Sobre procedimentos, técnicas, materiais e vidrarias de laboratório químico e suas utilizações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A filtração a vácuo, também chamada de filtração por pressão reduzida, é utilizada para processos nos quais a filtração comum é demorada.
II. A filtração a vácuo utiliza, além da aparelhagem padrão da filtração comum, a adição de um funil de Buchner, de um kitassato e de uma trompa de arraste (trompa d’água).
III. A pipeta volumétrica é utilizada para medidas de volumes variáveis de líquidos.
IV. A bureta é utilizada para realizar medidas precisas de volume, sendo também utilizada em titulações.

Sobre cromatografia, técnica de separar os pigmentos, desenvolvida no início do século XX pelo botânico russo Tsvet, assinale a alternativa correta

Relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

1. Teflon. 2. Poliuretana. 3. Baquelite. 4. Polietileno. 5. Náilon.

( ) É preparado a partir da condensação entre formaldeído e o fenol comum.
( ) É um tipo de poliamida.
( ) Polímero halogenado.
( ) Polímero termoplástico.
( ) Copolímero utilizado como isolante e revestimento interno.

Sobre as condutas em laboratório, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Líquidos inflamáveis devem ser armazenados em locais distantes daqueles em que se trabalha com chama.
II. Tubos de vidro podem ser encurvados, desde que amolecidos por aquecimento.
III. Acende-se um bico de Bunsen ligando-o à tomada elétrica.

Considerando os processos físicos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas, relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

1. Decantação. 2. Filtração. 3. Centrifugação. 4. Cristalização. 5. Destilação.

( ) Permite a separação de partículas de um sistema coloidal.
( ) Processo de separação baseado em pontos de ebulição diferentes.
( ) Processo de separação que se baseia em solubilidades diferentes.
( ) Ocorre a evaporação do diluente da solução saturada.
( ) Nas estações de tratamento da água, utiliza-se areia, pedra e carvão.

Em uma titulação por acidimetria, 20 mL de ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) foram neutralizados totalmente, gastando-se 40 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol/L. Nesse caso, a concentração molar do ácido sulfúrico foi

O funil de decantação é utilizado em laboratórios, principalmente, para separar misturas heterogêneas como

Sobre noções básicas de segurança no laboratório e noções de primeiros socorros, assinale a alternativa correta.

Em uma reação de esterificação, ocorrendo em um sistema fechado a 25°C, foram adicionados 4 mols de ácido carboxílico e 3 mols de álcool. Após o equilíbrio químico ser atingido, foi obtida uma constante de equilíbrio igual a 2 (Kc = 2). As concentrações molares do ácido e do éster formado, respectivamente, serão iguais a

A concentração é uma característica importante para análise e interpretações de propriedades para as soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.

Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH = 40g/mol).

I. A solução contida no frasco I apresenta concentração de 1,0 mol/L;

II. As 4 soluções apresentarão pH acima de 7;

II. A solução mais concentrada está presente no frasco III.

São corretas as afirmações:

De uma forma geral as águas subterrâneas e superficiais que podem ser tratadas para tornarem-se potáveis, apresentam uma infinidade de contaminantes, ou substâncias indesejáveis ao meio. Por esta razão métodos de tratamento robustos e versáteis ganham espaço a fim de garantir a qualidade da água servida para a população. O esquema a seguir apresenta uma das formas de tratamento de águas subterrâneas.

Dados: Ks [CaSO₄] = 1,9.10^-4; Ks [Ca₃(PO₄)₂] = 1,1.10^-28

Analise as propostas a seguir:

I. A presença do íon sulfato como coagulante é o procedimento mais comum de tratamento, poderia ser substituída pelo íon fosfato no sistema com a finalidade de reduzir a dureza da água.

II. Após a mistura rápida do coagulante ao sistema devese desacelerar a mistura a fim de que o floco aumente de tamanho, facilitando sua retirada.

III. A faixa de ação do pH ao longo sistema de tratamento varia, com isso garante-se a estabilidade das espécies químicas formadoras do floco e as desinfectantes, que necessitam valores diferentes ao longo do fluxo.

É correto apenas o que se afirma em:

A figura a seguir se refere ao esquema de instrumentação em equipamentos de espectrometria de absorção atômica. Importante na detecção de uma grande variedade de elementos químicos, a técnica se mostra dependente de algumas características, propriedades e considerações que influem diretamente na qualidade do caminho óptico desenvolvido pelo feixe e na sua interação relativa com a amostra.

SKOOG, D. WEST, D. M. HOLLER, F. J. CROUCH, S. R Fundamentos de Química Analítica. 8 ed. São Paulo. Cengage Learning. 2010.
Ao considerar a instrumentação e os princípios da técnica analítica em si, analise as afirmações a seguir: I. A lâmpada de cátodo oco, consiste de um ânodo de tungstênio e de um cátodo cilíndrico selado em um tubo de vidro, contendo um gás inerte, como o monóxido de dinitrogênio. II. Como em toda a investigação relativa, há a necessidade de estipular um branco para a análise, já que no queimador podem surgir partículas que influem no sinal detectado e de natureza diferentes das que constituem a amostra analisada. III. A temperatura da chama é responsável pelas etapas de dessolvatação, vaporização e dissociação, bem como a conversão dos íons contidos na amostra em átomos neutros, estes últimos são os responsáveis por absorver o feixe de radiação.
É correto apenas o que se afirma em:

Um estudante pretende preparar uma solução 2,0 mol L-1 a partir do ácido clorídrico concentrado.

Ao abrir um manual elaborado por estudantes do Ensino Médio se deparou com as seguintes afirmações:

I. “Realizem o procedimento na bancada do laboratório, utilizando avental, óculos de segurança e luvas.”

II. “Retirem uma alíquota do ácido clorídrico concentrado vertendo-a em um béquer, pipetem o volume necessário a partir do béquer e transfira o volume para o balão volumétrico e adicionem água até o menisco e agitem.”

III. “Despejem cuidadosamente o volume pipetado de ácido clorídrico concentrado na água.”

IV. “Evite o contato dos vapores do ácido clorídrico com olhos e mucosas, lavando a mão com água ao término do procedimento.”

É correto apenas o que se afirma em:

A irradiação de alimentos e medicamentos tornouse prática importante para ampliar a durabilidade destas substâncias. Expostas às radiações beta e gama, as substâncias que passam por este processo apresentam, além da esterilização, manutenção da sua aparência física e qualidades de sabor.

Analise as proposições a seguir:

I. Um alimento irradiado pode contaminar os demais em um centro de distribuição, com isso há necessidade de embalagens adequadas para evitar contaminações por contato.

II. Os bombardeadores de césio e cobalto são fontes emissoras das radiações beta e gama, ao irradiar uma amostra alimentícia ou medicinal, o material torna-se radioativo por um certo tempo, necessitando de repouso até que transcorra algumas meia-vidas antes de seguir para o centro de distribuição.

III. Apesar de alimentos irradiados serem comuns, não existe uma “dose de pasteurização” definida para cada um deles, pois são tratados de forma empírica um a um.

Assinale a alternativa que contenha apenas proposições verdadeiras:

Uma amostra contendo 1g de uma suspenção farmacêutica contendo hidróxido de alumínio, foi neutralizada estequiometricamente ao se adicionar 20 mL de uma solução 0,15mol/L de HCl. Assinale a alternativa que apresenta o teor do hidróxido no fármaco. Dados Al = 27; O = 16; H=

O cromatograma a seguir refere-se a um processo de quantificação de captopril. Com base nas condições cromatográficas e em seus conhecimentos sobre CLAE, analise as propostas:

FIGURA 1 - Cromatrogama do captopril padrão secundário, fase móvel mistura de ácido fosfórico 0,11% (vlv) e metanol (45:55), vazão 1 mL/min, coluna C-18, comprimento de onda de detecção 220 nm e resolução média 2.2.

I. Uma boa resolução permite detecção de impurezas ou produtos de degradação do analito, por isso a importância dos sinais serem bandas estreitas.

II. O captopril possui melhor interação com a fase móvel utilizada que o dissulfeto de captopril.

III. A cromatografia foi feita em fase reversa.

IV. A eluição foi por isocrática e a detecção realizada na região do visível.

V. É comum acoplar detectores diferentes em sistemas CLAE.

São verdadeiras:

A figura a seguir apresenta duas curvas quase que sobrepostas, correspondentes ao mesmo procedimento: a curva de titulação entre  um fármaco ácido e NaOH e a curva obtida quando se tira a 1ª derivada da curva de titulação. Analise as afirmações e escreva V para verdadeiro ou F para falso:

(  ) A titulação envolve ácido fraco e base forte, se não fosse potenciométrica a utilização de fenolftaleína como indicador, teria preferência a utilização de alaranjado de metila.

(  ) O p.e. (ponto de equivalência) será em pH igual 7.

(  ) o pKa do titulado é próximo a 5.

(  ) A derivada da curva tem por finalidade indicar o volume gasto até o p.e. para a neutralização.

(  ) O sitema atua como um tampão na faixa 4<pH<5,5.

Assinale a alternativa correta quanto ao verdadeiro ou falso:

Um medicamento à base de ferro pode ter sua concentração conhecida por espectrofotometria UV/ Visível. Utilizando-se um medicamento de referência, realizaram-se as devidas diluições para a construção de uma curva de calibração. As medidas de absorbância, no comprimento de onda de absorção máxima de 510 nm, nas diferentes concentrações do medicamento de referência encontram-se na tabela a seguir:

Concentração (ppm)       Absorbância

2,00                                 0,164

5,00                                 0,425

8,00                                 0,628

12,00                               0,951

16,00                               1,260

20,00                               1,582

Os dados obtidos permitiram a construção de uma curva de calibração com coeficiente de correlação (R²) de 0,99978 e equação da reta: A = 0,01478 + 0,07812 x C. Sabendo-se que a absorbância da solução do medicamento à base de ferro foi de 0,715. Analise as propostas:

I. A concentração da amostra analisada é de 8,96 ppm.

II. O analito deve ser colorido, pois o comprimento de onda é na região do visível.

III. A absorbância está relacionada diretamente com a quantidade de radiação que atravessou a amostra analisada.

IV. A curva de calibração construída não se mostrou linear para o trecho estudado.

V. Se a amostra apresentar um valor de absorbância de 1,782 a concentração será de 22,60 ppm.

São corretas:

A análise quantitativa por espectrofotometria UV/Visível é muito utilizada para doseamento de determinados princípios ativos e corantes em formulações farmacêuticas disponíveis no mercado. Essa análise é confiável desde que obedeça a Lei de Beer, ou seja, a solução analisada deve obrigatoriamente seguir uma relação linear entre a absorbância e a concentração.

Considere a análise de um determinado fármaco que obedece a Lei de Beer. O que aconteceria com o valor de Absorbância se a concentração da solução do fármaco fosse o dobro? Considere que para esta análise utilizou-se uma cubeta de 1,00 cm de caminho óptico. O que aconteceria com o valor de Absorbância se uma nova medida fosse realizada com uma cubeta de 5,00 cm de caminho óptico?

O ácido perclórico P.A. apresenta concentração de 70%, sabendo que a densidade do ácido perclórico é 1,68g/cm^-3 , assinale a alternativa que apresente o volume aproximado de solução do ácido que deve ser adicionado a um balão volumétrico de 200mL, afim de preparar uma solução 0,1 mol/L.

Dados M=100,46g.mol^-1