Questões de Concurso
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Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701751
Química
Texto associado
Considere a produção do polietileno. Este importante material polimérico é preparado a partir do eteno de origem primariamente
do petróleo. Recentemente, algumas indústrias químicas propuseram um método de obtenção desse polímero a partir do
açúcar obtido da cana de açúcar, método em que o polímero é denominado “polietileno verde”.
Comparando-se as metodologias de produção do polietileno, é correto afirmar:
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701750
Química
Texto associado
Considere a produção do polietileno. Este importante material polimérico é preparado a partir do eteno de origem primariamente
do petróleo. Recentemente, algumas indústrias químicas propuseram um método de obtenção desse polímero a partir do
açúcar obtido da cana de açúcar, método em que o polímero é denominado “polietileno verde”.
Na produção do “polietileno verde”, partindo da cana de açúcar, é necessário percorrer, respectivamente, os seguintes
processos:
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701748
Química
A reação de decomposição do óxido nitroso apresenta ordem de reação zero quando catalisada por platina a quente e ordem
dois na ausência de catalisadores. 2N2 O(g) 
2N2 (g) + O2(g)
Considere as seguintes afirmações.
I. Na ausência de catalisadores a equação cinética depende da estequiometria dos reagentes.
II. Na presença de platina a velocidade da reação fica inalterada.
III. A reação, na presença de platina, ocorre inicialmente por um processo de adsorção ao metal.
Está correto o que se afirma APENAS em
2N2 (g) + O2(g)
Considere as seguintes afirmações.
I. Na ausência de catalisadores a equação cinética depende da estequiometria dos reagentes.
II. Na presença de platina a velocidade da reação fica inalterada.
III. A reação, na presença de platina, ocorre inicialmente por um processo de adsorção ao metal.
Está correto o que se afirma APENAS em
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701746
Química
Uma solução aquosa contendo 1,0% em massa de ácido sulfúrico, com pureza de 98%, considerando-se as impurezas inertes,
tem o pH aproximado de
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701744
Química
Têm-se dois frascos com soluções de cloreto de sódio (NaCl). O primeiro frasco contém 100 mL de uma solução de
NaCl 0,5 mol.L−1 e o segundo frasco, 400 mL de NaCl a 0,25 mol.L−1. As duas soluções são misturadas em um béquer. A
concentração, em mol.L−1, mistura resultante, é de
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701743
Química
Existe no mercado uma variedade de cosméticos contendo ureia na sua composição. A ureia é uma substância altamente
higroscópica que promove a retenção da umidade na pele quando utilizada em formulações de cremes e loções hidratantes. Sua
estrutura química é apresentada a seguir:
A retenção de umidade na pele pode ser atribuída a interações do nitrogênio presente na ureia com a água por interações intermoleculares do tipo
A retenção de umidade na pele pode ser atribuída a interações do nitrogênio presente na ureia com a água por interações intermoleculares do tipo
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701741
Química
Considerando-se a sequência dos elementos carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor na tabela periódica, é correto afirmar que, na
ordem apresentada, ocorre
Q701280
Química
Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para
recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de
decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a
seguir.
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
Q701278
Química
O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse
nome por ter sido extraído do benjoeiro.
Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida
e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como
germicida na preservação de alimentos e como adjuvante
farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que
variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula
molecular C7H6O2
(massa molar = 122 g.mol -1
) pouco solúvel em
água.
Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com
pKa = 4.
Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12%
(m/v) apresenta pH aproximadamente igual a
Q701274
Química
Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação
das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão.
Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde
passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio
do composto convertido em água e todo o carbono convertido
em dióxido de carbono.
O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Q701273
Química
O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais
é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação
das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica.
Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de
posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e
químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas
variações abruptas nas características dos elementos quando nos
deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou
verticalmente através de um grupo.
(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações
Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009)
Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.
II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.
III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio
Está correto o que se afirma em
Q701269
Química
A presença do soluto não volátil pode modificar algumas
propriedades físicas das soluções, em comparação às mesmas
propriedades do solvente puro. Essas mudanças dependem
fundamentalmente das quantidades relativas das partículas
dissolvidas e do solvente.
Ao comparar as temperaturas de fusão e ebulição da água pura e
de uma solução aquosa de NaCl, é possível esperar
Q701265
Química
Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g
de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de
bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC
até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g.
A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é
de, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g.mol –1
) K2SO4: 174; KCl: 74,5; BaSO4: 233
Q701263
Química
Um método experimental, para verificar se um material
homogêneo é constituído por uma ou por duas ou mais
substâncias diferentes, baseia-se no estudo da mudança de
estado de agregação desse material em função do tempo.
Sendo assim, as mudanças de estado que implicam no aumento
da desordem do sistema com absorção de calor são
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Copergás - PE
Prova:
FCC - 2016 - Copergás - PE - Técnico Operacional Segurança do Trabalho |
Q697789
Química
Texto associado
A questão refere-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural.
No sistema de distribuição de gás natural, a pressão da rede é garantida pelo módulo de regulagem de pressão (conhecido
também por estação de redução ou controle de pressão). Dentre os equipamentos que fazem parte do módulo de regulagem de
pressão, tem-se a válvula de retenção. Sua principal função é
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Copergás - PE
Prova:
FCC - 2016 - Copergás - PE - Técnico Operacional Segurança do Trabalho |
Q697788
Química
Texto associado
A questão refere-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural.
Dentre os perigos mais importantes relacionados ao gás natural, é INCORRETO afirmar:
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Copergás - PE
Prova:
FCC - 2016 - Copergás - PE - Técnico Operacional Segurança do Trabalho |
Q697787
Química
Texto associado
A questão refere-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural.
O gás natural
Q693069
Química
Considerando os compostos a seguir:
MnO2, KMnO4 e MnCI2
O número de oxidação (Nox) do átomo de manganês em cada composto, respectivamente, é igual a:
Q693068
Química
Sobre soluções e propriedades coligativas julgue as afirmativas a seguir.
I. Ponto de orvalho é o nome dado ao ponto de saturação do vapor de água no ar atmosférico.
II. Uma solução de cloreto de sódio em água congela acima da temperatura de congelamento da água pura.
III. É possível separar soluto e solvente de uma solução verdadeira por meio de filtração simples.
IV. Existe liga metálica que é exemplo de uma solução sólida.
V. O aumento da temperatura promove o aumento da solubilidade de gases em líquidos.
Está correto o que se afirma apenas em:
Q693066
Química
Uma determinada bebida alcoólica apresenta uma
concentração de 50 g etanol por 100 mL da bebida.
Uma pessoa ingeriu 5 doses de 50 mL dessa bebida.
Quantos gramas de etanol foram ingeridos pela
pessoa?
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