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Q1225573
Química
Para a preparação de uma aula demonstrativa sobre polaridade das substâncias, foi solicitado ao técnico em química que preparasse uma sequência de quatro tubos de ensaio contendo, cada um deles, solvente líquido. Os quatro tubos deveriam conter em torno de 5mL de solvente e serem dispostos em ordem decrescente de polaridade, com vistas a analisar a solubilidade do Iodo (I2).
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta de solventes que o técnico deveria apresentar para avaliar a redução progressiva na solubilidade do iodo molecular, do tubo 1 para o tubo 4.
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta de solventes que o técnico deveria apresentar para avaliar a redução progressiva na solubilidade do iodo molecular, do tubo 1 para o tubo 4.
Q1225516
Química
A respeito do processo de produção de biodiesel, foram
feitas as afirmativas a seguir.
I – O biodiesel pode ser obtido a partir da transesterificação de óleos vegetais, por catálise básica ou ácida.
II – Se forem utilizados triglicerídeos e etanol como matérias- primas para a produção de biodiesel, obtêm-se ésteres etílicos de ácidos graxos e 1-propanol como produtos principais.
III – Os produtos obtidos na reação de produção de biodiesel a partir de triglicerídeos e etanol formam uma única fase, não permitindo a separação por decantação ou centrifugação.
IV – É conveniente que a proporção entre triglicerídeos e álcoois na produção de biodiesel seja superior a 1:3, respectivamente, uma vez que se trata de uma reação reversível.
Está(ão) correta(s), apenas, a(s) afirmativa(s):
I – O biodiesel pode ser obtido a partir da transesterificação de óleos vegetais, por catálise básica ou ácida.
II – Se forem utilizados triglicerídeos e etanol como matérias- primas para a produção de biodiesel, obtêm-se ésteres etílicos de ácidos graxos e 1-propanol como produtos principais.
III – Os produtos obtidos na reação de produção de biodiesel a partir de triglicerídeos e etanol formam uma única fase, não permitindo a separação por decantação ou centrifugação.
IV – É conveniente que a proporção entre triglicerídeos e álcoois na produção de biodiesel seja superior a 1:3, respectivamente, uma vez que se trata de uma reação reversível.
Está(ão) correta(s), apenas, a(s) afirmativa(s):
Q1224161
Química
A resolução RDC nº 306, de 7 de dezembro de 2004, dispõe sobre o Regulamento Técnico para o gerenciamento de resíduos de serviços de saúde, que são classificados em grupos: A, B, C D e E. Os resíduos do grupo E são________________________________________.
A alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do trecho acima é
Q1221737
Química
Os compostos químicos possuem classificação de orgânico, inorgânico ou em transição de acordo com os elementos que são constituídos. São classificados como orgânicos os seguintes compostos químicos:
Q1221610
Química
Um elemento químico é considerado essencial aos organismos quando:
A ingestão insuficiente causa danos funcionais ao organismo; O ciclo de vida do indivíduo não é completo sem o elemento químico; O elemento está envolvido diretamente nos processos metabólicos do indivíduo; O mesmo efeito químico no organismo não pode ser substituído por nenhum outro elemento. Assinale a opção cujos elementos químicos são considerados micronutrientes essenciais nos animais, incluindo humanos:
A ingestão insuficiente causa danos funcionais ao organismo; O ciclo de vida do indivíduo não é completo sem o elemento químico; O elemento está envolvido diretamente nos processos metabólicos do indivíduo; O mesmo efeito químico no organismo não pode ser substituído por nenhum outro elemento. Assinale a opção cujos elementos químicos são considerados micronutrientes essenciais nos animais, incluindo humanos:
Q1221600
Química
Analise as seguintes afirmativas:
I. O equilíbrio térmico ocorre pelo contato de dois corpos com temperaturas diferentes onde o mais quente cede calor para o mais frio até o ponto em que ambos estejam com a mesma temperatura.
II. A temperatura se dá pelo nível de agitação das moléculas de um corpo, sendo que quanto maior a agitação, menor o calor.
III. Todo corpo pode ser submetido à dilatação se submetido a elevadas temperaturas devido sua composição atômica, seja ele sólido, líquido ou gasoso.
Estão CORRETAS as seguintes opções:
I. O equilíbrio térmico ocorre pelo contato de dois corpos com temperaturas diferentes onde o mais quente cede calor para o mais frio até o ponto em que ambos estejam com a mesma temperatura.
II. A temperatura se dá pelo nível de agitação das moléculas de um corpo, sendo que quanto maior a agitação, menor o calor.
III. Todo corpo pode ser submetido à dilatação se submetido a elevadas temperaturas devido sua composição atômica, seja ele sólido, líquido ou gasoso.
Estão CORRETAS as seguintes opções:
Q1199145
Química
Por que o mar é salgado? Durante milhares de anos, as águas das chuvas lavaram as rochas, dissolvendo uma parte dos sais que as constituem. As águas do escoamento, levadas pelos rios, despejam anualmente milhões de toneladas de minerais nas regiões mais profundas dos oceanos. Além disso, as águas dos mares são mais salgadas que as águas continentais (rios, lagos e geleiras) por causa da evaporação, que provoca uma salinização constante e particular de cada mar. Para se ter uma ideia, a água do mar é composta por 3,5% de sais, entre eles o cloreto de sódio, que é a mesma substância que compõe o sal de cozinha. (Texto adaptado. DUARTE, Marcelo. Guia dos curiosos: o livro das perguntas e das respostas. Le Livros)
A partir das informações do texto acima, assinale a alternativa correta
A partir das informações do texto acima, assinale a alternativa correta
Q1194839
Química
O descarte de resíduos provenientes das atividades experimentais em um laboratório de ciências exige determinados cuidados e atenção às normas estabelecidas. Durante várias atividades, um técnico de laboratório observou as seguintes práticas dos estudantes:
I Nos recipientes para descarte com a identificação de "PERFURO CORTANTE", eram colocados utensílios de vidro quebrados, garrafas metálicas e plásticas quebradas e telas de amianto em desuso. II Sempre que era possível, os resíduos eram tratados no laboratório antes de serem descartados na rede de esgoto. III Os resíduos sólidos perigosos eram armazenados e destinados a uma coleta especializada. IV Todos os materiais e resíduos orgânicos eram direcionados para o lixo não reciclável.
As práticas dos estudantes NÃO recomendadas estão presentes nos itens
I Nos recipientes para descarte com a identificação de "PERFURO CORTANTE", eram colocados utensílios de vidro quebrados, garrafas metálicas e plásticas quebradas e telas de amianto em desuso. II Sempre que era possível, os resíduos eram tratados no laboratório antes de serem descartados na rede de esgoto. III Os resíduos sólidos perigosos eram armazenados e destinados a uma coleta especializada. IV Todos os materiais e resíduos orgânicos eram direcionados para o lixo não reciclável.
As práticas dos estudantes NÃO recomendadas estão presentes nos itens
Q1194670
Química
Em um laboratório de ciências, a limpeza do material de vidro é fundamental para garantir o bom desenvolvimento das atividades experimentais. Durante uma atividade prática, foram realizados alguns procedimentos relacionados com a limpeza da vidraria, detalhados a seguir:
I
Para preparar soluções e diluições, todas as lavagens das vidrarias foram feitas com água da torneira. II
O material volumétrico foi seco à temperatura ambiente, e o não volumétrico foi levado à estufa. III
Os frascos usados para estocar ou medir reagente foram lavados com pequenas porções deste, as quais foram posteriormente desprezadas. IV Foi usada uma solução sulfocrômica de coloração esverdeada.
Os procedimentos que revelam práticas INADEQUADAS no laboratório de ciências estão presentes nos itens
Os procedimentos que revelam práticas INADEQUADAS no laboratório de ciências estão presentes nos itens
Q1187090
Química
Durante os processos de estiramento e sopro para a modelagem de peças de vidro, esses processos sofrem modificações controladas pelo hialotécnico.Nessas operações, realizadas durante o trabalho na chama, para se fazer uma peça, há efeitos provocados no seu diâmetro e espessura.
Considerando esse contexto, assinale alternativa INCORRETA.
Considerando esse contexto, assinale alternativa INCORRETA.
Ano: 2017
Banca:
IDECAN
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Rio Abaixo - MG
Prova:
IDECAN - 2017 - Prefeitura de São Gonçalo do Rio Abaixo - MG - Professor PII - Ciências/Biologia |
Q1119656
Química
Um fenômeno é qualquer transformação que ocorre num sistema. Comparando-se os estados inicial e final do
sistema envolvido, podemos observar um fenômeno físico ou químico. São considerados exemplos de fenômenos
químicos:
Ano: 2017
Banca:
IDECAN
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Rio Abaixo - MG
Prova:
IDECAN - 2017 - Prefeitura de São Gonçalo do Rio Abaixo - MG - Professor PII - Ciências/Biologia |
Q1119655
Química
Considere os seguintes sistemas:
I. Água e sal. II. Água e gelo. III. Água e areia. IV. Gás carbônico e oxigênio.
A partir disso, assinale a alternativa correta.
I. Água e sal. II. Água e gelo. III. Água e areia. IV. Gás carbônico e oxigênio.
A partir disso, assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110272
Química
Ordene, de forma crescente, as forças de interação em:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110269
Química
Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é
400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela
equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol-1). Admitindo que
seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume
do líquido seja desprezível quando comparado com
o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH,
ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de
benzeno a 400 K são:
Dado: 1 cal = ~4,187 J
Dado: 1 cal = ~4,187 J
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110268
Química
Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio
(H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo
a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 →2HNO3 + 8H2O
I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para
reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg.
II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de
peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém
7 kg de água é 1,56 kg.
IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de
N2H4 é 50 mol.
V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de
peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão
em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110264
Química
O ciclo do carbono está intimamente relacionado com
os seres vivos que vivem sobre a superfície terrestre.
Existem vários tipos de compostos de carbono nas
diversas etapas que compõem o ciclo. Esses compostos
podem ser líquidos, sólidos e gasosos. Muitos deles
são sintetizados pelos organismos vivos, com números
de oxidação variando de +4 a -4. Contudo, o transporte
de carbono entre os vários compartimentos (atmosfera,
hidrosfera e litosfera) é feito, principalmente, pelo
carbono com número de oxidação +4 na forma de gás
carbônico, carbonato ou bicarbonato.
Sobre o ciclo do carbono, analise as afirmativas que
seguem e assinale a alternativa correta:
I. No ciclo do carbono o gás carbônico na forma de gás é absorvido pelos vegetais durante a fotossíntese para formar a massa vegetal. II. Já os seres humanos e todos os demais seres vivos, ao respirarem, tanto aeróbica como anaerobicamente, liberam gás carbônico e energia, que pode ser aproveitada de diversas formas, inclusive por outros organismos. III. As reações de dissolução do gás carbônico em água são reações de equilíbrio, em fase líquida aquosa. Essas reações em equilíbrio podem participar de mecanismos de transporte de gás carbônico em meios aquosos tão diferentes como os que existem nos oceanos e do transporte de CO2 entre células e pulmões feito pelo sangue. IV. Os mesmos equilíbrios interagindo com íons metálicos podem resultar na formação de esqueletos e carapaças de organismos como conchas, casca de ovos ou na formação e dissolução de rochas e sedimentos. V. O ser humano interfere globalmente no ciclo do carbono adicionando quantidades significativas de gás carbônico na atmosfera, quando utiliza qualquer combustível contendo carbono proveniente de fonte não renovável.
Assinale a alternativa correta:
I. No ciclo do carbono o gás carbônico na forma de gás é absorvido pelos vegetais durante a fotossíntese para formar a massa vegetal. II. Já os seres humanos e todos os demais seres vivos, ao respirarem, tanto aeróbica como anaerobicamente, liberam gás carbônico e energia, que pode ser aproveitada de diversas formas, inclusive por outros organismos. III. As reações de dissolução do gás carbônico em água são reações de equilíbrio, em fase líquida aquosa. Essas reações em equilíbrio podem participar de mecanismos de transporte de gás carbônico em meios aquosos tão diferentes como os que existem nos oceanos e do transporte de CO2 entre células e pulmões feito pelo sangue. IV. Os mesmos equilíbrios interagindo com íons metálicos podem resultar na formação de esqueletos e carapaças de organismos como conchas, casca de ovos ou na formação e dissolução de rochas e sedimentos. V. O ser humano interfere globalmente no ciclo do carbono adicionando quantidades significativas de gás carbônico na atmosfera, quando utiliza qualquer combustível contendo carbono proveniente de fonte não renovável.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110262
Química
Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e
assinale a alternativa correta:
Reação 1 - HCO3
-
(aq) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + CO3² -(aq)
Reação 2 - NH3(aq) + H2O(l) ⇆ NH4
+(aq) + OH-
(aq)
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110261
Química
Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a
seguir e assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110260
Química
Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia
de ionização, considere as afirmações a seguir:
I. A primeira energia de ionização é maior para os
elementos próximos do hélio e menor para os próximos
do césio.
II. A segunda energia de ionização é maior do que a
primeira energia de ionização do mesmo elemento.
III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela
periódica porque esses elementos têm baixa energia de
ionização e podem perder elétrons facilmente.
IV. Elementos com energias de ionização altas não devem
formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade.
V. A energia de ionização é a energia necessária para
remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo
modo ela é de fundamental importância para entender
como as ligações químicas são formadas e, portanto,
sobre as propriedades físicas das moléculas.
Assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110259
Química
Sobre a tabela periódica, considere as afirmações a
seguir e assinale a alternativa correta:
I. A tabela periódica pode ser usada na previsão de
muitas propriedades, muitas das quais cruciais para a
compreensão dos materiais e das ligações químicas,
e para a organização dos elementos de acordo com
essas propriedades.
II. Incluem-se como algumas das propriedades periódicas
o raio atômico, o raio iônico, a energia de ionização e a
afinidade eletrônica.
III. Os blocos da tabela periódica são nomeados segundo o
último orbital que é ocupado de acordo com o princípio
da construção. Os períodos são numerados de acordo
com o número quântico principal da camada de valência.
IV. A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a
partir das propriedades químicas dos elementos, de
forma empírica.
V. Os elementos do bloco f têm propriedades químicas
muito semelhantes, porque sua configuração eletrônica
difere somente na população dos orbitais f internos e
estes elétrons participam pouco da formação de ligação.
Assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa correta:
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