Trata-se de uma das características dos produtos inflamáveis:

Leia o trecho a seguir: "Líquido combustível" como todo aquele que possua ponto de fulgor igual ou superior a 70ºC (setenta graus centígrados) e inferior a 93,3ºC (noventa e três graus e três décimos de graus centígrados). (Fonte: NR 20 - Líquidos combustíveis e inflamáveis (120.000-3) disponível em: http://www.areaseg.com/nrindex/nr20.html >acesso em 03 de julho de 2017) O trecho acima cita o seguinte termo, “ponto de fulgor”, sobre o mesmo é possível afirmar:

A coagulação do leite, pela adição de suco de limão ou por ação bacteriana, ocorre devido a:

O grau de insaturação de um ácido graxo é indicado pela(o):

O íon acima representado possui:

Para a separação dos diferentes derivados do petróleo, as indústrias petroquímicas utilizam a:

Além de serem classificados pela presença de oxigênio na molécula, os ácidos podem ser classificados de acordo com outros critérios, como por exemplo, os hidrácidos. Nesse grupo de ácidos, todos os hidrogênios presentes nas moléculas são ionizáveis, como é o caso do ácido:

O dióxido de enxofre (SO₂) e o dióxido de nitrogênio (NO₂), liberados, por exemplo, pela atividade industrial, podem reagir com o vapor d'água da atmosfera e originar o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o ácido nítrico (HNO₃), respectivamente, sendo responsáveis diretamente pela(o):

Nos anos iniciais do ensino médio são adotados livros-textos nos quais os compostos da química inorgânica são classificados como:

Um comerciante de reagentes químicos fornece ácido clorídrico concentrado em cujo rótulo consta que contém 37,50% em massa de HCl (massa molar = 36,5 g.mol^–1) e que sua densidade é de d=1,205 g.cm^–3.

Calcule o volume necessário desse ácido que deve ser usado para preparar 10,0 L de HCl(aq) de concentração final de 0,7436 mol.L^–1.

Devido à sua isotonicidade em relação ao sangue humano, o soro fisiológico é normalmente usado para infusão intravenosa.

Calcule, respectivamente, a massa necessária de cloreto de sódio, NaCl, (58,50 g.mol^–1) para preparar 5,0 L de soro fisiológico que tenha uma concentração de 0,90% (massa/massa) e a concentração molar dessa solução

O processo denominado de Hall-Héroult, que se constitui na eletrólise ígnea da alumina fundida (Al₂ O₃ ) na criolita (Na₃ AlF₆ ), foi patenteado por Charles M. Hall para a obtenção industrial alumínio puro.

A equação química total:

4Al⁺³(fundido) + 3C(grafita) + 6O^–2(fundido) → 4Al(l) + 3CO₂ (g)

Calcule, respectivamente, as quantidades de grafita consumida e a massa de CO₂ (g) formado quando da produção de 2.700,0 kg de alumínio.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.

( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.

( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.

( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.

( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Sabendo-se que o cloreto de prata, AgCl, e o brometo de prata, AgBr, são muito pouco solúveis em soluções aquosas, calcule o produto de solubilidade das substâncias pouco solúveis a partir das suas solubilidades molares:

1. AgCl = 1,265 × 10–5 mol.L^–1

2. AgBr = 8,800 × 10–7 mol.L^–1

Assinale a alternativa correta.

Há diversas formas de expressar concentração de reagentes em solução ou misturas.

Relacione corretamente as colunas 1 e 2 abaixo.

Coluna 1 Nomenclatura

1. molalidade

2. molaridade

3. fração molar

4. porcentagem massa/massa

Coluna 2 Definições

( ) Relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros.

( ) Quociente entre o número de mol do soluto e o número de mol total da solução.

( ) Quociente entre a massa do soluto em gramas e a massa da solução em gramas multiplicado por 100%.

( ) Relação do número de mols do soluto e a massa do solvente em quilogramas.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A Natureza desenvolveu moléculas, aqui designados de “X”, que contêm as instruções genéticas que coordenam a reprodução, o desenvolvimento e funcionamento de todos os seres vivos e alguns vírus, e que transmitem as características hereditárias de cada ser vivo. A sua principal função é armazenar as informações necessárias para a construção de proteínas especiais.

Essa molécula “X”, utilizada pela Natureza para carregar a informação genética de uma geração de células para a próxima, é chamada de:

Para a reação abaixo:

αCr³⁺(aq) + βMnO₂ (s) + γOH^– → ρMn²⁺(aq) + ψCrO₄ ^2–(aq) + ωH₂ O(l)

Balanceie a equação esquemática e assinale a alternativa que indica a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ρ, ψ e ω

Considerando os seguintes dados, calcule o calor de combustão do etino, C₂ H₂, conhecido comercialmente como acetileno.

2C(grafite) + H₂ (g) → C₂ H₂ (g)  ∆Hf⁰ = +226,73 kJ.mol^–1

C(grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g)  ∆Hf⁰ = –393,51 kJ.mol^–1

H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂ O(l)  ∆Hf⁰ = –285,83 kJ.mol^–1

O calor de combustão do acetileno, (∆H_r⁰ ), é:

Os elementos potássio (K), magnésio (Mg), bromo (Br) e argônio (Ar) são, respectivamente, pertencentes às seguintes famílias de elementos químicos:

Calcule o pH de uma solução de 500,00 mL na qual foi dissolvido 2,00 g de hidróxido de sódio, NaOH(aq).