A determinação da concentração de íons cloreto em águas é um importante parâmetro para se medir sua qualidade. Íons cloreto reagem com íons prata, gerando o cloreto de prata insolúvel.

Dados: M (g.mol^-1 ): Ag = 108; Cl = 35,5; N = 14; O = 16.

A partir da estequiometria da reação de precipitação do cloreto de prata, a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 250 mL de uma amostra contendo 250 mg.L^-1 de íons cloreto é:

A classificação e separação das espécies segundo sua função química é uma das atribuições do técnico responsável por um laboratório. Os rótulos nos reagentes importados contêm os nomes originais dos produtos. Nesse sentido, numere a coluna da direita com base na informação contida no rótulo do produto mostrada na coluna da esquerda.

1. Phosphorus pentoxide.

2. Trifluoromethanesulfonic acid, reagent grade.

3. n-Butyllithium solution.

4. Ammonium hexafluorophosphate.

( ) Sal.

( ) Ácido.

( ) Óxido.

( ) Base.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

A carga formal é um importante parâmetro, utilizado como critério para definir a estrutura de Lewis de menor energia. Acerca da estrutura de Lewis (V) da questão anterior, as cargas formais sobre o nitrogênio e oxigênio são, respectivamente:

A cafeína é um alcaloide que tem diversas ações constatadas, como aumento da atenção, perda de sono e, mais recentemente, aumento da memória. Uma amostra de alto grau de pureza de cafeína foi submetida a análise elementar, que forneceu as seguintes porcentagens em massa: C 49,5%; H 5,2%; N 28,9%; O 16,5%.

Dados: M (g.mol^-1 ): C = 12; H = 1; N = 14, O = 16.

Com base no resultado de análise, a fórmula molecular da cafeína é:

A constituição da matéria sempre intrigou o homem. Ao longo da história, diversos modelos para explicar a matéria foram propostos. Esses modelos, na maioria, receberam os nomes dos seus proponentes. A respeito do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Átomo de Dalton.

2. Átomo de Rutherford.

3. Átomo de Bohr.

4. Átomo mecânico-quântico.

( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons descritos por funções orbitais.

( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.

( ) Partícula indivisível e indestrutível, mesmo durante as transformações químicas.

( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.

2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.

3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).

4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.

Assinale a alternativa correta.

Na química são utilizadas diversas simbologias e termos com significados bem definidos. Os termos mais fundamentais da química se referem à natureza das espécies. Acerca do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Substância simples.

2. Composto.

3. Elemento.

4. Mistura.

5. Molécula.

( ) Matéria constituída por dois ou mais componentes que não estão quimicamente combinados.

( ) Matéria constituída por uma única espécie atômica e um conjunto definido de propriedades.

( ) Matéria constituída por um conjunto de um único tipo de átomo que possui mesmo número atômico.

( ) Matéria constituída por duas ou mais espécies atômicas em proporções específicas e um conjunto definido de propriedades.

( ) Matéria constituída por um grupo de dois ou mais átomos mantidos por ligações covalentes.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Na padronização de uma amostra de hidróxido de cálcio, utilizou-se uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Para realizar este procedimento, 20 mL de hidróxido de cálcio foi titulado e o ponto final aconteceu com o gasto de 20 mL do ácido clorídrico. Qual é a concentração real do hidróxido de cálcio?

Qual será a equação matemática que representa a velocidade de transformação da seguinte reação? (Considere todos os compostos como gasosos.)

CO + NO₂ → CO₂ + NO

“Se dois corpos estiverem em equilíbrio térmico com um terceiro, estarão em equilíbrio térmico entre si.” Tal afirmativa está contida na

Uma esterificação de Fisher acontece entre quais tipos de compostos orgânicos?

Atualmente, veículos automotores brasileiros podem ser abastecidos tanto com etanol, quanto com gasolina. Considere que:

1. essas substâncias estão puras na bomba de combustível;

2. a gasolina é constituída apenas de octano;

3. a densidade dessas substâncias são: etanol = 805 g/L e octano = 756 g/L;

4. os ΔH das seguintes reações são:

• C_(graf) + O_{2 (g)} → CO_2(g) ΔH = –400 kJ/mol

• H_2(g) + ½O_{2 (g)} → H₂O_(l) ΔH = –300 kJ/mol

• 8C_(graf) + 9H_2(g) → C₈H_{18 (l)} ΔH = –200kJ/mol

• 2C_(graf) + 3H_2(g) + ½O₂ (g) → C₂H₅OH_(l) ΔH = –300KJ/mol;

5. a massa molar do octano é 216 g/mol e do etanol, 46 g/mol; e,

6. todas as condições de temperatura e pressão são constantes.

É correto afirmar que a relação aproximada de energia liberada, quando comparada à queima de 40 L de gasolina e 40 L de etanol (ΔHgasolina/ΔHetanol), é

Um superácido é uma substância doadora de próton mais eficiente do que o ácido sulfúrico 100% em massa, ou seja, é uma mistura que protona praticamente qualquer composto orgânico. Qual das substâncias apresentadas pode originar um superácido?

Observe a seguinte reação:

B(CH₃)₃ + NH₃ → B(CH₃)₃NH₃

O composto B(CH₃)₃ classifica-se como um(a)

Analise a reação química a seguir.

HSO₄^– + OH^– → H₂O + SO₄^–2

Com base na reação apresentada, o ácido de Brønsted e sua base conjugada são, respectivamente,

No espectrômetro de massas, após a amostra ser injetada, as moléculas da amostra devem ser transformadas em partículas carregadas pela fonte de ionização antes de serem analisadas e detectadas. Qual o método de ionização em que a amostra a ser analisada é dissolvida ou dispersa em uma matriz e colocada em um caminho de um feixe de íons de energia alta?

Na análise espectroscópica no infravermelho existem valores de absorção típicos para as diferentes ligações interatômicas. Relacione adequadamente o valor de absorção base aos respectivos pares atômicos.

1. 3.400 cm^–1 .

2. 3.000 cm^–1 .

3. 1.715 cm^–1 .

4. 1.100 cm^–1 .

( ) C – O

( ) C – H

( ) C = O

( ) O – H

A sequência está correta em

Compostos que contêm apenas carbono e hidrogênio (hidrocarbonetos) unidos por ligações simples são conhecidos como

Cada elemento químico é representado por símbolos químicos com uma ou duas letras retiradas de seus nomes em Latim e em outras línguas. A alternativa em que a representação do símbolo do elemento químico está INCORRETA é

O ato de deixar uma mistura em repouso até que o componente sólido se deposite por ação da gravidade é considerado um processo de