Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 8

Q3847204

Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: PC-PI Prova: FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |

Q3847204 Química

A seguir estão as configurações eletrônicas de 5 elementos químicos:

1: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶
2: 1s²2s²2p⁶3s²
3: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
4: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
5: 1s²2s²2p⁶3s²3p² ^{Assinale a opção que apresenta o par de elementos com
propriedades químicas similares.}

A

2 e 4

B

3 e 4

C

1 e 3

D

3 e 5

E

1 e 2

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Q3847203

Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: PC-PI Prova: FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |

Q3847203 Química

O luminol é um reagente quimioluminescente utilizado para detectar vestígios de sangue, sendo muito importante em perícias criminais. A seguir está a sua estrutura molecular:

Imagem associada para resolução da questão

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Assinale a opção que apresenta os grupos funcionais da molécula do luminol.

A

cetona e álcool

B

hidrazida e amida

C

álcool e amina

D

amina e hidrazida

E

hidrazina e amida

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Q3847202

Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: PC-PI Prova: FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |

Q3847202 Química

Os alótropos do oxigênio, O₂ e O₃, possuem valores de ΔH°_f iguais a 0 e 142,2 kJ/mol, respectivamente, a 25°C.

Com base nessa informação, assinale a a opção correta.

A

O O₃é menos oxidante do que o O₂.

B

O O₂ é mais estável do que o O₃ a 25°C.

C

O O₂ funde a uma temperatura mais elevada do que o O₃.

D

O O₃ é mais estável do que o O₂ a 25°C.

E

O O₃ é menos solúvel em água do que o O₂ a 25°C.

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Q3847201

Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: PC-PI Prova: FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |

Q3847201 Química

Com base nas estruturas moleculares e nas diferentes interações intermoleculares, assinale a opção que apresenta corretamente as substâncias a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição:

1-hexanol; n-hexano; 1-propoxipropano; 3-metil-pentano.

A

3-metil-pentano; n-hexano; 1-propoxipropano; 1-hexanol.

B

1-hexanol; n-hexano; 1-propoxipropano; 3-metil-pentano.

C

n-hexano; 3-metil-pentano; 1-hexanol; 1-propoxipropano.

D

1-propoxipropano; 1-hexanol; n-hexano; 3-metil-pentano.

E

1-propoxipropano; 3-metil-pentano; n-hexano 1-hexanol.

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Q3837083

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Potim - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Potim - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3837083 Química

Ao abordar a unidade temática Matéria e energia no 6º ano, o estudo das transformações que a matéria sofre é central para a construção do conhecimento científico. O principal critério que permite ao estudante identificar que uma transformação é química e não apenas física é a observação da:

A

Mudança de estado físico (sólido para líquido, por exemplo).

B

Variação de temperatura ou densidade da substância.

C

Dissolução de um soluto em um solvente.

D

Origem de produtos com propriedades diferentes dos reagentes.

E

Aumento do volume e da massa dos materiais misturados.

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Q3836697

Ano: 2026 Banca: AMAUC Órgão: Prefeitura de Itá - SC Prova: AMAUC - 2026 - Prefeitura de Itá - SC - Professor de Ciências |

Q3836697 Química

As reações químicas podem ser classificadas de acordo com o tipo de transformação que ocorre entre os reagentes e os produtos, considerando a reorganização das substâncias envolvidas. Entre essas classificações, destacam-se categorias amplamente utilizadas no estudo da Química. Com base nelas, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Reações de dupla troca ou metátese.

B

Reações de análise ou decomposição.

C

Reações de síntese ou adição.

D

Reações de controle ou de meio aquoso.

E

Reações de simples troca ou deslocamento.

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Q3836684

Ano: 2026 Banca: AMAUC Órgão: Prefeitura de Itá - SC Prova: AMAUC - 2026 - Prefeitura de Itá - SC - Professor de Ciências |

Q3836684 Química

O conceito de elemento químico foi sendo aperfeiçoado ao longo da história da ciência. Inicialmente, considerava-se elemento toda substância que não podia ser decomposta pelos métodos disponíveis. Com o avanço de técnicas, como a eletrólise, várias substâncias antes consideradas elementares foram separadas em componentes mais simples. Atualmente, os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica, na qual suas massas atômicas geralmente não são números inteiros. Sobre esse fato, assinale a alternativa CORRETA.

A

As massas atômicas não são inteiras porque os elétrons contribuem significativamente para a massa total do átomo.

B

As massas atômicas são fracionárias porque os núcleos atômicos possuem cargas elétricas variáveis.

C

Como os elementos possuem isótopos, a massa atômica é uma média ponderada por sua abundância.

D

As massas atômicas não são inteiras porque os átomos perdem e ganham prótons ao formar substâncias químicas.

E

Os valores decimais da massa atômica resultam de aproximações experimentais nas medições realizadas nos laboratórios.

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Q3830093

Ano: 2026 Banca: IGEDUC Órgão: Prefeitura de São José do Campestre - RN Prova: IGEDUC - 2026 - Prefeitura de São José do Campestre - RN - Bioquímico |

Q3830093 Química

A ingestão acidental ou intencional de metanol pode levar a quadros graves de acidose metabólica e cegueira irreversível. Assinale a alternativa correta que identifica o metabólito tóxico responsável pela lesão ocular e a inibição da citocromo c oxidase.

A

Ácido fórmico (formato).

B

Ácido acético (acetato).

C

Acetaldeído.

D

Formaldeído.

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Q3828433

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de Concórdia - SC Prova: FEPESE - 2026 - Prefeitura de Concórdia - SC - Professor - Ciências |

Q3828433 Química

Assinale a alternativa que define corretamente o que é o número atômico.

A

Número de prótons de um átomo.

B

Número de nêutrons de um átomo.

C

Número de elétrons de um átomo.

D

Soma do número de nêutrons e prótons de um átomo.

E

Soma do número de prótons e elétrons de um átomo.

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Q3827544

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: Prefeitura de Planaltina - GO Prova: Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Planaltina - GO - Professor de Ciências Físicas e Biológicas |

Q3827544 Química

A partir das tentativas de organização dos elementos químicos, o geólogo francês Alexandre de Chancourtois propôs, em 1862, um modelo conhecido como parafuso telúrico, organizando os elementos em ordem crescente de massa atômica ao redor de um cilindro. Nessa representação, elementos como lítio, sódio e potássio ocupavam posições verticais, revelando propriedades semelhantes. Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA.

A

A classificação proposta por Chancourtois tornou-se imediatamente aceita, substituindo rapidamente todos os modelos posteriores, incluindo a Tabela Periódica de Mendeleev.

B

O parafuso telúrico foi importante porque indicou que elementos posicionados em sequência horizontal apresentavam propriedades iguais, o que originou o conceito de famílias da Tabela Periódica.

C

O modelo de Chancourtois demonstrou que as propriedades dos elementos variam continuamente e sem repetição, rejeitando a ideia de periodicidade.

D

A observação de que elementos como lítio, sódio e potássio possuem propriedades semelhantes contribuiu para o reconhecimento da periodicidade.

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Q3825756

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825756 Química

Em uma atividade investigativa sobre eletroquímica, os alunos tiveram que analisar os fatores que influenciam a corrosão de metais no cotidiano. Para isso, utilizaram placas zincadas, pregos de ferro, além de recursos simples, como lixas, soluções salinas caseiras, água filtrada, limão, cobre retirado de fios e uma bateria comum de 9 V. A atividade integrou observação experimental, construção de modelos explicativos e registro em portfólio, culminando com uma roda de discussão e um instrumento avaliativo individual com itens abertos. O professor também forneceu aos alunos uma tabela simplificada da série eletroquímica, contendo potenciais-padrão de redução (E°), a 25 °C, 1 atm e 1 mol/L, de Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu e Zn²⁺/Zn, mostrada a seguir.
Imagem associada para resolução da questão

No que se refere à eletroquímica e ao uso adequado de recursos didáticos e princípios de ensino e avaliação em química, assinale a opção correta.

A

Quando ferro e cobre estão em contato na presença de um eletrólito, o ferro atua como cátodo, recebendo elétrons e sendo protegido da oxidação, enquanto o cobre, com maior potencial de redução, funciona como ânodo e sofre corrosão.

B

A estratégia avaliativa feita pelo professor é inadequada, pois atividades experimentais exigem como método de avaliação instrumentos de cálculos de potencial, evitando que o aluno recorra à interpretação qualitativa de fenômenos cotidianos.

C

Ao lixar a superfície de um prego de ferro imerso em solução salina, os alunos favorecem a oxidação do ferro, permitindo observar a corrosão de forma mais evidente e relacionar a perda de massa ao potencial de redução do ferro indicado na série eletroquímica, reforçando a conexão entre fenômeno experimental e modelo teórico.

D

Embora materiais simples, como pregos, lixas e fios metálicos, possam ser utilizados em atividades experimentais, sua aplicação é limitada, pois não permite que os alunos explorem, de maneira satisfatória, conceitos centrais como potencial-padrão, série eletroquímica e formação de células galvânicas.

E

Ao imergir uma placa de zinco e um fio de cobre em solução salina, conectando-os aos polos positivo e negativo, respectivamente, de uma bateria de 9 V, os alunos perceberiam a deposição de zinco metálico sobre o cobre, o qual aumentaria sua massa durante a eletrólise.

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Q3825753

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825753 Química

Acerca da reação de oxidação de um álcool primário a ácido carboxílico utilizando permanganato em meio ácido, assinale a opção correta.

A

A presença de catalisador aumenta a velocidade da reação, pois altera o número de oxidação do manganês, tornando a oxidação mais completa e permitindo que o álcool primário seja convertido primeiro em éter e depois em ácido carboxílico.

B

Como ocorre oxidação em meio ácido, o produto principal deve ser um aldeído estável, que não se converte em ácido carboxílico porque o permanganato catalisa a reação apenas até a primeira etapa de oxidação.

C

A oxidação do álcool primário é um processo exotérmico que só ocorre se a reação estiver em equilíbrio químico deslocado para a direita, condição alcançada pela adição de ácido, o catalisador homogêneo da reação.

D

A oxidação de um álcool primário pelo permanganato envolve a transferência de elétrons do carbono do álcool para o manganês, com aumento do número de oxidação (NOX) do carbono.

E

A reação pode ser acelerada por catalisadores homogêneos, como o permanganato, que diminuem a energia de ativação e alteram o estado de oxidação final dos produtos.

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Q3825752

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825752 Química

Em um experimento de cinética química, investigou-se a velocidade da reação entre os reagentes A e B. Os dados obtidos a partir de três ensaios iniciais estão apresentados na tabela a seguir, em que [A] e [B] representam as concentrações iniciais de A e B, respectivamente.
Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados obtidos, assinale a opção que apresenta a lei de velocidade experimental correta para a reação em apreço, em que v representa a velocidade da reação e k, a constante de velocidade.

A

v = k[A][B]²

B

v = k[A]2 [B]²

C

v = k[B]

D

v = k[A]² [B]

E

v = k[A][B]

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Q3825751

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825751 Química

Em uma atividade experimental, estudantes compararam a velocidade de decomposição da água oxigenada em três temperaturas: 5 °C, 25 °C e 45 °C. Eles observaram que a formação de bolhas é muito mais rápida a 45 °C.
Nessa situação, segundo a teoria das colisões, esse comportamento ocorre porque

A

as moléculas passam a colidir em orientação ideal independentemente da energia.

B

as moléculas passam a ter menor energia cinética média.

C

a energia de ativação diminui com o aumento da temperatura.

D

uma maior fração de moléculas atinge a energia suficiente para reagir.

E

as colisões tornam-se menos frequentes, porém mais eficazes.

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Q3825750

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825750 Química

Durante uma atividade experimental, foram adicionados, lentamente, pequenos cristais de hidróxido de sódio sólido — NaOH(s) — a um béquer contendo água destilada à temperatura ambiente. Após alguns instantes, percebeu-se que a temperatura da água aumentou, mesmo sem aquecimento externo.
Nesse caso, a transformação observada é classificada como

A

reação de neutralização, pois há transferência de íons hidroxila que neutralizam os íons hidrônio da água.

B

reação exotérmica, pois a variação de entalpia do processo é positiva.

C

um processo exotérmico, pois a dissolução do hidróxido de sódio libera calor para o meio.

D

reação endotérmica, pois o sistema absorve calor do ambiente durante a reação do NaOH com a água.

E

um processo endotérmico, pois há liberação de calor causada pela quebra de ligações do NaOH(s) no processo de solvatação.

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Q3825749

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825749 Química

A cal virgem (CaO) é empregada na correção do pH de solos ácidos. Essa aplicação é quimicamente válida porque o CaO

A

promove oxirredução com o solo.

B

reage com água produzindo ácido carbônico.

C

é uma base relativamente forte, que eleva o pH do meio.

D

reduz a solubilidade de cátions e abaixa o pH do solo.

E

é um óxido neutro.

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Q3825747

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825747 Química

Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
I vinagre II água destilada III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0 B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0

Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.

A

utilizar ambos os indicadores simultaneamente; a fenolftaleína diferencia o vinagre e a água, e o azul de bromotimol diferencia apenas a solução alcalina

B

iniciar com azul de bromotimol, para distinguir meios ácido, neutro e alcalino, e confirmar a solução alcalina com fenolftaleína, que ficará rosa somente na solução III

C

iniciar com fenolftaleína, para identificar as três soluções de forma inequívoca, e utilizar azul de bromotimol para confirmação

D

utilizar apenas a fenolftaleína, pois sua faixa de viragem permite identificar soluções ácidas, neutras e alcalinas

E

utilizar apenas o azul de bromotimol, pois ele distingue vinagre, água destilada e bicarbonato pelas cores azul, verde e amarelo, respectivamente

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Q3825744

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825744 Química

O cilindro de ar comprimido de um mergulhador tem pressão de 200 bar fora da água, à temperatura ambiente de 25 °C. A temperatura da água em que ele mergulhará é de 10 °C.
Com base nas informações precedentes, considerando-se que os gases se comportem de forma ideal e que 0 K = −273 °C, é correto concluir que a pressão no cilindro após este entrar em equilíbrio térmico com a água será

A

superior ou igual a 230 bar.

B

inferior a 200 bar.

C

superior ou igual a 200 bar e inferior a 210 bar.

D

superior ou igual a 210 bar e inferior a 220 bar.

E

superior ou igual a 220 bar e inferior a 230 bar.

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Q3825743

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825743 Química

Considere as seguintes afirmações.
I A água (H2O) sempre terá a proporção de 2 g de hidrogênio para 16 g de oxigênio (razão 1:8), esteja ela em pequena ou em grande quantidade.
II 40 g de cálcio combinam-se com 16 g de oxigênio; 71 g de cloro combinam-se com 16 g de oxigênio; quando cálcio e cloro reagem entre si, a proporção é de 40:71, exatamente a mesma obtida nas combinações anteriores.
III Na reação 2 H2 + O2 → 2 H2O, a massa de hidrogênio e oxigênio consumida é exatamente igual à massa de água formada.
IV No monóxido de carbono (CO), a proporção C/O é de 12 g de carbono para 16 g de oxigênio; no dióxido de carbono (CO2), essa proporção é de 12 g de carbono para 32 g de oxigênio; a relação entre as massas de oxigênio no CO e no CO2 é de 16:32, ou seja, 1:2, números inteiros pequenos.

As afirmações I, II, III e IV estão associadas, respectivamente, às leis de

A

Proust, Richter, Dalton e Lavoisier.

B

Dalton, Lavoisier, Richter e Proust.

C

Proust, Richter, Lavoisier e Dalton.

D

Lavoisier, Proust, Dalton e Richter.

E

Richter, Proust, Lavoisier e Dalton.

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Q3825742

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |

Q3825742 Química

Sabendo-se que o decaimento radioativo do polônio-211 gera uma partícula α, é correto inferir que o nuclídeo formado nesse processo é o

A

chumbo-207.

B

bismuto-209.

C

tálio-204.

D

mercúrio-200.

E

ouro-197.

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