Indique a alternativa que contém a vidraria que é usada para a medição precisa de volumes e que não pode ser levada à estufa

Um dos maiores problemas em um laboratório químico é o tipo de descarte a ser feito de um resíduo, ainda mais quando ele não está identificado. Indique o procedimento que deve ser feito para o descarte correto de resíduo que contenha halogênio.

A química verde é uma linha de pensamento que tem se difundido cada vez mais a fim de tornar a química aliada ao meio ambiente. Um das ações que a química verde preconiza é

A chuva ácida é um dos grandes problemas ambientais da atualidade. Esse fenômeno é muito comum nos centros urbanos e industrializados, onde ocorre a poluição atmosférica decorrente da liberação de óxidos de elementos químicos, sobretudo pela queima do carvão mineral e de outros combustíveis de origem fóssil. Assinale a alternativa que apresenta um dos elementos químicos capazes de provocar a chuva ácida.

Assinale a alternativa que apresenta o ciclocalcano com o menor ponto de ebulição.

20 mL de uma solução 0,1 M de ácido fórmico (K_a = 1,8 x 10^-4 ) são misturados com 10 mL de KOH 0,5 M. O pH resultante da mistura é igual a:

Em uma reação química, se as concentrações fossem medidas em mol por litro e o tempo em segundos, qual seria a unidade da constante de velocidade para uma reação de terceira ordem?

Verificou-se que 0,950 g de um composto gasoso puro contendo apenas nitrogênio e oxigênio ocupa 500 mL sob pressão de 380 atm e temperatura de 27 °C. O peso molecular (em gramas) do gás em questão é igual a: (R = 0,082)

85,5 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) são dissolvidos em 180 g de água. A fração molar da solução é igual a

Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u.

Uma solução foi preparada pela dissolução de 8,5 g de um soluto não volátil em 85,0 g de naftaleno (C₁₀H₈). Se a solução entra em ebulição a 223,6 °C à pressão padrão, indique a massa molecular, em gramas, do soluto. Dados: ponto de ebulição do naftaleno (P_e) = 218 °C; constante de elevação do Pe (K_e) = 5,65 °C m^-1 ; H = 1 u; C = 12 u.

A água do mar tem, entre seus componentes principais, a presença de sódio, potássio, cálcio, magnésio e cloreto. Dentre esses, aquele que não forma um óxido sólido com característica básicas a temperatura ambiente é o

Podemos dizer que as interações intermoleculares atuam diretamente nos pontos de fusão e ebulição das substâncias. Quanto mais fraca for a interação, mais fácil a dissociação se suas moléculas e menor o seu ponto de ebulição, por exemplo. Dentre as substâncias listadas abaixo, podemos dizer que a que apresenta a interação intermolecular mais fraca é

O carbonato de cálcio reage com o ácido bromídrico produzindo brometo de cálcio de acordo com a reação apresentada abaixo:

CaCO₃ + HBr → CaBr₂ + H₂O + CO₂

Indique a massa, em gramas, de brometo de cálcio obtida quando 20 g de carbonato reagem com 15 g de ácido bromídrico. Considere que Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u; H = 1u e Br = 80u.

Assinale a alternativa que contém um exemplo de uma transformação física e uma transformação química, respectivamente:

As fontes de poluição do ar são qualquer forma de matéria sólida, líquida ou gasosa presentes na atmosfera em quantidade e concentração que estejam em desacordo com o estabelecido pela legislação ambiental. Os poluentes atmosféricos são geralmente classificados como primários ou secundários. Marque a alternativa que apresenta somente poluente primários:

Atenção: A questão refere-se ao conteúdo de Conhecimentos em Gás Natural.

O Gás Natural Liquefeito (GNL) é basicamente gás natural que, após purificado, é condensado ao estado líquido por meio da redução da sua temperatura a −163 °C. A vantagem de se liquefazer o gás natural é

Atenção: A questão refere-se ao conteúdo de Conhecimentos em Gás Natural.

O gás natural de uma determinada tubulação tem o Limite Inferior de Explosividade de aproximadamente 5% em volume e o Limite Superior de Explosividade de aproximadamente 15% em volume. Isso significa que, se essa tubulação se romper e provocar uma mistura entre gás natural e ar, em que o gás natural esteja a uma concentração de 20% em volume

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro.

Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C₇H₆O₂ (massa molar = 122 g.mo^-1) pouco solúvel em água.

Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4.

Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a

A reação 2HI(g) H₂(g) + I₂(g) foi estudada por inúmeros pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio, apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados, foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.

Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de equilíbrio Kc.

A cinética da reação de brometo de benzila com benzilamina foi estudada por Ravi e colaboradores. Os autores verificaram que a reação é de primeira ordem com respeito a cada reagente.

A reação é esquematizada a seguir:

Em um experimento conduzido a 298 K, com excesso de benzilamina, o perfil de decaimento do brometo de benzila foi registrado, sendo apresentado na figura a seguir.

Nessas condições, o tempo (em minutos) em que a concentração de brometo de benzila terá sido reduzida à 1/8 da concentração inicial é de