Questões de Concurso para INMETRO | Qconcursos.com

Q448855

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Tecnologia e Inovação |

Q448855 Estatística

Texto associado

Quem for apanhado pelos já famosos bafômetros com mais de 0,6 grama de álcool por litro de sangue poderá ser preso. A nova Lei n° 11.705/2008 altera o Código de Trânsito Brasileiro e proíbe o consumo de praticamente qualquer quantidade de bebida alcoólica por condutores de veículos. Os motoristas flagrados ao volante com mais de 0,2 grama de álcool por litro de sangue estão sujeitos a pagar multa, perder a carteira de motorista por um ano e ainda ter o carro apreendido.
Até pouco tempo, acreditava-se que havia um nível de álcool no organismo considerado seguro e que, até esse limite, não haveria alterações severas de consciência que impedissem uma pessoa de dirigir. Porém, estudos comprovaram que as pessoas são diferentes entre si e que o tal nível seguro não existe em matéria de álcool. Recentemente, a Revista Latino-Americana de Enfermagem publicou um estudo que, a partir de registros do Instituto Médico Legal (IML) do Rio de Janeiro, estabelece uma correlação entre os níveis de alcoolemia detectados nas vítimas fatais de acidentes de trânsito, o perfil das vítimas e as características dos acidentes. As tabelas 1 e 2 abaixo apresentam os dados levantados pelo estudo e o gráfico abaixo mostra o processo de absorção e eliminação do álcool quando um indivíduo bebe de uma a quatro latas de cerveja em curto espaço de tempo.

Com relação às tabelas e o gráfico apresentados, assinale a opção correta.

A

A frequência de exames de alcoolemia não realizados nas vítimas fatais quando chegaram ao IML é baixa.

B

Em 60,2% das vítimas, os níveis de alcoolemia eram maiores que 0,6 g/L, ou seja, as vítimas beberam mais de quatro latas de cerveja, o que evidencia o impacto dos níveis do álcool nos motoristas.

C

Passadas três horas do momento em que tenha consumido duas latas de cerveja, caso um indivíduo seja parado em uma blitz, é provável que o bafômetro não detecte nada.

D

Entre as vítimas submetidas aos exames, apenas 33 delas apresentaram alcoolemia negativa, isto é, não se detectou a presença de álcool no sangue (alcoolemia ≤ 0,0).

E

Nas vítimas submetidas aos exames, os resultados dos níveis de alcoolemia variaram de 0,1 g/L a 3,82 g/L, com média iguala 0,95 g/L.

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Q448854

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Tecnologia e Inovação |

Q448854 Estatística

Texto associado

Quem for apanhado pelos já famosos bafômetros com mais de 0,6 grama de álcool por litro de sangue poderá ser preso. A nova Lei n° 11.705/2008 altera o Código de Trânsito Brasileiro e proíbe o consumo de praticamente qualquer quantidade de bebida alcoólica por condutores de veículos. Os motoristas flagrados ao volante com mais de 0,2 grama de álcool por litro de sangue estão sujeitos a pagar multa, perder a carteira de motorista por um ano e ainda ter o carro apreendido.
Até pouco tempo, acreditava-se que havia um nível de álcool no organismo considerado seguro e que, até esse limite, não haveria alterações severas de consciência que impedissem uma pessoa de dirigir. Porém, estudos comprovaram que as pessoas são diferentes entre si e que o tal nível seguro não existe em matéria de álcool. Recentemente, a Revista Latino-Americana de Enfermagem publicou um estudo que, a partir de registros do Instituto Médico Legal (IML) do Rio de Janeiro, estabelece uma correlação entre os níveis de alcoolemia detectados nas vítimas fatais de acidentes de trânsito, o perfil das vítimas e as características dos acidentes. As tabelas 1 e 2 abaixo apresentam os dados levantados pelo estudo e o gráfico abaixo mostra o processo de absorção e eliminação do álcool quando um indivíduo bebe de uma a quatro latas de cerveja em curto espaço de tempo.

Ainda com base nas tabelas e no gráfico, assinale a opção correta.

A

Considerando somente os dados da tabela 2, é correto afirmar que a probabilidade de que uma vítima tenha ingerido álcool e seja do sexo masculino é de 61,1%.

B

Considere que uma pessoa contabilizada na tabela 2 tenha ingerido quatro latas de cerveja antes de seu óbito. Nesse caso, a probabilidade de que ela tenha de 30 a 39 anos de idade é de 16%.

C

Considere um viúvo, contabilizado na tabela 2, e desconsidere os ignorados. Nesse caso, a probabilidade desse viúvo ter mais de 0,6 g/L de álcool no sangue é de 20%.

D

Considerando que os ignorados não sejam casados, para uma vítima com óbito decorrente de acidente de trânsito com mais de 0,6 g/L de álcool no sangue, a probabilidade de que ela seja casada é de 16%.

E

Em relação à presença de álcool no sangue no momento do acidente, as vítimas com 60 anos de idade ou mais apresentavam percentual de 22,2%.

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Q397282

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397282 Química

A recristalização e a filtração são métodos muito empregados na purificação de compostos orgânicos e inorgânicos obtidos por meio de uma reação de síntese. Diversos fatores — incluindo forma de promover a cristalização, crescimento do sólido, a maneira de se realizar a filtração e lavagem do precipitado — influenciam a eficácia com que a purificação é realizada. Com relação a esses fatores, assinale a opção correta.

A

A rápida adição de um agente precipitante e o rápido resfriamento do meio favorecem a obtenção de um sólido muito puro por meio de cristalização ou precipitação.

B

A coagulação de compostos presentes em suspensões coloidais pode ser obtida por meio de aquecimento, agitação e adição de um eletrólito ao meio reacional.

C

A utilização de um eletrólito durante o processo de filtração de alguns compostos é empregada para que ocorra a peptização do sólido e, assim, seja facilitada sua filtração.

D

A técnica de precipitação em solução homogênea permite a rápida cristalização ou precipitação de um sólido, aumentando, assim, a sua pureza.

E

A lavagem de um sólido durante o processo de filtração deve ser feita, preferencialmente, com soluções aquecidas.

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Q397281

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397281 Química

A cromatografia é um método de análise muito empregado, em indústrias, para a separação, identificação e quantificação de compostos presentes nas misturas. O processo de separação, nesse método, apresenta duas fases: a fase móvel e a fase estacionária. Com relação às diferentes técnicas cromatográficas e à forma ou mecanismo de atuação da fase móvel e da fase estacionária, assinale a opção correta.

A

Na cromatografia por adsorção, a fase móvel e a fase estacionária são líquidas.

B

Na cromatografia por partição, a fase móvel é líquida e a fase estacionária, sólida.

C

Na cromatografia por exclusão, a fase móvel não deve dissolver a amostra e a fase estacionária deve ser inerte.

D

Na cromatografia por troca catiônica, a fase estacionária possui sítios ativos com carga positiva, sendo empregada para separar compostos iônicos também positivamente carregados.

E

Na cromatografia por afinidade, a fase estacionária possui grupos funcionais que interagem especificamente com o composto presente na amostra.

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Q397280

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397280 Química

Considere que se deseje realizar uma análise de vitamina C em suco de limão por meio de volumetria direta de oxirredução empregando-se, como titulante, uma solução-padrão de iodo de concentração 0,0100 mol/L, A reação de oxirredução envolvida nessa análise é apresentada acima. Sabendo que a concentração típica de vitamina C em um suco de limão é de aproximadamente 4,0 ×10^-3mol/L e que a alíquota de suco a ser titulada será de 10,00 mL, assinale a opção que apresenta corretamente o conjunto de vidrarias que possibilita a realização da análise volumétrica com altas precisão e exatidão.

A

pipeta graduada de 10 mL, bureta de 50 mL e erlenmeyer de 125 mL

B

pipeta volumétrica de 10 mL, bureta de 25 mL e béquer de 100 mL

C

pipeta volumétrica de 10 mL, bureta de 25 mL e erlenmeyer de 125 mL

D

pipeta volumétrica de 10 mL, bureta de 10 mL e erlenmeyer de 125 mL

E

pipeta graduada de 10 mL, bureta de 10 mL e béquer de 125 mL

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Q397279

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397279 Química

A exatidão de medidas volumétricas depende da exatidão dos instrumentos volumétricos que são utilizados nos procedimentos. Para que a exatidão desses instrumentos seja garantida, é necessário calibrá-los. Assinale a opção que apresenta os fatores que influenciam no processo de calibração de uma bureta de 50 mL com água destilada.

A

limpeza da bureta, velocidade de escoamento do líquido, quantidade de volume transferido, temperatura, umidade relativa, uso de óculos de segurança

B

limpeza da bureta , precisão da balança utilizada, velocidade de escoamento do líquido, quantidade de volume transferido, temperatura

C

limpeza da bureta, precisão da balança utilizada, velocidade de escoamento do líquido, quantidade de volume transferido, pressão, uso de capela

D

limpeza da bureta , uso de jaleco, uso de óculos de segurança, precisão da balança utilizada, velocidade de escoamento do líquido, temperatura

E

limpeza do material, precisão da balança utilizada, velocidade de escoamento do líquido, quantidade de volume transferido, temperatura, umidade relativa, uso de luvas e óculos de segurança

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Q397278

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397278 Química

Em um laboratório foram preparados 250 mL de uma solução de HCl a uma concentração de 1,50 mol por litro. No rótulo do frasco do reagente P.A. constavam as seguintes informações: massa molar = 36,40 g/mol; fração em massa = 0,37 (37%); densidade = 1,2 g/cm³ ; volátil, ponto de ebulição = ~48 °C. Constavam, ainda, as seguintes advertências: gás irritante, tóxico, extremamente agressivo à pele e aos olhos; em caso de ingestão ou inalação pode ser fatal.

A partir dessas informações, assinale a opção correta em relação ao método de preparo da referida solução.

A

As propriedades do reagente indicam que não é necessário o uso de capela para a preparação da solução.

B

O preparo da solução requer que 44,27 mL do reagente concentrado sejam transferidos para um balão volumétrico de 250 mL, que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada.

C

O preparo da solução requer que 30,74 mL do reagente concentrado sejam transferidos para um balão volumétrico de 250 mL, que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada

D

O preparo da solução requer a adição de uma quantidade inicial de água destilada ao balão volumétrico de 250 mL, seguida da adição de 44,27 mL do reagente concentrado, e que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada.

E

O preparo da solução requer a adição de aproximadamente 200 mL de água destilada ao balão volumétrico de 250 mL, seguida da adição de 30,74 mL do reagente concentrado,e que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada.

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Q397277

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397277 Engenharia Elétrica

Na condutometria mede-se a condutância elétrica de soluções iônicas por meio da aplicação de uma diferença de potencial (ddp) entre duas placas paralelas, constituídas de um condutor elétrico, imersas em uma solução que contém espécies iônicas. Em relação às medidas de condutividade, assinale a opção correta.

A

A resistência e a condutância não variam com alterações na temperatura.

B

A condutância de uma solução iônica depende apenas do número de íons envolvidos na solução.

C

A condutância (L) de um material é definida como o inverso da resistência (R), isto é, L = 1/R , sendo a unidade padrão de condutância, segundo o Sistema Internacional de Unidades, o siemes (S).

D

Comparada a outras técnicas eletroquímicas, as medidas condutométricas têm aplicação muito ampla, devido à especificidade da condutância das soluções iônicas.

E

Com eletrólitos fortes, o número de íons contidos em determinado volume diminui à medida que a concentração do eletrólito aumenta.

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Q397276

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397276 Mecânica

No que se refere à nomenclatura e à isomeria do hidrocarboneto de fórmula C₄H₈, assinale a opção correta.

A

Esse composto não apresenta qualquer tipo de isomeria.

B

Esse composto possui três isômeros de posição e dois isômeros ópticos.

C

Esse composto apresenta apenas a isomeria espacial, possuindo um total de dois isômeros.

D

O composto CH₃CH₂CH₂CH₃ é um dos isômeros do hidrocarboneto C₄H₈.

E

Um dos isômeros desse composto é o 1-buteno, que possui a fórmula estrutural condensada CH₃CH₂CH=CH₂.

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Q397275

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397275 Química

A determinação do teor de peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial pode ser realizada por meio da reação de óxirredução dessa substância com permanganato de potássio, conforme a reação não balanceada

MnO₄^-+ H₃O⁺ + H₂O₂ → Mn²⁺+ O₂ + H₂O.

A respeito dessa reação química, assinale a opção correta.

A

O número de oxidação do oxigênio é - 2 em todas as substâncias de que ele faz parte.

B

O número de oxidação do manganês no composto permanganato de potássio é +6.

C

Os coeficientes estequiométricos 2, 6, 5, 2, 5 e 12 para as espécies MnO₄^- , H₃O⁺ , H₂O₂, Mn²⁺, O₂, H₂O, respectivamente, tornam a reação acima balanceada.

D

Tendo como base a reação balanceada, são necessários 4 mols de permanganato de potássio para reagir completamente com 10 mols de peróxido de hidrogênio.

E

Os agentes oxidante e redutor da reação em apreço são os íons MnO₄^- e Mn²⁺.

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Q397274

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397274 Mecânica

Considerando soluções de ácido acético (k_a = 1,8 × 10^-5), ácido cloroacético (k_a = 1,4 × 10^-3), ácido benzóico (k_a = 6,5 × 10^-5) e ácido clorídrico, todas com concentração igual a 0,01 mol/L, assinale a opção correta.

A

Todos esses ácidos são considerados fortes.

B

O pH das soluções de ácido cloroacético e de ácido clorídrico pode ser determinado diretamente pelo negativo do logaritmo da concentração das soluções, e, portanto, é igual a 2.

C

No que se refere à acidez, esses compostos podem ser corretamente ordenados, em ordem decrescente, da seguinte maneira: HCl, CH₂ClCOOH, C₆H₅COOH, CH₃COOH.

D

Os pHs das quatro soluções, na ordem em que são citadas, são sucessivamente decrescentes.

E

Para evitar que erros significativos sejam cometidos na determinação do pH de tais soluções, deve-se considerar, no cálculo, a autoprotólise da água.

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Q397273

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397273 Química

Para um determinado gás a 27 °C, que obedece à lei dos gases perfeitos (pV

T), tem-se que a quantidade de matéria deste gás multiplicada pela constante universal dos gases, R , é igual a 1 J/ °C. Nessas condições, assinale a opção correspondente à curva que, na figura acima, corretamente representaria um gráfico de P versus V^-1.

A

C1

B

C4

C

C2

D

C5

E

C3

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Q397272

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397272 Mecânica

Isótopos são átomos com o mesmo número atômico, mas com diferentes massas atômicas. Os únicos isótopos naturais do cloro são ³⁵Cl (massa atômica 34,969µ) e ³⁷Cl (massa atômica 36,966µ). Considerando essa informação, assinale a opção que apresenta corretamente os percentuais desses dois isótopos do cloro, respectivamente, considerando uma massa atômica média de 35,453µ.

A

75,76% e 24,24%

B

24,24% e 75,76%

C

30,21% e 65,78%

D

65,78% e 30,21%

E

75,76% e - 24,24%

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Q397271

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397271 Mecânica

Considere que a temperatura de um gás ideal tenha sido dobrada e o volume, quadruplicado. Nesse caso, a pressão

A

foi dobrada.

B

permanece a mesma.

C

foi quadruplicada.

D

foi reduzida à metade.

E

foi aumentada em 8 vezes.

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Q397270

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397270 Química

A combustão molar do etano (C₂H_6(g)) produz gás carbônico (CO₂) e água no estado líquido. Essa reação tem variação de entalpia igual a -1.560 kJ. Então, a queima de 10 g de etano produz uma variação de entalpia de

A

-15.600 kJ.

B

- 4,7 × 10⁸J.

C

+519 kJ.

D

+4,7 × 10⁸J.

E

- 519 kJ.

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Q397269

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397269 Mecânica

Sendo

os menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação química (combustão do etano)

₁ C₂H_6(g)+

₂ O_{2(g) →}

₃ CO_2(g)+

₄ H₂O_(l), assinale a opção que apresenta corretamente os valores de

₁,

₂,

₃ e

₄, nessas ordem

A

2, 4, 2 e 3.

B

1, 7, 2 e 6.

C

1, 2, 2 e 6.

D

2, 7, 4 e 6.

E

2, 7, 4 e 3.

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Q397268

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397268 Mecânica

Assinale a opção que apresenta a estrutura de Lewis correta para a molécula de CH₃OH.

A

B

C

D

E

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Q397267

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397267 Mecânica

A respeito de uma solução aquosa, assinale a opção correta.

A

Para volumes de soluto muito menores que o de solvente (água), ppm e mg/L significam a mesma coisa.

B

Para o caso em que o solvente é água e o volume de soluto é bem menor que o de solvente, ppm e mg/L são unidades distintas.

C

Assumindo que a densidade do solvente seja igual a 1 g/mL, não é possível concluir nada a respeito da relação entre ppm e mg/L se a razão soluto/solvente for muito pequena.

D

Caso se use como solvente algo que tenha densidade menor que a da água, ppm e mg/L significarão a mesma coisa.

E

Para volumes de solvente muito grandes, ppm e mg/L significam a mesma coisa.

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Q397266

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397266 Mecânica

Dadas as energias médias de ligação na tabela acima e considerando que, na mistura de hidrogênio, carbono e cloro, todos em fase gasosa, ocorre a liberação de energia após a reação, bem como que nessa reação formam-se ligações C

H e C

Cl, resultando como produto CH₃Cl (gasoso), é correto afirmar que variação de energia por mol de CH₃Cl formado é de aproximadamente

A

- 376,1 kcal/mol.

B

- 211 kcal/mol.

C

+211 kcal/mol.

D

+376,1 kcal/mol.

E

- 300,4 kcal/mol.

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Q397265

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397265 Química

Considerando que M(C) =12 g/mol e M(O) =16 g/mol, é correto concluir que a massa de dióxido de carbono que pode ser obtida a partir da combustão de 280g de monóxido de carbono com excesso de oxigênio é igual a

A

44 g de CO₂.

B

220 g de CO₂.

C

440 g de CO₂.

D

720 g de CO₂.

E

352 g de CO₂.

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