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Q333932
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333932 Química
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
A pressão de uma amostra de gás ideal mantida a volume constante em um sistema fechado duplica-se se a temperatura triplica.
Alternativas
Q333931
Química Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333931 Química
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Não havendo variação de temperatura, a pressão exercida por um gás ideal diminui à medida que o volume ocupado por esse gás aumenta.
Alternativas
Q333930
Química Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333930 Química
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Considere que um gás ideal exerça, em determinado recipiente, pressão de 10 atm, enquanto outro gás ideal, em recipiente idêntico, exerça pressão de 15 atm. Se esses dois gases forem misturados em um dos recipientes, a pressão exercida por essa mistura será igual a 22,5 atm.
Alternativas
Q333922
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333922 Química
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Em relação à equação dos gases ideiais, a equação de van der Waals possui dois parâmetros adicionais: os termos de volume finito ocupado pelas moléculas de gás e as forças atrativas entre as moléculas de gás.
Alternativas
Q325023
Química Representação das transformações químicas , Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2013 Banca: UEPA Órgão: PC-PA Prova: UEPA - 2013 - PC-PA - Papiloscopista Policial |
Q325023 Química
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A cocaína é um alcaloide de fórmula geral C17H21NO4, que foi isolado das folhas de coca em 1860. Alguns traficantes misturam na cocaína bicarbonato de sódio para aumentar seus lucros, tornando o produto ainda mais letal que é o CRACK. Baseado nos dados acima é correto afirmar que:


Alternativas
Q325022
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2013 Banca: UEPA Órgão: PC-PA Prova: UEPA - 2013 - PC-PA - Papiloscopista Policial |
Q325022 Química
Um perito precisa confirmar que uma joia foi preparada com uma liga de ouro e prata. Os dados que recebeu foi: massa de ouro é de 193 g e a massa de prata é de 105 g. Sabendo-se que a densidade do ouro é de 19,3g.cm-3 e a densidade da prata é de 10,5 g.cm-3 ,calcula-se que a densidade da joia será de:

Alternativas
Q320575
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320575 Química
HCN é um gás que foi muito utilizado nas câmaras dos campos de concentração, na Alemanha nazista, para o extermínio de seres humanos. Sabe-se que o mesmo se combina com a hemoglobina e, por sua vez, causa a morte da pessoa por asfixia, pelo fato de a estrutura sanguínea não conseguir se combinar ao O2 oriundo da inspiração. Em solução aquosa forma um ácido fraco. Assinale a alternativa que possui a geometria molecular e o tipo de ligação intramolecular, respectivamente.
Alternativas
Q320573
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320573 Química
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade aproximada de íons - Cl presentes numa amostra com 500g contendo CaCl2 com teor de pureza correspondente a 55,5%. (Observações: Número de Avogadro: 6.10 23 íons mol -1 ; massas atômicas: Ca = 40,1 e Cl = 35,5. Ainda considere que as impurezas não contêm cloretos de outras espécies).
Alternativas
Q320572
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320572 Química
Metano e água têm, respectivamente, massas molares iguais a 16 e 18g mol -1 , ou seja, são muito próximas. No entanto, o estado físico predominante dessas substâncias, em condições ambiente, são bem diferentes: a primeira é um gás e a segunda um líquido. Tal diferença pode ser explicada pela geometria molecular, assim como pela polaridade de ambas. Assinale a alternativa que possui, a relação correta entre a geometria molecular e a força de atração intermolecular do metano e da água, respectivamente.

Alternativas
Q320570
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320570 Química
Na Tabela Periódica encontramos o elemento hidrogênio com massa atômica 1,008. Assinale a alternativa que justifica o fato de o valor desta não ser um número inteiro.
Alternativas
Q319779
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319779 Química
As ligas metálicas são definidas como toda mistura resultante da união de dois ou mais elementos, na qual pelo menos um é metálico. Sobre as ligas metálicas resistivas e suas aplicações,assinale a alternativa correta:
Alternativas
Q319751
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica. , Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319751 Química
Os lipídios referem-se a um conjunto de substâncias químicas que, ao contrário das outras classes de compostos orgânicos, não são caracterizadas por algum grupo funcional comum, e sim pela sua alta solubilidade em solventes orgânicos e baixa solubilidade em água. Em relação aos lipídios,
é correto afirmar que:
Alternativas
Q319743
Química Substâncias e suas propriedades , Química Orgânica , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319743 Química
Na cromatografia quiral, o modelo de “interação de três pontos" entre enantiômeros e o seletor quiral parte do princípio que são necessárias três interações simultâneas entre um dos enantiômeros e o seletor quiral, sendo que pelo menos uma delas deve ser dependente da estereoquímica do analito. Os principais tipos de interações, responsáveis pela discriminação entre os enantiômeros de um analito e o seletor quiral, podem exibir diferentes intensidades.
Fonte: Lourenço et al. “Fases estacionárias quirais para cromatografia líquida de alta eficiência",
Quím. Nova, Vol. 33. Adaptado

Dessa forma, é correto afirmar que são consideradas interações muito fortes a interação:
Alternativas
Q319742
Química Química Orgânica , Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas. ,
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319742 Química
As proteínas são as moléculas orgânicas mais abundantes e importantes das células e perfazem 50% ou mais de seu peso seco. São encontradas em todas as partes de todas as células, uma vez que são fundamentais, sob todos os aspectos, na estrutura e função celulares. Existem muitas espécies diferentes de proteínas, cada uma especializada para uma função biológica diversa. Além disso, a maior parte da informação genética é expressa pelas proteínas. A respeito das proteínas, é correto afirmar que:
Alternativas
Q319740
Química Química Orgânica , Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas. ,
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319740 Química
Acerca de reações de adição e de substituição nucleofílicas, analise as assertivas abaixo.
I. Na reação de substituição nucleofílica, um nucleófilo ataca um halogeneto de alquila no carbono sp2 que está ligado ao halogênio, resultando em seu deslocamento pelo nucleófilo.
II. Quanto maior a basicidade do nucleófilo, maior será a sua reatividade em uma reação de substituição nucleofílica.
III. O produto da adição nucleofílica do oxigênio do álcool ao átomo de carbono da carbonila do aldeído ou da cetona é um hemiacetal.
IV. Os aldeídos são geralmente mais reativos que as cetonas em reação de adição nucleofílica.

É correto o que se afirma em :
Alternativas
Q319739
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2013 Banca: CETRO Órgão: ANVISA Prova: CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319739 Química
A volumetria com formação de complexos ou complexometria é baseada em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo estável. A grande maioria das aplicações da complexometria com ácidos aminocarboxílicos baseia-se no uso do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Na complexometria com EDTA, é correto afirmar que :
Alternativas
Q318099
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. ,
Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: PC-SP Prova: VUNESP - 2013 - PC-SP - Perito Criminal |
Q318099 Química
O composto representado pela fórmula condensada

C2 H5 (COO) C2 H5

é um(a)

Alternativas
Q318098
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: PC-SP Prova: VUNESP - 2013 - PC-SP - Perito Criminal |
Q318098 Química
O indicador metalocrômico conhecido como negro de eriocromo T é empregado na análise de cálcio por

Alternativas
Q318097
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: PC-SP Prova: VUNESP - 2013 - PC-SP - Perito Criminal |
Q318097 Química
A reação de decomposição da água oxigenada,

H2 O2 (aq) → H2 O(L) + ½ O2 (g),
é uma reação de oxirredução na qual o elemento

Alternativas
Q318096
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: PC-SP Prova: VUNESP - 2013 - PC-SP - Perito Criminal |
Q318096 Química
A tabela seguinte fornece os intervalos de pH de viragem de cor de dois indicadores ácido-base a 25 oC. Nessa temperatura, o produto iônico da água, Kw, vale 1,0 × 10–14 .

Indicador    Intervalo de pH de viragem    Mudança de cor
Vermelho de metila   4,4 a 6,2   Vermelho para amarelo
Alaranjado de metila 3,0 a 4,5 Vermelho para amarelo

A 25 ºC, esses dois indicadores devem apresentar-se com a cor amarela em presença de

Alternativas
Respostas
9861: E
9862: C
9863: E
9864: C
9865: B
9866: E
9867: B
9868: D
9869: B
9870: E
9871: E
9872: B
9873: A
9874: C
9875: E
9876: E
9877: C
9878: A
9879: D
9880: B
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