Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 54

Q3016884

Ano: 2024 Banca: IPEFAE Órgão: Prefeitura de Santa Adélia - SP Prova: IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |

Q3016884 Química

A conversão da clorofila a em feoforbídeo a foi monitorada por espectros de absorção eletrônica, utilizando etanol como solvente. Durante a síntese, para uma mesma composição, a absorbância média± desvio padrão obtido em 410 nm foi de 0,750±0,085. Com bases nos dados empíricos apresentados, o coeficiente de variação foi de aproximadamente:

A

11 %

B

8,5 %

C

6,6 %

D

0,9 %

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Q3016883

Ano: 2024 Banca: IPEFAE Órgão: Prefeitura de Santa Adélia - SP Prova: IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |

Q3016883 Química

O pirrol é um composto orgânico de grande importância na química devido às suas propriedades únicas e à sua presença em uma variedade de compostos naturais e sintéticos. Avalie os compostos orgânicos a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

A estrutura do pirrol encontra-se identificada pelo número:

A

1

B

2

C

3

D

4

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Q3016881

Ano: 2024 Banca: IPEFAE Órgão: Prefeitura de Santa Adélia - SP Prova: IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |

Q3016881 Química

O Sulfato de Ferro heptahidratado é empregado como parte integrante de um fertilizante hidrossolúvel disponível no mercado para uso em adubação foliar, fertirrigação ou aplicação direta no solo. Uma amostra desse fertilizante foi submetida à análise físico-química, na qual o profissional utilizou o Sulfato de ferro (II) heptahidratado sólido, de grau analítico, fornecido pela marca Merck, como padrão de referência. A massa molar aproximada dessa substância é:

A

170 g/mol

B

106 g/mol

C

278 g/mol

D

242 g/mol

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Q3016878

Ano: 2024 Banca: IPEFAE Órgão: Prefeitura de Santa Adélia - SP Prova: IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |

Q3016878 Química

A empresa Açomil Gram Nacional (fictícia), que atua no ramo de produção de aço, utiliza carvão mineral como combustível em seus fornos. O carvão mineral contém pirita (FeS2), que reage com o oxigênio do ar durante a queima, formando óxido férrico (Fe2O3) e dióxido de enxofre. Com base nessas informações, realize o balanceamento da reação de combustão da pirita com os menores coeficientes estequiométricos possíveis em números inteiros e, logo após, determine a somatória deles. Assinale a alternativa que apresenta o valor obtido.

A

13

B

25

C

16

D

6

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Q3012414

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012414 Química

A Química Verde reúne um conjunto de princípios e práticas que têm como objetivo tornar os processos químicos mais sustentáveis, minimizando os impactos negativos ao meio ambiente e à saúde humana. Considerando esses princípios, assinale a alternativa que representa uma ação capaz de tornar uma síntese mais sustentável.

A

Evitar o uso de catalisadores, dando preferência à escolha de reagentes que possam ser utilizados em proporção estequiométrica.

B

Modificar um procedimento experimental, dando preferência à utilização de benzeno como solvente da reação em lugar de etanol, que é muito mais volátil.

C

Utilizar enzimas para a síntese de compostos enantiomericamente puros em substituição à síntese convencional de racematos com posterior derivatização.

D

Utilizar reagentes de cromo, como CrO₃ e Cr₂O₇ ^2- , como agentes oxidantes em lugar de peróxido de hidrogênio, H₂O₂, que é muito mais tóxico.

E

Evitar o uso de micro-ondas e ultrassom, dando preferência ao aquecimento sob refluxo, que é mais eficiente do ponto de vista energético.

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Q3012411

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012411 Química

A Química Ambiental é uma ciência que não apenas permite o entendimento dos problemas ambientais atuais, como também colabora com as pesquisas que se propõem a apontar soluções para esses problemas. Considerando os problemas ambientais contemporâneos, assinale a alternativa correta.

A

O efeito estufa consiste na retenção da energia térmica recebida do Sol e é um fenômeno que existe devido à atividade antrópica, ou seja, não existiria efeito estufa sem a poluição gerada pelo homem.

B

O dióxido de carbono já foi muito utilizado na indústria como propelente em aerossóis, porém esse gás absorve radiação UV e sofre fotodecomposição, produzindo o radical livre cloro, que é um potente catalisador da destruição do ozônio estratosférico

C

A atividade mineradora expõe diferentes minérios às intempéries atmosféricas e climáticas, o que pode levar à contaminação de solos próximos ao local de exploração por meio da erosão e da lixiviação.

D

A utilização de pesticidas e herbicidas em produções agrícolas pode contaminar açudes e lagos, provocando o fenômeno da eutrofização, que é o desaparecimento de toda a vegetação aquática com a consequente morte de peixes e pequenos crustáceos, devido à falta de alimento.

E

Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar manganês para a formação de um amálgama, que se trata de uma liga de ouro e manganês; nessa circunstância, parte do metal fica na água, o que constitui um grande risco ambiental.

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Q3012410

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012410 Química

Os sais inorgânicos representam uma classe de compostos com propriedades bem variadas no que se refere à solubilidade e ao pH da respectiva solução aquosa. Sobre esses compostos, assinale a alternativa correta.

A

O brometo de prata (AgBr) é um sal solúvel que pode ser utilizado para o preparo de soluções eletrolíticas encontradas em baterias alcalinas.

B

O brometo de amônio (NH₄Br) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH alcalino, e pode ser utilizado para neutralizar a acidez em solos.

C

O nitrato de prata (AgNO₃) é um sal praticamente insolúvel e forma um precipitado em reações de dupla-troca.

D

O sulfato de bário (BaSO₄) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH ácido, e pode ser utilizado em estações de tratamento de água.

E

O cloreto de potássio (KCl) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH neutro, e pode ser utilizado em pontes salinas de células galvânicas.

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Q3012409

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012409 Química

Observe as estruturas dos ácidos abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

Sobre esses ácidos, analise as seguintes afirmações:

1. O ácido hipofosforoso possui três hidrogênios ionizáveis.
2. No ácido permangânico, o número de oxidação do Mn é +7.
3. O ácido bórico possui hibridação sp² e geometria trigonal plana.
4. Devido à presença do metal, o ácido permangânico é o mais fraco.

Estão corretas, apenas:

A

1 e 4.

B

3 e 4.

C

1 e 3.

D

2 e 4.

E

2 e 3.

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Q3012408

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012408 Química

Um estudante do curso de química elaborou um trabalho sobre os óxidos. Dentre outros materiais preparados para a apresentação, havia uma tabela com as classificações dos óxidos, exemplos e reações:
Imagem associada para resolução da questão

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Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:

A

básicos.

B

ácidos.

C

anfóteros.

D

neutros.

E

peróxidos.

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Q3012407

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012407 Química

Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação:

Imagem associada para resolução da questão

Nesse experimento, o volume coletado de CO₂ foi 6,15L a 27^oC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?

Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40

A

12,30%

B

18,25%

C

22,40%

D

36,50%

E

41,15%

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Q3012405

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012405 Química

A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de acordo com a reação abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.

Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

A

6,0 kg

B

5,4 kg

C

4,8 kg

D

4,2 kg

E

3,6 kg

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Q3012404

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012404 Química

Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO₄^2- ). Uma das reações envolvidas no processo é mostrada abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:

A

9

B

12

C

16

D

19

E

21

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Q3012403

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012403 Química

O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio. Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?

Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm³ ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 10²³

A

4,4 x 10²⁴ átomos

B

1,6 x 10²⁵ átomos

C

3,7 x 10²⁶ átomos

D

6,9 x 10²⁷ átomos

E

2,8 x 10²⁸ átomos

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Q3012402

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012402 Química

Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.
Imagem associada para resolução da questão

Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será:

A

0,47 atm

B

0,85 atm

C

1,39 atm

D

1,88 atm

E

2,13 atm

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Q3012401

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012401 Química

Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb²⁺) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10^-4 molL^-1 . Para realizar a precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto (em molL^-1 ) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl².

Dado: Kps (PbCl₂) = 1,6 x 10^-5

A

1,6 x 10^-9

B

3,2 x 10^-4

C

2,0 x 10^-3

D

2,4 x 10^-2

E

4,0 x 10^-1

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Q3012400

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012400 Química

Considere os dados da tabela abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:

A

fenolato

B

hipoclorito.

C

acetato.

D

nitrito.

E

tricloroacetato.

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Q3012399

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012399 Química

Uma solução de metilamina (CH₃NH₂) é preparada a 25^oC adicionando-se 0,05 mol dessa base orgânica em água suficiente para completar 500,0mL de solução. Sabendo que a 25^oC a constante de ionização básica (Kb) da metilamina é 3,6 x 10^-4 , determine o pH aproximado da solução.

Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48

A

2,22

B

5,22

C

8,30

D

9,78

E

11,78

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Q3012398

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012398 Química

Observe como variam as concentrações molares dos gases N₂, O₂ e N₂O em uma reação realizada em sistema fechado.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre esse sistema reacional, é correto afirmar que:

A

o equilíbrio químico é atingido em menos de 2 segundos.

B

a molaridade de N₂(g) no equilíbrio é 0,3 mol/L.

C

uma compressão deslocaria o equilíbrio no sentido dos reagentes

D

a concentração de O₂(g) no início da reação é 0,3 mol/L.

E

o aquecimento do sistema reacional favorece a formação de N₂O(g).

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Q3012397

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012397 Química

Na temperatura T, a reação entre gás hidrogênio e gás iodo formando o gás iodídrico tem constante de equilíbrio (K) igual a 49.

Imagem associada para resolução da questão

Considere um reator de 10L em que inicialmente são colocados 0,9 mol de H2(g) e 0,9 mol de I₂(g) na temperatura T. Quando o equilíbrio for atingido, a concentração molar de HI(g) no equilíbrio será de:

A

0,05 molL^-1

B

0,08 molL^-1

C

0,14 molL^-1

D

0,21 molL^-1

E

0,27 molL^-1

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Q3012396

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012396 Química

Uma solução tampão é preparada a 25^oC a partir da mistura de 500,0mL de solução de ácido acético (CH₃COOH) 1,0molL^-1 com 500,0mL de solução de acetato de sódio (CH3COONa) 0,20molL^-1 . Sabendo que, na mesma temperatura, a constante de ionização ácida (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10^-5 , determine o pH dessa solução.

Dado: log 3 = 0,48

A

2,02

B

3,04

C

3,52

D

4,04

E

4,52

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