
Um experimento utiliza uma solução ideal formada por benzeno e
tolueno. A solução encontra-se a 60 oC, temperatura na qual as
pressões de vapor do tolueno e do benzeno puros são,
respectivamente, 20,0 x 103 Pa e 50,0 x 103 Pa.
Considerando a validade da Lei de Raoult e que a fração molar do tolueno na fase líquida seja igual a 0,60, determine a fração molar do benzeno na fase vapor em equilíbrio.
A fração molar da fase vapor do benzeno é de
Considerando a validade da Lei de Raoult e que a fração molar do tolueno na fase líquida seja igual a 0,60, determine a fração molar do benzeno na fase vapor em equilíbrio.
A fração molar da fase vapor do benzeno é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247377
Química
O pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) é utilizado principalmente em
sínteses orgânicas e serve como matéria-prima na indústria de
explosivos. Um experimento realizado em laboratório verificou a
velocidade em que este composto se decompõe.
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247376
Química
A classificação dos resíduos no Brasil é importante para definir
como deve ser o gerenciamento dos diferentes tipos de resíduos,
considerando seus impactos no meio ambiente e na saúde pública.
Uma das medidas mais utilizadas no tratamento dos resíduos
orgânicos no Brasil é a compostagem.
Com relação aos efeitos da compostagem no solo, analise as afirmações a seguir.
I. No processo de compostagem, a atividade microbiológica promove a decomposição e a estabilização dos materiais orgânicos, modificando suas características físicas e químicas. As bactérias constituem um dos principais grupos de microrganismos atuantes, especialmente nas fases iniciais e durante a fase termofílica do processo.
II. A aplicação de resíduos da produção agropecuária em solos agrícolas constitui uma importante via de reciclagem de nutrientes e matéria orgânica. A vinhaça, resíduo gerado na produção de etanol a partir da cana-de-açúcar, apresenta potencial de aproveitamento agrícola e pode ser submetida a processos bioquímicos, como a biodegradação ou a digestão anaeróbia, para seu tratamento e valorização.
III. A matéria orgânica destinada à compostagem, presente em diferentes tipos de resíduos, é constituída principalmente por carboidratos e açúcares, proteínas e gorduras, que apresentam decomposição mais rápida, além de hemicelulose, celulose, lignina e materiais minerais.
Está correto o que se afirma em
Com relação aos efeitos da compostagem no solo, analise as afirmações a seguir.
I. No processo de compostagem, a atividade microbiológica promove a decomposição e a estabilização dos materiais orgânicos, modificando suas características físicas e químicas. As bactérias constituem um dos principais grupos de microrganismos atuantes, especialmente nas fases iniciais e durante a fase termofílica do processo.
II. A aplicação de resíduos da produção agropecuária em solos agrícolas constitui uma importante via de reciclagem de nutrientes e matéria orgânica. A vinhaça, resíduo gerado na produção de etanol a partir da cana-de-açúcar, apresenta potencial de aproveitamento agrícola e pode ser submetida a processos bioquímicos, como a biodegradação ou a digestão anaeróbia, para seu tratamento e valorização.
III. A matéria orgânica destinada à compostagem, presente em diferentes tipos de resíduos, é constituída principalmente por carboidratos e açúcares, proteínas e gorduras, que apresentam decomposição mais rápida, além de hemicelulose, celulose, lignina e materiais minerais.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247375
Física
Uma indústria precisa aquecer 1.000 kg de um líquido cujo calor
específico é de 0,9 kcal/(kg.K), elevando sua temperatura de
298,0 K para 348,0 K.
Considere que o sistema seja termicamente isolado (adiabático), que não ocorra mudança de fase da água e que o calor específico da água líquida seja constante e igual a 1,0 kcal/(kg.K).
A massa de água líquida, inicialmente a 373,0 K, necessária para aquecer o líquido até 348,0 K, em condições adiabáticas, é de
Considere que o sistema seja termicamente isolado (adiabático), que não ocorra mudança de fase da água e que o calor específico da água líquida seja constante e igual a 1,0 kcal/(kg.K).
A massa de água líquida, inicialmente a 373,0 K, necessária para aquecer o líquido até 348,0 K, em condições adiabáticas, é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247374
Química
As funções orgânicas são classificadas de acordo com os elementos
que compõem sua estrutura e determinam como os compostos
formados por carbono reagem, permitindo a nossa existência,
formando a base da vida, da medicina e da tecnologia que
utilizamos diariamente.
Observe as estruturas das moléculas A, B e C.
As funções orgânicas características presentes nas moléculas A, B e C são, respectivamente,
Observe as estruturas das moléculas A, B e C.
As funções orgânicas características presentes nas moléculas A, B e C são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247373
Engenharia Ambiental e Sanitária
O descarte de resíduo orgânico em aterros sanitários causa sérios
impactos ambientais e operacionais. Quando esse material é
depositado em um ambiente com pouco oxigênio, sua
decomposição anaeróbia gera problemas significativos no
ambiente.
Com relação aos comportamentos químicos e bioquímicos que ocorrem com os resíduos orgânicos em aterros sanitários, analise os itens a seguir.
I. Uma das principais causas da formação do chorume é a decomposição da matéria orgânica, que libera líquidos como subprodutos. Esse líquido pode conter metais pesados e outros contaminantes, podendo causar a contaminação do solo e da água, além de danos ao meio ambiente e à saúde humana.
II. A decomposição anaeróbia gera grande quantidade de dióxido de carbono na atmosfera, gás com alto potencial de aquecimento global, ou seja, retém muito mais calor por molécula, além de contribuir para o aquecimento global, sendo um precursor da formação do ozônio troposférico.
III. A geração de dióxido de carbono pela decomposição anaeróbia, nos aterros sanitários, é uma das principais causas das mudanças climáticas no planeta, pois o dióxido de carbono tem um alto potencial de aquecimento global, contribuindo com a formação do ozônio estratosférico.
Está correto o que se afirma em
Com relação aos comportamentos químicos e bioquímicos que ocorrem com os resíduos orgânicos em aterros sanitários, analise os itens a seguir.
I. Uma das principais causas da formação do chorume é a decomposição da matéria orgânica, que libera líquidos como subprodutos. Esse líquido pode conter metais pesados e outros contaminantes, podendo causar a contaminação do solo e da água, além de danos ao meio ambiente e à saúde humana.
II. A decomposição anaeróbia gera grande quantidade de dióxido de carbono na atmosfera, gás com alto potencial de aquecimento global, ou seja, retém muito mais calor por molécula, além de contribuir para o aquecimento global, sendo um precursor da formação do ozônio troposférico.
III. A geração de dióxido de carbono pela decomposição anaeróbia, nos aterros sanitários, é uma das principais causas das mudanças climáticas no planeta, pois o dióxido de carbono tem um alto potencial de aquecimento global, contribuindo com a formação do ozônio estratosférico.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247372
Engenharia Ambiental e Sanitária
Para que o efluente possa ser devolvido à natureza ou
reaproveitado para fins menos nobres a partir do reuso, o
tratamento de efluentes pode envolver quatro etapas principais,
sendo elas o tratamento preliminar, o tratamento primário, o
tratamento secundário e, por fim, o terciário.
A esse respeito, assinale a afirmativa correta.
A esse respeito, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247371
Química
As teorias de Brønsted-Lowry e Lewis apresentam diferentes
definições para ácidos e bases.
Analise as afirmações a seguir sobre esses modelos.
I. A teoria de Lewis definiu ácido como a espécie que cede íons H⁺ (prótons) e base como a espécie que recebe íons H⁺. Assim, as reações de ácidos e bases de Lewis consistem em reações de transferência de prótons entre duas espécies iônicas ou moleculares, originando um novo ácido e uma nova base.
II. A teoria de Brønsted-Lowry explica a existência do íon H₃O⁺ de outra maneira: o íon H⁺, deficiente em elétrons, aceita compartilhar um par de elétrons, estabelecendo uma ligação covalente dativa.
III. Existem algumas substâncias que apresentam comportamento ácido ou básico, dependendo da espécie com a qual reagem. Essas substâncias são definidas como anfóteras.
Está correto o que se afirma em
Analise as afirmações a seguir sobre esses modelos.
I. A teoria de Lewis definiu ácido como a espécie que cede íons H⁺ (prótons) e base como a espécie que recebe íons H⁺. Assim, as reações de ácidos e bases de Lewis consistem em reações de transferência de prótons entre duas espécies iônicas ou moleculares, originando um novo ácido e uma nova base.
II. A teoria de Brønsted-Lowry explica a existência do íon H₃O⁺ de outra maneira: o íon H⁺, deficiente em elétrons, aceita compartilhar um par de elétrons, estabelecendo uma ligação covalente dativa.
III. Existem algumas substâncias que apresentam comportamento ácido ou básico, dependendo da espécie com a qual reagem. Essas substâncias são definidas como anfóteras.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247370
Química
A amônia (NH3) é um gás incolor e está presente naturalmente no
meio ambiente. Esse gás é produzido artificialmente e utilizado na
composição de fertilizantes e produtos de limpeza.
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247369
Química
A análise qualitativa envolve um grande número de
procedimentos experimentais. Porém, o método bastante
utilizado em laboratório envolve a dissolução da amostra e a
análise da solução através das reações químicas envolvidas.
Em relação à identificação do elemento prata (Ag), podemos afirmar que
Em relação à identificação do elemento prata (Ag), podemos afirmar que
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247368
Química
A Cromatografia é uma das técnicas da química analítica de grande
relevância para a indústria química, sendo utilizada para a análise,
identificação e separação dos componentes de uma mistura.
Com relação às técnicas analíticas de cromatografia, analise os itens a seguir.
I. O forno utilizado na Cromatografia Gasosa deve ter alta taxa de aquecimento, alta taxa de resfriamento, alta estabilidade térmica, ampla faixa de temperatura, sistema de segurança e operar em temperaturas independentes do injetor e detector.
II. A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência é uma técnica utilizada na separação dos vários componentes de uma mistura de substâncias, com o objetivo de identificar esses componentes, quantificá-los ou purificá-los, sendo utilizada em análises de compostos não voláteis ou instáveis termicamente.
III. A Cromatografia Gasosa utiliza o gás de arraste como sua fase móvel, que é armazenado em cilindros de alta pressão, podendo interagir com a fase estacionária e com a amostra, além de possuir alta pureza.
Está correto o que se afirma em
Com relação às técnicas analíticas de cromatografia, analise os itens a seguir.
I. O forno utilizado na Cromatografia Gasosa deve ter alta taxa de aquecimento, alta taxa de resfriamento, alta estabilidade térmica, ampla faixa de temperatura, sistema de segurança e operar em temperaturas independentes do injetor e detector.
II. A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência é uma técnica utilizada na separação dos vários componentes de uma mistura de substâncias, com o objetivo de identificar esses componentes, quantificá-los ou purificá-los, sendo utilizada em análises de compostos não voláteis ou instáveis termicamente.
III. A Cromatografia Gasosa utiliza o gás de arraste como sua fase móvel, que é armazenado em cilindros de alta pressão, podendo interagir com a fase estacionária e com a amostra, além de possuir alta pureza.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247367
Química
Reações de oxirredução estão presentes em diversos processos de
interesse para a indústria e a sociedade. Sendo um dos pilares da
indústria moderna, essencial para a produção de materiais,
energia e controle ambiental.
Analise estas reações:
I – CαC03 + H+ → Cα2+ + HC03−
II – Cα + 2H+ → Cα2+ + H2
III – 2kCl03 → kCl + kCl04 + 02
A opção que contém somente reações de oxirredução é a seguinte:
Analise estas reações:
I – CαC03 + H+ → Cα2+ + HC03−
II – Cα + 2H+ → Cα2+ + H2
III – 2kCl03 → kCl + kCl04 + 02
A opção que contém somente reações de oxirredução é a seguinte:
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247366
Química
A produção de diamante a partir do grafite é um processo real e
validado pela ciência, que utiliza o princípio da alotropia. A
transformação industrial exige que prensas, com alto conteúdo
tecnológico, sejam capazes de serem usadas em altas
temperaturas. Supondo que a variação de temperatura desse
processo seja ∆T = 2.000K e que o sistema esteja em equilíbrio
termodinâmico.
Dados: Tabela dos resultados obtidos da entropia e do volume do grafite e do diamante
Com base nos dados apresentados, o valor da razão ΔP/ΔT, em Pa/K, para o equilíbrio entre grafite e diamante é
Dados: Tabela dos resultados obtidos da entropia e do volume do grafite e do diamante
Com base nos dados apresentados, o valor da razão ΔP/ΔT, em Pa/K, para o equilíbrio entre grafite e diamante é
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247365
Química
O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido mineral inorgânico incolor,
inodoro e altamente solúvel em água. É amplamente utilizado na
produção de fertilizantes fosfatados, como acidulante em bebidas
(refrigerantes) e para tratamento de superfícies metálicas contra
ferrugem.
Sua obtenção, por meio da reação entre o fósforo e o ácido nítrico, ocorre por meio de um processo de oxirredução em meio aquoso conforme a reação não balanceada a seguir.
x P(s) + y HN03(aq) + z H20 → h H3P04 (aq) + l N0(g)
Os valores dos coeficientes x, y, z, h, l na equação são, respectivamente,
Sua obtenção, por meio da reação entre o fósforo e o ácido nítrico, ocorre por meio de um processo de oxirredução em meio aquoso conforme a reação não balanceada a seguir.
x P(s) + y HN03(aq) + z H20 → h H3P04 (aq) + l N0(g)
Os valores dos coeficientes x, y, z, h, l na equação são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247364
Química
O estudo da estrutura atômica tenta compreender como a matéria
é constituída e organizada, mediante o estudo dos modelos
atômicos.
Analise os itens a seguir, relativos ao estudo da estrutura atômica.
I. John Dalton usou os princípios dos raios catódicos para obter informações quantitativas sobre o elétron. Ele montou um experimento que determinou a relação massa/carga do elétron.
II. Um dos enunciados propostos no modelo de Joseph John Thomson diz que elementos químicos diferentes são formados por átomos diferentes que se comportam de maneira desigual quando submetidos às transformações químicas.
III. Ernest Rutherford realizou uma série de experimentos que contribuíram para melhor entendimento da estrutura do átomo e uma das observações foi que no centro do átomo existe uma região muito pequena e densa a quem ele chamou de núcleo, de forma que as partículas α que incidiam diretamente sobre o núcleo voltavam sem atravessar a lâmina e que o núcleo tem carga elétrica positiva.
Está correto o que se afirma em
Analise os itens a seguir, relativos ao estudo da estrutura atômica.
I. John Dalton usou os princípios dos raios catódicos para obter informações quantitativas sobre o elétron. Ele montou um experimento que determinou a relação massa/carga do elétron.
II. Um dos enunciados propostos no modelo de Joseph John Thomson diz que elementos químicos diferentes são formados por átomos diferentes que se comportam de maneira desigual quando submetidos às transformações químicas.
III. Ernest Rutherford realizou uma série de experimentos que contribuíram para melhor entendimento da estrutura do átomo e uma das observações foi que no centro do átomo existe uma região muito pequena e densa a quem ele chamou de núcleo, de forma que as partículas α que incidiam diretamente sobre o núcleo voltavam sem atravessar a lâmina e que o núcleo tem carga elétrica positiva.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247363
Química
O dióxido de enxofre (SO2) é um poluente atmosférico gerado pela
queima de combustíveis fósseis e atividades vulcânicas, mas pode
ser produzido em laboratório a partir da reação do sulfeto de
chumbo PbS(s) e óxido de chumbo PbO(s).
Dado as massas molares (g/mol): Pb = 207,0; S = 32,0; O = 16,0)
Reação balanceada: PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + S02(s)
A massa de SO2(g), formada quando 14,0 g de PbO(s) reagem com PbS(s) em laboratório, é de
Dado as massas molares (g/mol): Pb = 207,0; S = 32,0; O = 16,0)
Reação balanceada: PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + S02(s)
A massa de SO2(g), formada quando 14,0 g de PbO(s) reagem com PbS(s) em laboratório, é de
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