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Q482155
Química
O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H 2SO 4 (aq) → Al 2(SO 4 ) 3 (s) + H2(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é
Q482154
Química
Equações químicas balanceadas seguem o princípio da conservação da massa e simbolizam as mudanças qualitativa e quantitativa que ocorre em uma reação química. Assinale a alternativa cujo balanceamento da equação química está correto.
Q482153
Química
Dentre os métodos elétricos de análise englobase o condutivímetro, um equipamento que mede a condutância de uma solução. Sobre essa técnica, assinale a alternativa INCORRETA:
Q482152
Química
A extração líquido-líquido é um método utilizado para separar um ou mais componentes específicos de uma mistura de líquidos, levandose em consideração suas diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. Baseado nessas informações, um experimento de extração líquido-líquido foi realizado para determinar o coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico (AAS) em éter etílico e água. Inicialmente foi feita a titulação de 20 mL de uma solução contendo 0,50 g de AAS em 100 mL de água com hidróxido de sódio 0,10 mol/ L e fenolftaleína. O ponto de viragem (ou equivalência) foi obtido com a adição de 5,0 mL da base. Após isso, 20 mL da solução de AAS foram transferidos para um funil de separação contendo 20 mL de éter etílico e fez-se a partição da amostra. A fase aquosa recolhida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L e fenolftaleína, com o ponto de viragem alcançado com o volume da base igual a 2,0 mL. Sabendo-se que para o AAS a massa molar = 180,16 g/mol e a fórmula química = C 9H8O4 , o valor do coeficiente de partição do AAS é:
Q482150
Química
O trabalho em um laboratório de química demanda muitos cuidados nos procedimentos. Nesse sentido, é INCORRETO afirmar que:
Q482149
Química
Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm 3 , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:
Q482147
Química
Alguns elementos, em especial a família dos halogênios, formam mais que duas espécies de oxiânions, como o íon clorito, íon hipoclorito, íon clorato e íon perclorato, cujas respectivas fórmulas químicas são:
Q479408
Química
A determinação da acidez do leite é uma das medidas mais usadas no controle da matéria-prima pela ndústria leiteira. O teste é usado para classificar o leite e também como um guia para controle da manufatura de produtos como o queijo.
A acidez titulável é expressa em porcentagem ( (massa/volume ) de ácido lático, representado pela fórmula estrutural a seguir:
Em um ensaio, uma alíquota de 10 mL de amostra de leite e foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68mL-1 de solução de NaOH 0,100 mol.L -1 .
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem, (massa/volume) é de
Dados: Massas molares: H= 1 g.mol –1 ; C= 12 g.mol –1 ; O= 16 g.mol –1 .
A acidez titulável é expressa em porcentagem ( (massa/volume ) de ácido lático, representado pela fórmula estrutural a seguir:
Em um ensaio, uma alíquota de 10 mL de amostra de leite e foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68mL-1 de solução de NaOH 0,100 mol.L -1 .
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem, (massa/volume) é de
Dados: Massas molares: H= 1 g.mol –1 ; C= 12 g.mol –1 ; O= 16 g.mol –1 .
Q479406
Química
A c crioscopia é uma propriedad de coligativa caracterizada pelo abaixamento do ponto de solidificação de um líquido na presença de um soluto não-volátil. O a abaixamento crioscópico, Δ T, é expresso por:
ΔT = kcM
onde kc é a constante crioscópica e M é a molalidade total das espécies em solução.
Considere soluções aquosas de e concentrações 5,0x10–3 mol.kg –1 com solutos totalmente dissociados: nitrato de potássio (KNO3) , cloreto de cálcio (CaCl2), nitrato de cádmio ( (Cd(NO3)2), cloreto férrico (FeCl3) e nitrato de alumínio (Al(NO3)3).
A s solução que apresentará o menor abaixamento crioscópico é a do
ΔT = kcM
onde kc é a constante crioscópica e M é a molalidade total das espécies em solução.
Considere soluções aquosas de e concentrações 5,0x10–3 mol.kg –1 com solutos totalmente dissociados: nitrato de potássio (KNO3) , cloreto de cálcio (CaCl2), nitrato de cádmio ( (Cd(NO3)2), cloreto férrico (FeCl3) e nitrato de alumínio (Al(NO3)3).
A s solução que apresentará o menor abaixamento crioscópico é a do
Q479403
Química
A ingestão de alimentos contendo ácido ascórbico (vitamina C) é indicada como uma forma de e prevenir a deficiência desta vitamina no organismo. Entre o os alimentos ricos em vitamina C estão a laranja e a acerola.
A concentração de e ácido ascórbico (massa molar 176 g.mol -1 ), em um suco extraído de laranjas, é de 0,704 g.L –1.
O número de mols de ácido ascórbico, em 250 mL do suco destas lanrajas, é:
A concentração de e ácido ascórbico (massa molar 176 g.mol -1 ), em um suco extraído de laranjas, é de 0,704 g.L –1.
O número de mols de ácido ascórbico, em 250 mL do suco destas lanrajas, é:
Q479400
Química
O potássio-40 é um dos principais isótopos radioativos do corpo humano e seu decaimento pode formar cálcio-40 com a emissão de energia e de partícula radioativa. No decaimento do K-40 produzindo Ca-40 a partícula emitida é denominada como:
Dados: Números atômicos K = 19 e Ca = 20
Dados: Números atômicos K = 19 e Ca = 20
Q479399
Química
A partir do fruto de uma palmeira conhecida como Dendezeiro pode ser extraído um óleo capaz de substituir o óleo diesel nos motores a combustão. Uma substância que pode ser isolada deste óleo é a estearina (C57H110O6).
Considere a reação de combustão total da estearina, balanceada com os menores coeficientes inteiros, produzindo dióxido de carbono e água. A soma destes coeficientes é igual a:
Considere a reação de combustão total da estearina, balanceada com os menores coeficientes inteiros, produzindo dióxido de carbono e água. A soma destes coeficientes é igual a:
Q479395
Química
O vidro é produzido a partir da fusão de um composto ou uma mistura que em seguida é resfriada até ficar rígida sem cristalizar. Nos vidros de quartzo puro, o principal componente é o SiO2, mas outras substâncias, tais como B2O3, Al2O3, Na2O e CaO, podem ser adicionadas para conferir coloração e outras propriedades, dependendo do tipo de vidro. Entre os óxidos citados o que apresenta ligações químicas como maior caráter covalente é o
Dados: Eletronegatividades na escala de Pauling B=2,04; O=3,44; Na=0,93; Al=1,61; Si=1,90 e Ca=1,00
Dados: Eletronegatividades na escala de Pauling B=2,04; O=3,44; Na=0,93; Al=1,61; Si=1,90 e Ca=1,00
Q479393
Química
Alguns compostos inorgânicos têm aplicação direta em nossas vidas:
O ácido sulfuroso é usado como redutor,empregado no branqueamento de tecidos e como conservantes de alimentos e bebidas.
O hidróxido de amônio é utilizado na indústria têxtil, na fabricação de borracha, em fertilizantes e em produtos farmacêuticos.
O bicarbonato de sódio atua com princípio ativo na maioria dos efervescentes usados no combateà hiperacidez estomacal
O hidreto de alumínio é um pó branco acinzentado usado em revestimento isolante sobre plásticos, fibras e metais.
Assinale a opção que indica as fórmulas químicas dos compostos citados.
O ácido sulfuroso é usado como redutor,empregado no branqueamento de tecidos e como conservantes de alimentos e bebidas.
O hidróxido de amônio é utilizado na indústria têxtil, na fabricação de borracha, em fertilizantes e em produtos farmacêuticos.
O bicarbonato de sódio atua com princípio ativo na maioria dos efervescentes usados no combateà hiperacidez estomacal
O hidreto de alumínio é um pó branco acinzentado usado em revestimento isolante sobre plásticos, fibras e metais.
Assinale a opção que indica as fórmulas químicas dos compostos citados.
Q479391
Química
O raio iônico tem importante papel na determinação das propriedades de íons em solução. Por exemplo, uma pequena diferença no tamanho iônico é normalmente suficiente para um íon metálico ser biologicamente importante. Cinco íons são necessários aos organismos: Ca 2+ , Cl – , Mg 2+ , K+ e Na + .
Assinale a opção que indica o íons que apresenta o menor raio iônico.
Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19,Na = 11
Assinale a opção que indica o íons que apresenta o menor raio iônico.
Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19,Na = 11
Q479390
Química
As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costumam apresentar pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar de chuva ácida aquela cujo pH é menor que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas. O ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades. Num primeiro estágio, os raios fornecem energia elétrica propiciando a reação:
N2(g)+ O2(g) →2NO(g)
Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como
N2(g)+ O2(g) →2NO(g)
Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como
Q479389
Química
A atmosfera terrestre nem sempre apresentou a mesma composição química que a atual. O processo mais importante ocorrido no planeta Terra foi o aparecimento da vida, o que deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Até então, estima-se que nosso planeta apresentava uma atmosfera bastante redutora, com uma crosta rica em ferro elementar. Com a transformação da atmosfera de redutora para oxidante a crosta passou a apresentar íon Fe 3+ .
A configuração eletrônica desse íon, segundo o diagrama de Pauling, tem como subnível mais energético, Dados: Número atômico do ferro = 26
A configuração eletrônica desse íon, segundo o diagrama de Pauling, tem como subnível mais energético, Dados: Número atômico do ferro = 26
Q479386
Química
Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá
Q479385
Química
A análise elementar de um dos óxidos de nitrogênio apresentou porcentagens, em massa, de 37% para o nitrogênio e 63% para o oxigênio.
O composto de nitrogênio analisado corresponde à fórmula:
Dados: Massas molares N = 14g.mol –1 , O = 16 g.mol –1
O composto de nitrogênio analisado corresponde à fórmula:
Dados: Massas molares N = 14g.mol –1 , O = 16 g.mol –1
Q479384
Química
Os processos de separação de misturas são necessários para identificação e purificação de substâncias. Um desses processos é usado para separar misturas do tipo sólido-sólido e baseia-se na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido. Após a adição do líquido deve-se efetuar uma filtração.
O processo apresentado é denominado:
O processo apresentado é denominado:
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