Questões de Concurso
Foram encontradas 11.223 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Q823171
Química
Observe a seguinte reação:
B(CH3)3 + NH3 → B(CH3)3NH3
O composto B(CH3)3 classifica-se como um(a)
Q823170
Química
Analise a reação química a seguir.
HSO4– + OH– → H2O + SO4–2
Com base na reação apresentada, o ácido de Brønsted e sua base conjugada são, respectivamente,
Q823169
Química
No espectrômetro de massas, após a amostra ser injetada, as moléculas da amostra devem ser transformadas em
partículas carregadas pela fonte de ionização antes de serem analisadas e detectadas. Qual o método de ionização
em que a amostra a ser analisada é dissolvida ou dispersa em uma matriz e colocada em um caminho de um feixe de
íons de energia alta?
Q823166
Química
Na análise espectroscópica no infravermelho existem valores de absorção típicos para as diferentes ligações interatômicas. Relacione adequadamente o valor de absorção base aos respectivos pares atômicos.
1. 3.400 cm–1 .
2. 3.000 cm–1 .
3. 1.715 cm–1 .
4. 1.100 cm–1 .
( ) C – O
( ) C – H
( ) C = O
( ) O – H
A sequência está correta em
Ano: 2014
Banca:
UFES
Órgão:
UFES
Prova:
UFES - 2014 - UFES - Técnico de laboratório - Análises Clínicas |
Q822100
Química
Compostos que contêm apenas carbono e hidrogênio
(hidrocarbonetos) unidos por ligações simples são conhecidos como
Ano: 2014
Banca:
UFES
Órgão:
UFES
Prova:
UFES - 2014 - UFES - Técnico de laboratório - Análises Clínicas |
Q822096
Química
Cada elemento químico é representado por símbolos químicos com uma ou duas letras retiradas de seus nomes em Latim e em outras línguas. A alternativa em que a representação do símbolo do elemento químico está INCORRETA é
Ano: 2014
Banca:
UFES
Órgão:
UFES
Prova:
UFES - 2014 - UFES - Técnico de laboratório - Análises Clínicas |
Q822078
Química
O ato de deixar uma mistura em repouso até que o componente sólido
se deposite por ação da gravidade é considerado um processo de
Ano: 2014
Banca:
UFES
Órgão:
UFES
Prova:
UFES - 2014 - UFES - Técnico de laboratório - Análises Clínicas |
Q822077
Química
A afirmativa INCORRETA em relação a nomenclatura abaixo é
Ano: 2014
Banca:
UFES
Órgão:
UFES
Prova:
UFES - 2014 - UFES - Técnico de laboratório - Análises Clínicas |
Q822076
Química
Átomos de um mesmo elemento que possuem propriedades químicas
idênticas (visto apresentarem a mesma distribuição eletrônica), mas propriedades físicas
diferentes, possuem o mesmo número atômico (Z), porém apresentam diferentes
números de massa (A). Esses átomos são denominados
Ano: 2014
Banca:
FCC
Órgão:
SABESP
Prova:
FCC - 2014 - SABESP - Controlador de Sistemas de Saneamento |
Q789529
Química
Um dos grandes problemas dos motores a combustão interna é a formação de monóxido de nitrogênio (NO), que se dá pela
reação química I:
I. 1N2(g) + 1O2(g) ↔ 2NO(g)
Quanto maior a temperatura, maior a formação de NO(g).
O monóxido de nitrogênio reage com o ozônio (O3) destruindo essa camada protetora de raios ultravioleta na estratosfera,
segundo a reação química II:
II. 1NO(g) + 1O3(g) ↔ 1NO2(g) + 1O2(g)
Estima-se que avião a jato produz 3,00t de NO(g) por hora de voo.
Sabendo que por semana são realizadas 750 viagens na ponte aérea Rio de Janeiro − São Paulo, de aproximadamente
40 minutos, a quantidade de ozônio destruído por semana, pelas viagens da ponte aérea Rio − São Paulo é de Dados:
Massas atômicas dos elementos:
N...14 e O....16.
Ano: 2014
Banca:
FCC
Órgão:
SABESP
Prova:
FCC - 2014 - SABESP - Controlador de Sistemas de Saneamento |
Q789527
Química
Para avaliar a qualidade de duas amostras de soluções aquosas, uma com características alcalinas e outra com características
ácidas, realizaram-se titulações utilizando-se soluções de hidróxido de sódio 0,1 mol·L−1
ou ácido clorídrico 0,1 mol·L−1
.
Utilizando-se uma alíquota de 50 mL de cada amostra e procedendo-se a titulação delas, gastaram-se os seguintes volumes de
titulante: 5,0 mL de ácido clorídrico e 2,0 mL de hidróxido de sódio. As concentrações de álcalis e ácidos, ambos monovalentes,
são respectivamente
Ano: 2014
Banca:
FCC
Órgão:
SABESP
Prova:
FCC - 2014 - SABESP - Controlador de Sistemas de Saneamento |
Q789521
Química
No processo de desinfecção da água pode-se utilizar cloro gasoso ou hipoclorito de sódio. Quando esses compostos entram em
contato com a água obtém-se
Q778585
Química
O cloreto de sódio é essencial para o preparo da solução
Q778584
Química
Para preparar 500 mL de uma solução de ácido tiobarbitúrico
0,025 M, ácido tricloroacético 0,35% e ácido clorídrico 1 M
(TBA-TCA-HCl), quanto será necessário de cada um dos
reagentes, TBA, TCA e HCl, respectivamente?
Dados: TBA (PM:144,15); TCA (PM: 163,39; d: 1.62);
HCl (PM: 36,46; d: 1,2).
Q778583
Química
Considerando o preparo de uma solução com volume final de
1 litro, qual das vidrarias é mais adequada para obter esse
volume com maior precisão?
Q778573
Química
A água é considerada um solvente universal. Essa propriedade
deve-se, em especial, às suas características, tais como
natureza
Q757442
Química
As propriedades mecânicas de um material estão diretamente
associadas ao nível de energia envolvido nas ligações
atômicas que correlacionam seus componentes químicos.
Entre os tipos mais comuns, um se destaca pelo fato de os
elétrons da camada de valência serem compartilhados a partir
de átomos com alta eletronegatividade, formando ligações
direcionais. Com base no exposto, assinale a alternativa que
indica a ligação química apresentada.
Q755364
Química
A fluoretação é uma tecnologia de Saúde Pública para prevenção
da cárie dentária, que utiliza a água de abastecimento público
como veículo para o flúor.
Nesta operação, normalmente, é usado o ácido
hexafluorossilícico H2SiF6.
Assinale a opção que indica a quantidade de moles de flúor
contida em 1,8 mol de H2SiF6.
Q755363
Química
Na operação de uma ETA, a alcalinidade, o teor de gás carbônico
e o pH estão relacionados. A observação de um pH acima de
9,5 indica a presença apenas de
Ano: 2014
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2014 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Civil |
Q753708
Química
A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da
medição rigorosa de volumes, é possível determinar a
concentração de uma solução utilizando outra solução
cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade
da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer
50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/
vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de
ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre
o erlenmeyer.
Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio
(CaCO3) é um padrão muito utilizado.
Sabendo-se que:
• H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + CaSO4(s) + H2O(l);
• O peso molecular do CaCO3 é 100;
assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de
CaCO3 se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após
receber o volume de 10 mL de ácido.
Conheça nossos planos