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Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437007
Química
Um dos produtos da combustão completa da gasolina é o gás carbônico, que é um óxido
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437006
Química
A massa, em g, de K2 Cr2 O7 necessária para o preparo de 400 mL de solução aquosa de dicromato de potássio 0,5 mol L-1 é, aproximadamente, Dado M(K2Cr2O7) = 294 g/mol
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437005
Química
Uma amostra de enxofre, obtida de fontes de águas termais, contém 90% em massa de S, e o resto são impurezas inertes. A produção de ácido sulfúrico a partir do enxofre passa pelas seguintes etapas:
S(s) + ½ O2(g) → SO(g)
SO(g) + ½ O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Considerando rendimento de 80% na formação de ácido sulfúrico a partir do S, a massa, em g, do ácido produzida a partir de 50,0 g da amostra original é, aproximadamente,
S(s) + ½ O2(g) → SO(g)
SO(g) + ½ O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Considerando rendimento de 80% na formação de ácido sulfúrico a partir do S, a massa, em g, do ácido produzida a partir de 50,0 g da amostra original é, aproximadamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q436985
Química
Sobre os hidrocarbonetos metano e eteno e os polímeros polietileno e poliestireno, tem-se que:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q436984
Química
A água pode ser decomposta como mostra a equação termoquímica a seguir.
H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) ΔHo = 285 kJ
Nessa reação,
H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) ΔHo = 285 kJ
Nessa reação,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q436982
Química
Um técnico preparou duas misturas. A primeira continha glicose totalmente dissolvida em água. À segunda, adicionou amido em água, formando uma mistura que espalha a luz visível incidente.
A respeito dessas misturas, tem-se que
A respeito dessas misturas, tem-se que
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q436981
Química
Os nuclídeos 12 C e 13 C
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432207
Química
Sob que condições, a proteção com anodo de sacrifício do casco de um barco feito de aço será eficaz?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432200
Química
Corrosão é um fenômeno presente em todas as áreas do processamento petroquímico e pode causar a perda total de uma peça, ou equipamento. Nem sempre a corrosão pode ser evitada, porém, em algumas situações, é possível reverter as condições que irão favorecer a corrosão por meio de um tratamento térmico.
Essa situação está normalmente associada à corrosão
Essa situação está normalmente associada à corrosão
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432197
Química
São materiais industriais considerados não metálicos:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432095
Química
C6 H6 + HNO3 → C6 H5 NO2 +H2O
Na nitração mostrada na reação acima, são adicionados 5 moles de benzeno e 6 moles de ácido nítrico.
Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversão de 60%.
O número de moles de reagente limitante que resta na reação e a massa, em gramas, formada de produto são, respectivamente,
Dados:
Massa Atômica do Carbono = 12
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Massa Atômica do Nitrogênio = 14
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Na nitração mostrada na reação acima, são adicionados 5 moles de benzeno e 6 moles de ácido nítrico.
Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversão de 60%.
O número de moles de reagente limitante que resta na reação e a massa, em gramas, formada de produto são, respectivamente,
Dados:
Massa Atômica do Carbono = 12
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Massa Atômica do Nitrogênio = 14
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432094
Química
A transesterificação é muito empregada atualmente para a produção de biodiesel a partir de óleos e gorduras. Nessa reação, catalisada por hidróxido (NaOH ou KOH), um óleo vegetal reage com um álcool (metanol ou etanol).
Nesse processo, normalmente, o agente limitante e o reagente em excesso são, respectivamente,
Nesse processo, normalmente, o agente limitante e o reagente em excesso são, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432091
Química
Num processo de lixiviação de bauxita, utiliza-se soda cáustica em solução 50% (m/m), seguindo a reação:
Al2 O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
Se a bauxita a ser tratada tem 50% (m/m) de óxido de alumínio e a quantidade a ser tratada é 1.020 toneladas, quantas toneladas de solução de soda cáustica devem ser utilizadas?
Dados:
Massa Atômica do Alumínio = 27
Massa Atômica do Sódio = 23
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Densidade da Água = 1,0 kg/L
Al2 O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
Se a bauxita a ser tratada tem 50% (m/m) de óxido de alumínio e a quantidade a ser tratada é 1.020 toneladas, quantas toneladas de solução de soda cáustica devem ser utilizadas?
Dados:
Massa Atômica do Alumínio = 27
Massa Atômica do Sódio = 23
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Densidade da Água = 1,0 kg/L
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432088
Química
Um reservatório, nas CNTP, contém 220 g de propano. O volume, em litros, desse reservatório, e a massa, em gramas, de metano que pode ser nele armazenado nas mesmas condições, ou seja, nas CNTP, são, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Manutenção Júnior - Instrumentação-2012 |
Q431795
Química
Eletrodo de membrana de vidro, condutivímetro e cromatógrafo são exemplos de analisadores. Considere as afirmações a seguir referentes a tais analisadores.
I - Na medição de pH, pode-se usar um termocompensador para corrigir os efeitos da variação de temperatura sobre o eletrodo de membrana de vidro.
II - Os condutivímetros são utilizados na monitoração da água deionizada e em linhas de retorno de condensado.
III - Em um cromatógrafo, a separação dos vários componentes da amostra ocorre na coluna cromatográfica.
Está correto o que se afirma em
I - Na medição de pH, pode-se usar um termocompensador para corrigir os efeitos da variação de temperatura sobre o eletrodo de membrana de vidro.
II - Os condutivímetros são utilizados na monitoração da água deionizada e em linhas de retorno de condensado.
III - Em um cromatógrafo, a separação dos vários componentes da amostra ocorre na coluna cromatográfica.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Petróleo Júnior-2012 |
Q431272
Química
Um dos procedimentos experimentais para se obter sódio metálico é a eletrólise do cloreto de sódio fundido (eletrólise ígnea) em uma cuba eletrolítica.
Considerando que a quantidade de eletricidade (carga) de 1 mol de elétrons é igual a 96.500 C, qual o tempo, em s, necessário para se obter 9,2 g de sódio, por esse processo, utilizando uma corrente constante e igual a 10 A?
Considerando que a quantidade de eletricidade (carga) de 1 mol de elétrons é igual a 96.500 C, qual o tempo, em s, necessário para se obter 9,2 g de sódio, por esse processo, utilizando uma corrente constante e igual a 10 A?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Petróleo Júnior-2012 |
Q431271
Química
Considere uma gasolina constituída exclusivamente de octano com densidade igual a 0,69 g/mL. Na sua combustão completa, 1 mol de C8 H18 libera 5.470 kJ de energia para movimentar um veículo.
Numa viagem de 200 km, com o carro consumindo, na média, 10 km/L, ao concluir esse percurso, a quantidade máxima de energia liberada, em kJ, será, aproximadamente, igual a
Numa viagem de 200 km, com o carro consumindo, na média, 10 km/L, ao concluir esse percurso, a quantidade máxima de energia liberada, em kJ, será, aproximadamente, igual a
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430580
Química
No processamento de petróleo, podem-se obter diversos tipos de produtos essenciais ao cotidiano, como combustíveis, polímeros e química fina. Para obter tais produtos, o petróleo passa por diversos processos de refino.
Na refinaria, que tipo de processo se utiliza para gerar mais gasolina?
Na refinaria, que tipo de processo se utiliza para gerar mais gasolina?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430506
Química
Uma solução padrão de permanganato de potássio foi preparada dissolvendo-se 0,471 g de KMnO4 sólido em água, com o volume sendo ajustado a 250,00 mL em balão volumétrico.
A concentração da espécie MnO4- , em mol/L, nessa solução, é
Dado: M(KMnO4 ) = 158 g/mol
A concentração da espécie MnO4- , em mol/L, nessa solução, é
Dado: M(KMnO4 ) = 158 g/mol
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430505
Química
Um técnico necessita utilizar exatamente 8,4 g de hidróxido de potássio para neutralizar por completo um ácido. No entanto, para essa tarefa, ele só dispõe de hidróxido de sódio, que reagiria da mesma forma com o ácido, porém requerendo uma massa diferente .
A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é
Dados:
M(KOH) = 56 g/mol
M(NaOH) = 40 g/mol
A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é
Dados:
M(KOH) = 56 g/mol
M(NaOH) = 40 g/mol
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