Questões de Concurso Para transpetro

A equação de Arrhenius é muito útil na previsão dos fatores que afetam a velocidade de uma reação.
Sobre essa lei conclui-se que, para uma reação em meio gasoso, a constante de velocidade

Em meio aquoso, a solubilidade do cromo depende dos equilíbrios representados nas equações químicas abaixo.

Cr(OH)_3(s) ⇌ Cr³⁺ _(aq) + 3OH^- _(aq); K_ps = 10^-30 Cr(OH)_3(s) + OH^- _(aq) ⇌ Cr(OH)^- _{4  (aq)}; K_s = 10^-0,4 


Considerando-se a concentração analítica de cromo de 0,010 mol L^-1 , conclui-se que o cromo estará quantitativamente

A reação de oxidação completa do CH₃ Hg, formando Hg⁰ , CO₂ e H₂ O, é realizada em meio aquoso com incidência de radiação UV. Nanopartículas híbridas de carbono e TiO₂ (ou simplesmente C-TiO₂ NP) agem como fotocatalisadores da reação, e sua ordem de reação é 1. A elevada radiância e o excesso relativo de água fazem com que a variação desses parâmetros não influencie na taxa de reação, cuja constante de velocidade é k. Nesse cenário, ao se dobrar a concentração de CH₃ Hg, mantendo-se todos os outros parâmetros constantes, a velocidade de reação também dobrou.
Com base nesse experimento e nas informações fornecidas, a velocidade de reação, v, é expressa pela relação

A reação de formação de ácido nítrico na atmosfera é um processo endotérmico cujo equilíbrio é representado na equação química abaixo.

2 NO_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} + H₂ O (g) ⇌ 2 HNO_{3 (g)}

Considere que a reação foi simulada em laboratório, num reator com êmbolo, cujo volume e aquecimento podem ser variados.
É possível deslocar o equilíbrio para formar mais HNO₃ , quando

Qual é o tipo de corrosão que ocorre por um mecanismo exclusivamente químico?