Durante uma análise espectroscópica de absorção molecular no UV/Vis, um pesquisador estava investigando a concentração de uma solução de um corante desconhecido. Ele preparou soluções de concentrações conhecidas do corante e registrou os espectros de absorção para cada uma delas. Após analisar os dados, ele observou que a relação entre absorbância e concentração não era linear. Em vez disso, ele notou um aumento exponencial na absorbância com o aumento da concentração.

Tomando como base a interação do corante com a luz na faixa do UV/Vis, assinale a alternativa correta.

A espectrometria de emissão ótica com plasma indutivamente acoplado (ICP-OES) é uma técnica multielementar bem estabelecida e econômica, usada rotineiramente para análises geoquímicas na indústria de exploração mineral. Os sistemas disponíveis variam desde instrumentos simultâneos relativamente caros, capazes de determinar com precisão e exatidão mais de 35 elementos principais e traços em menos de 2 minutos, até máquinas sequenciais muito mais baratas e mais lentas, que competem diretamente com espectrômetros de absorção atômica.

(Disponível em: JARVIS, I.; JARVIS, K. E. Inductively coupled plasma-atomic emission spectrometry in exploration geochemistry. Journal of Geochemical Exploration, Vol. 44, Issues 1–3, p. 139-200, July 1992 - tradução livre.)

Considerando a função do gás nebulizante na ICP-OES, assinale a alternativa correta.

O produto de solubilidade dos compostos é de grande importância na química analítica, pois, com seu auxílio, é possível não só explicar como também prever as reações de precipitação. Ele também tem importantes aplicações no tratamento de esgoto sanitário, na extração de minerais da água do mar, na formação e perda de ossos e dentes e no ciclo global do carbono.

(ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 5ª Edição, 2011.)

A respeito do produto de solubilidade, analise as afirmativas a seguir:

I. A constante do equilíbrio entre um sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto de solubilidade, Kps, do soluto.

II. A constante do produto de solubilidade, Kps para uma solução saturada de Ca(IO₃)₂ em água é Kps= [Ca⁺²][IO^-₃].

III. O produto de solubilidade Kps para o sal de prata AgX é 4,0 x 10^-8. A solubilidade molar do AgX em água é 2,0 x 10^-4 mol L^-1.

IV. A comparação dos valores de Kps não pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion.

Está correto apenas o que se afirma em

Na determinação de Fe(II) e Cu(I) em uma amostra aquosa, empregou-se uma solução de 1,10-fenantrolina, em uma solução tamponada em pH 4,5. Os complexos formados com Fe(II) e Cu(I) apresentaram absorções máximas em 511 e 371 nm, respectivamente. Observou-se que a determinação de ferro em 511 nm é isenta da interferência de cobre; entretanto, em 371 nm ambos os complexos metálicos apresentam absorção. Para a amostra analisada, a absorbância medida a 371 nm foi 0,600 e a 511 nm a absorbância foi 0,350. A concentração de Fe(II) e Cu(I) em mg/L, na amostra é, respectivamente,

Dados: Cela de 10 mm de caminho óptico.

Durante um experimento de química analítica, um estudante realizou cinco determinações consecutivas da concentração de íons em uma solução padrão, obtendo os seguintes resultados em mol/L: 2,32; 2,41; 2,39; 2,45; 2,59. A equação da reta para esses dados é mostrada a seguir:

y = 0,058x + 2,258

Sabendo que a Soma Total dos Quadrados (SST) é igual a 0,04 e a Soma dos Quadrados dos Erros (SSE) é igual a 0,006, é correto afirmar que o coeficiente de determinação — R² — é igual a

A validação de um método é um dos elementos básicos em sistemas de qualidade e que integra os programas de Boas Práticas de Laboratório – BPL. Para tanto, os procedimentos analíticos podem ser atestados pela determinação de parâmetros conhecidos como figuras de mérito. Esses parâmetros, dependendo de onde o método será aplicado, do seu propósito e/ou do órgão de fiscalização a que estará sujeito podem variar, sendo as principais: exatidão, precisão, sensibilidade, seletividade, linearidade, razão sinal/ruído, limite de detecção, robustez, intervalos de confiança, teste para erros sistemáticos, extensão da faixa de trabalho ou faixa dinâmica.

Acerca das figuras de mérito, é incorreto afirmar que

Um pesquisador está analisando uma amostra sólida de mineral utilizando a técnica de ablação a laser conjugada a um espectrômetro de massa (LA-ICP-MS). Ele ajustou os parâmetros do laser para uma energia de ablação mais alta. De acordo com o impacto que provavelmente acarretará nos resultados da análise mediante o aumento na energia do laser, é correto afirmar que

A drenagem ácida de rocha (DAR) é uma atividade geradora de grandes volumes de efluentes contendo sulfato, que está associada à oxidação natural de minerais sulfetados contidos em rochas quando expostas à ação do ar e da água. Segundo a Organização Mundial da Saúde, o teor recomendável para a concentração de sulfato em água potável deve ser inferior a 500 mg/L. Já a United States Environmental Protection Agency (USEPA) determina um teor inferior a 250 mg/L. Assim, muitos países recomendam uma faixa entre 250 a 500 mg/L de sulfato como limite máximo em efluentes e em águas para diversos usos, humanos e animais. A gravimetria por precipitação é uma técnica analítica de referência para a determinação do teor de sulfato em amostras de água pela adição de solução de cloreto de bário.

(Disponível em: Ferreira, B. C. S., Lima, R. M. F., & Leão, V. A. (2011). Remoção de sulfato de efluentes industriais por precipitação. Engenharia Sanitária e Ambiental, 16(4), 361–368. https://doi.org/10.1590/S1413-41522011000400007)

Sobre esse procedimento, analise as afirmativas a seguir:

I. É aconselhável fazer a precipitação em solução fracamente ácida.

II. A calcinação final do sulfato de bário não precisa ser feita a uma temperatura superior a 800°C.

III. É importante fazer a precipitação acima da temperatura de ebulição.

IV. O precipitado deve ser lavado com água fria.

Está correto apenas o que se afirma em

“A base da análise gravimétrica é a pesagem de uma substância obtida pela precipitação de uma solução, ou volatizada e subsequentemente absorvida.” (MENDHAM, J. et al. VOGEL, Análise Química Quantitativa. 6. ed. RIO DE JANEIRO: LTC, 2002.)

Considerando os princípios que determinam o sucesso de uma análise por precipitação, assinale a afirmativa incorreta.