deslocamento, simples troca, simples troca,

síntese, análise, dupla troca.

adição, deslocamento, dupla troca.

síntese, decomposição, simples troca.

análise, simples troca, deslocamento.

Clorofórmio é sólido a 0 ºC.

Butano é gasoso a -25 ºC.

Etanol é gasoso a 60 ºC.

Fenol é líquido a 50 ºC.

Etano é líquido a 30 ºC.

Dielétrico e ôhmico.

Ultrassom e plasma.

Energia atômica e esterilização.

Infravermelho e pressão hidrostática.

Pulso elétrico e radiações eletromagnéticas.

O valor de D_AB diminui com a diminuição da pressão e aumenta com o aumento da temperatura.

Para casos em que ocorra um processo de contradifusão equimolar dos gases, a equação simplificada resultaria em:

NA​=zDAB​​.(cA1​−cA2​).

A velocidade de escoamento tem pouco efeito sobre o coeficiente de transferência de massa, por isso não há parâmetros relacionados a ela na equação apresentada.

Quando a difusão de um gás A ocorre através de outro gás B que está estagnado, a equação é simplificada para:

NA​=zDAB​​. (cA1​−cA2​).

A equação para contradifusão equimolar em líquidos é a mesma que a dos gases, porém as concentrações (c) são substituídas pela densidade média entre os pontos 1 e 2 devido à variação da densidade ao longo da difusão.

Com o aumento do teor de água no etanol, ocorre um aumento da região de separação.

Neste diagrama, a porcentagem mássica do óleo de girassol é obtida pela diferença entre 100% e a soma das porcentagens mássicas de ácido oleico e solvente.

De acordo com os dados, se for utilizado etanol com 18% de água como solvente, o ácido oleico se concentrará mais na fase oleosa.

O aumento de água no etanol provocará um aumento na perda de óleo neutro.

O uso de etanol anidro provoca um leve aumento na concentração de ácido oleico na fase alcoólica.

200,3 kJ.

199,8 kJ.

207,5 kJ.

210,4 kJ.

203,1 kJ.

779,5 g de água por kg de suco e a composição do suco concentrado é de 4,1% de proteínas, 2,9% de gorduras e 1,6% de cinzas.

774,2 g de água por kg de suco e a composição do suco concentrado é de 5,3% de proteínas, 3,5% de gorduras e 2,2% de cinzas.

776,3 g de água por kg de suco e a composição do suco concentrado é de 5,7% de proteínas, 3,9% de gorduras e 2,7% de cinzas.

771,6 g de água por kg de suco e a composição do suco concentrado é de 6,3% de proteínas, 4,1% de gorduras e 3,2% de cinzas.

773,1 g de água por kg de suco e a composição do suco concentrado é de 5,9% de proteínas, 4,4% de gorduras e 3,3% de cinzas.

76,8 % de gordura e 20,7 % de umidade.

74,3 % de gordura e 23,2 % de umidade.

81,4 % de gordura e 16,1 % de umidade.

78,9 % de gordura e 18,6 % de umidade.

80,1 % de gordura e 17,4 % de umidade.

Independe da temperatura.

Depende do valor da pressão do sistema.

É muito baixa, tornando inválida a aplicação da Lei de Henry.

É de aproximadamente 0,51% molar, considerando a fase vapor ideal.

Depende da razão pressão/temperatura do sistema.

A destilação do excesso de etanol úmido produz somente etanol hidratado, uma vez que o sistema forma azeótropo.

De acordo com o diagrama de equilíbrio mostrado na figura, o sistema etanol/água apresenta ponto azeotrópico de mínimo.

O etanol anidro pode ser obtido por destilação, deslocando-se o ponto de azeotropia por meio do controle da pressão na coluna.

O etanol anidro pode ser obtido adsorvendo-se a água em um material secante, com posterior filtração.

A destilação em batelada é mais versátil que a destilação contínua, porém a batelada alcoólica tem como limitação produzir apenas etanol hidratado.

O lixo pode ser classificado como seco e orgânico. No lixo seco, há compostos que apresentam ligações iônicas, enquanto o orgânico possui ligações covalentes.

As pilhas devem ser descartadas em frascos de vidro para não contaminarem o lixo orgânico.

O adubo é produto de um processo de reciclagem de materiais inorgânicos.

A reciclagem somente é possível para materiais plásticos de origem fóssil.

O lixo hospitalar é incinerado, logo é submetido a um processo de combustão para torná-lo inerte.

Os sistemas biológicos são estudados na biologia por absterem conteúdos de química.

É impossível haver interdisciplinaridade entre química e biologia.

A parte de medicamentos e farmácia envolve bastante química, por isso há diversas disciplinas de química no currículo de farmácia.

Há uma grande rivalidade entre a química e a física, portanto inexiste interdisciplinaridade.

No desenvolvimento de plásticos e embalagens, há muitos conceitos mecânicos e nenhum químico.

Etanol e água formam uma mistura homogênea.

Água e cinzas formam uma mistura homogênea.

Gases e um catalisador sólido formam uma mistura homogênea.

Etanol e eteno formam uma mistura homogênea.

Glicerol e metanol formam uma mistura heterogênea.

O sal de cozinha e a sacarose em estado sólido apresentam o mesmo tipo de ligações químicas.

CH₃CH₂OH e C₂H₆ têm o mesmo ponto de fusão, uma vez que apresentam 2C em sua constituição.

Os aminoácidos e os carboidratos possuem ligações biológicas que são diferentes de ligações iônicas e covalentes.

As ligações iônicas envolvem atração eletrostática entre os íons.

As ligações metálicas envolvem a formação de orbitais iônicos, em que há compartilhamento de elétrons.

Os elementos químicos são colocados em ordem decrescente de número de nêutrons.

Todos os elementos do grupo 1 têm um elétron na camada de valência ns¹.

Nitrogênio e Fósforo pertencem ao mesmo período e a diferentes grupos.

Os metais alcalinos e os de transição apresentam a mesma distribuição eletrônica.

Os halogênios encontram-se no mesmo período e apresentam distribuição eletrônica da camada de valência distintas.

Determinou os níveis de camadas de prótons e nêutrons.

Quando um cátion é formado, um elétron é removido das camadas mais internas.

Prevê a formação de cátions e ânions com base na primeira camada mais interna.

Estabeleceu os possíveis valores de números quânticos (s, p, d e f).

Definiu as camadas eletrônicas concêntricas, espelhando os padrões recorrentes da tabela periódica.

CH₃CH₂OH, NaCl, HBO₃ e Ca(OH)₂

Na₂SO₄, CH₄ e KMnO₄

He, Ar, CH₃CH₂OH e I₂

Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₃PO₄ e K₂O

C₅H₆O, C₆H₁₂O₆, H₂, e I₂

Uma das primeiras atividades fundamentais para o ensino de química é saber todos os elementos químicos da tabela periódica.

Os mais indicados livros de química para o ensino foram os escritos na década de 1.990.

A metodologia de ensino ativa para química só é recomendada para o terceiro ano do ensino médio.

Atividades do cotidiano e sua exploração de conhecimentos de química são recomendadas a fim de elucidar o conteúdo.

A interdisciplinaridade de outras disciplinas das ciências exatas é desaconselhada.

Os combustíveis fósseis, quando são queimados, contribuem para a emissão de gases de efeito estufa.

O N₂O e o CH₄ auxiliam no processo de preservação da camada de ozônio.

Os compostos de enxofre, especificamente gases SO, impactam insignificantemente o efeito estufa.

Todos os gases que contribuem para o efeito estufa são monoatômicos.

Os clorofluorcarbonetos (CFCs) contribuem para a manutenção da camada de ozônio.

A destilação é utilizada para separar sólido de líquido usando altas temperaturas.

O craqueamento é o método mais usado para separação de misturas de líquidos.

A levigação é um método bastante empregado para a separação de substâncias sólidas com diferentes densidades.

A filtração a vácuo é empregada para separar um material sólido de um gasoso.

A liquefação fracionada separa sólidos por meio da diferença de temperatura de fusão.