Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 530

Q550511

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDU-ES Prova: CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |

Q550511 Química

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

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O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

Mesmo após um período de 300 anos, mais de 1% dos átomos de césio-137 deverão estar ativos.

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Q550510

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDU-ES Prova: CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |

Q550510 Química

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

Imagem associada para resolução da questão

O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

A radiação beta possui maior poder de penetração que a radiação gama.

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Q527830

Ano: 2010 Banca: Instituto Ânima Sociesc Órgão: Companhia Águas de Joinville Prova: UNISOCIESC - 2010 - Companhia Águas de Joinville - Operador de Estação |

Q527830 Química

Para encontrar a concentração de uma substância, utiliza-se em laboratório uma técnica clássica, a titulação. A mais conhecida das titulações é aquela entre as soluções ácido/base. Nesta técnica uma base de concentração conhecida reage com um ácido de concentração a ser determinada (ou vice-versa) de modo estequiométrico. Em um exemplo prático, fez-se reagir 4,2 mililitros de hidróxido de sódio 0,1N com 2 mL de ácido sulfúrico, onde ocorreu o ponto de viragem. Qual a concentração da solução de ácido?

A

0,21 M

B

0,105 M

C

2,1 N

D

4,2 N

E

0,0476 N

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Q513601

Ano: 2010 Banca: FCC Órgão: SERGAS Prova: FCC - 2010 - SERGAS - Economista |

Q513601 Química

Quando se resfria o gás natural a aproximadamente -162 °C esse gás passa a ser liquefeito (gás natural liquefeito). Isso é comumente utilizado para facilitar

A

o transporte.

B

a distribuição.

C

a comercialização.

D

a produção.

E

o cogeração de energia.

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Q486799

Ano: 2010 Banca: FUNIVERSA Órgão: SPTC-GO Prova: FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Papiloscopista Policial - Superior |

Q486799 Química

Com relação à tabela periódica e às reações de oxidorredução, assinale a alternativa correta.

A

A energia de ionização (EI) cresce da esquerda para a direita; no entanto, a EI do alumínio é menor que a do magnésio.

B

Todos os halogênios formam hidrácidos fortes.

C

Os óxidos metálicos têm caráter ácido.

D

Os elementos metálicos não formam compostos hidrogenados.

E

O raio do íon Mg ⁺² é maior do que o raio do Mg metálico.

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Q486798

Ano: 2010 Banca: FUNIVERSA Órgão: SPTC-GO Prova: FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Papiloscopista Policial - Superior |

Q486798 Química

A atmosfera terrestre é uma mistura de gases essenciais à vida. Por que eles estão no estado gasoso? Essa mistura gasosa é, principalmente, constituída de nitrogênio (~78%) e oxigênio (~21%); além desses gases, existem vários outros gases, até mesmo alguns poluentes. Para entender o comportamento dos gases, foi desenvolvida a Lei dos Gases, aplicada a gases ideais, que considera a influência das variações de pressão, volume e temperatura nos gases. A respeito desse assunto, assinale a alternativa correta.

A

A pressão de um gás é inversamente proporcional ao número de mols.

B

Os gases são bons condutores de eletricidade.

C

Considerando uma mistura de gases, como a atmosfera terrestre, a pressão total da mistura é igual à soma das pressões parciais de cada componente.

D

O ponto de ebulição da água é a temperatura na qual a pressão de vapor da água é igual a 1 atm.

E

Em um sistema aberto, sob pressão constante, aumentando-se a temperatura do sistema, o volume do gás não se altera.

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Q486797

Ano: 2010 Banca: FUNIVERSA Órgão: SPTC-GO Prova: FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Papiloscopista Policial - Superior |

Q486797 Química

Os ácidos e as bases são substâncias muito encontradas na natureza. Os ácidos apresentam sabor azedo, e as bases são adstringentes. Essas substâncias são largamente estudadas e bem definidas. Assinale a alternativa correta acerca desse tema.

A

De acordo com as definições de ácido e base, o ácido fluorídrico é um ácido de Lewis.

B

Quanto maior o pKa de um ácido, mais forte será o ácido.

C

Em uma reação em equilíbrio, a constante de equilíbrio é a relação entre a concentração molar dos reagentes e a concentração molar dos produtos.

D

Um sal derivado de uma base fraca tem caráter básico.

E

Uma solução tampão é formada pela mistura de um ácido fraco e o seu sal derivado ou de uma base fraca e o seu sal derivado.

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Q486796

Ano: 2010 Banca: FUNIVERSA Órgão: SPTC-GO Prova: FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Papiloscopista Policial - Superior |

Q486796 Química

Na natureza, as substâncias e os elementos não são encontrados em estado puro. Para a obtenção das substâncias puras, é necessário fazer a extração e a purificação delas. Para isso, são usados processos físicos e químicos. Com relação a esse assunto, assinale a alternativa correta.

A

A obtenção dos metais puros é feita pela fusão do minério.

B

A obtenção do sódio metálico é realizada por meio da eletrólise da água do mar.

C

É possível transformar a água poluída em água potável por meio de uma reação química.

D

Na preparação do biocombustível, ocorre a formação de glicerina, a qual pode ser extraída com água.

E

O limoneno é muito usado na preparação de balas e doces e pode ser extraído do limão pela prensagem da polpa.

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Q476324

Ano: 2010 Banca: FUNIVERSA Órgão: SPTC-GO Prova: FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Perito Criminal - Superior |

Q476324 Química

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSPER) amplia a teoria da ligação química de Lewis para explicar as formas das moléculas. De acordo com essa teoria, assinale a alternativa correta, considerando os seguintes números atômicos: H = 1; Be = 4; C = 6; F = 9; P = 15; Cl = 17; e I = 53.

A

A geometria da molécula do pentacloreto de fósforo é bipirâmide trigonal.

B

Na molécula do C₃H₄ (aleno), pode ser atribuída aos átomos de carbono a hibridação sp² .

C

Pode-se atribuir a hibridação sp³ ao átomo de enxofre na molécula do SF₄

D

O íon IF₄^- não é planar.

E

A hibridação do átomo de berílio, na molécula do dimetilberílio, é sp² .

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Q397282

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397282 Química

A recristalização e a filtração são métodos muito empregados na purificação de compostos orgânicos e inorgânicos obtidos por meio de uma reação de síntese. Diversos fatores — incluindo forma de promover a cristalização, crescimento do sólido, a maneira de se realizar a filtração e lavagem do precipitado — influenciam a eficácia com que a purificação é realizada. Com relação a esses fatores, assinale a opção correta.

A

A rápida adição de um agente precipitante e o rápido resfriamento do meio favorecem a obtenção de um sólido muito puro por meio de cristalização ou precipitação.

B

A coagulação de compostos presentes em suspensões coloidais pode ser obtida por meio de aquecimento, agitação e adição de um eletrólito ao meio reacional.

C

A utilização de um eletrólito durante o processo de filtração de alguns compostos é empregada para que ocorra a peptização do sólido e, assim, seja facilitada sua filtração.

D

A técnica de precipitação em solução homogênea permite a rápida cristalização ou precipitação de um sólido, aumentando, assim, a sua pureza.

E

A lavagem de um sólido durante o processo de filtração deve ser feita, preferencialmente, com soluções aquecidas.

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Q397281

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397281 Química

A cromatografia é um método de análise muito empregado, em indústrias, para a separação, identificação e quantificação de compostos presentes nas misturas. O processo de separação, nesse método, apresenta duas fases: a fase móvel e a fase estacionária. Com relação às diferentes técnicas cromatográficas e à forma ou mecanismo de atuação da fase móvel e da fase estacionária, assinale a opção correta.

A

Na cromatografia por adsorção, a fase móvel e a fase estacionária são líquidas.

B

Na cromatografia por partição, a fase móvel é líquida e a fase estacionária, sólida.

C

Na cromatografia por exclusão, a fase móvel não deve dissolver a amostra e a fase estacionária deve ser inerte.

D

Na cromatografia por troca catiônica, a fase estacionária possui sítios ativos com carga positiva, sendo empregada para separar compostos iônicos também positivamente carregados.

E

Na cromatografia por afinidade, a fase estacionária possui grupos funcionais que interagem especificamente com o composto presente na amostra.

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Q397279

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397279 Química

A exatidão de medidas volumétricas depende da exatidão dos instrumentos volumétricos que são utilizados nos procedimentos. Para que a exatidão desses instrumentos seja garantida, é necessário calibrá-los. Assinale a opção que apresenta os fatores que influenciam no processo de calibração de uma bureta de 50 mL com água destilada.

A

limpeza da bureta, velocidade de escoamento do líquido, quantidade de volume transferido, temperatura, umidade relativa, uso de óculos de segurança

B

limpeza da bureta , precisão da balança utilizada, velocidade de escoamento do líquido, quantidade de volume transferido, temperatura

C

limpeza da bureta, precisão da balança utilizada, velocidade de escoamento do líquido, quantidade de volume transferido, pressão, uso de capela

D

limpeza da bureta , uso de jaleco, uso de óculos de segurança, precisão da balança utilizada, velocidade de escoamento do líquido, temperatura

E

limpeza do material, precisão da balança utilizada, velocidade de escoamento do líquido, quantidade de volume transferido, temperatura, umidade relativa, uso de luvas e óculos de segurança

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Q397278

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397278 Química

Em um laboratório foram preparados 250 mL de uma solução de HCl a uma concentração de 1,50 mol por litro. No rótulo do frasco do reagente P.A. constavam as seguintes informações: massa molar = 36,40 g/mol; fração em massa = 0,37 (37%); densidade = 1,2 g/cm³ ; volátil, ponto de ebulição = ~48 °C. Constavam, ainda, as seguintes advertências: gás irritante, tóxico, extremamente agressivo à pele e aos olhos; em caso de ingestão ou inalação pode ser fatal.

A partir dessas informações, assinale a opção correta em relação ao método de preparo da referida solução.

A

As propriedades do reagente indicam que não é necessário o uso de capela para a preparação da solução.

B

O preparo da solução requer que 44,27 mL do reagente concentrado sejam transferidos para um balão volumétrico de 250 mL, que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada.

C

O preparo da solução requer que 30,74 mL do reagente concentrado sejam transferidos para um balão volumétrico de 250 mL, que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada

D

O preparo da solução requer a adição de uma quantidade inicial de água destilada ao balão volumétrico de 250 mL, seguida da adição de 44,27 mL do reagente concentrado, e que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada.

E

O preparo da solução requer a adição de aproximadamente 200 mL de água destilada ao balão volumétrico de 250 mL, seguida da adição de 30,74 mL do reagente concentrado,e que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada.

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Q397275

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397275 Química

A determinação do teor de peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial pode ser realizada por meio da reação de óxirredução dessa substância com permanganato de potássio, conforme a reação não balanceada

MnO₄^-+ H₃O⁺ + H₂O₂ → Mn²⁺+ O₂ + H₂O.

A respeito dessa reação química, assinale a opção correta.

A

O número de oxidação do oxigênio é - 2 em todas as substâncias de que ele faz parte.

B

O número de oxidação do manganês no composto permanganato de potássio é +6.

C

Os coeficientes estequiométricos 2, 6, 5, 2, 5 e 12 para as espécies MnO₄^- , H₃O⁺ , H₂O₂, Mn²⁺, O₂, H₂O, respectivamente, tornam a reação acima balanceada.

D

Tendo como base a reação balanceada, são necessários 4 mols de permanganato de potássio para reagir completamente com 10 mols de peróxido de hidrogênio.

E

Os agentes oxidante e redutor da reação em apreço são os íons MnO₄^- e Mn²⁺.

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Q397270

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397270 Química

A combustão molar do etano (C₂H_6(g)) produz gás carbônico (CO₂) e água no estado líquido. Essa reação tem variação de entalpia igual a -1.560 kJ. Então, a queima de 10 g de etano produz uma variação de entalpia de

A

-15.600 kJ.

B

- 4,7 × 10⁸J.

C

+519 kJ.

D

+4,7 × 10⁸J.

E

- 519 kJ.

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Q397265

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397265 Química

Considerando que M(C) =12 g/mol e M(O) =16 g/mol, é correto concluir que a massa de dióxido de carbono que pode ser obtida a partir da combustão de 280g de monóxido de carbono com excesso de oxigênio é igual a

A

44 g de CO₂.

B

220 g de CO₂.

C

440 g de CO₂.

D

720 g de CO₂.

E

352 g de CO₂.

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Q397264

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397264 Química

A tabela Periódica pode ser dividida em grupos de elementos, de acordo com o preenchimento dos orbitais de valência. Nesse contexto, as regiões X, Y, Z e W da tabela mostrada acima relacionam-se com o preenchimento dos orbitais de valência

A

s, p, d e f , respectivamente.

B

s, d, p e f, respectivamente.

C

s, d, f e p, respectivamente.

D

p, s, d e f, respectivamente.

E

p, d, s e f , respectivamente.

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Q397067

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Biotecnologia |

Q397067 Química

No que se refere a propriedades das soluções, assinale a opção correta.

A

Em uma reação de oxirredução, ocorre a transferência de elétrons entre reagentes. O processo sofrido pelo componente que perdeu elétrons denomina-se redução.

B

Em reações de precipitação, cátions e ânions se unem para formar um composto iônico solúvel

C

O processo em que um composto ganha elétrons é denominado de oxidação.

D

Concentração é a quantidade de solvente dissolvida em determinada quantidade de soluto ou solução.

E

Em uma titulação, o ponto de equivalência corresponde à situação na qual a quantidade de titulante adicionada é estequiometricamente equivalente à de titulado.

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Q397066

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Biotecnologia |

Q397066 Química

Em relação às propriedades químicas e ao preparo de soluções, assinale a opção correta.

A

Em uma solução aquosa, a substância presente em maior quantidade é o soluto; as demais são os solventes.

B

Os eletrólitos fortes são os solventes que, em solução, são encontrados na forma de íons.

C

Um precipitado é um sólido insolúvel formado por uma reação em solução.

D

Bases são substâncias que se ionizam em soluções aquosas, aumentando a concentração de íons H⁺.

E

Ácidos são substâncias que reagem com íons H⁺ , produzindo íons OH^- quando dissolvidos em água

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Q397039

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador - Metrologia Legal |

Q397039 Química

A partir da análise de determinado hidrocarboneto, foram obtidos os seguintes dados:

fórmula mínima: C₂H₅ (dados C = 12g/mol e H = 1g/mol); massa molecular: 58 g/mol.

Com base nessas informações, é correto afirmar que o hidrocarboneto em questão é o

A

cicloalcano.

B

cicloalceno.

C

alcano.

D

alceno.

E

alcino.

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