Questões de Concurso
Foram encontradas 11.222 questões
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Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504158
Química
O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo com as seguintes etapas reacionais
S(s) + O2(g) → SO2(g) + 297 kJ/mol
2 SO2(g) + O2(g) – 198 kJ/mol → 2 SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) + 228 kJ/mol
Dessa forma, determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico.
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504155
Química
Uma amostra de 4 mg de gás hélio está confinada em um frasco de 50 mL à 27 °C. Uma segunda amostra
de 280 mg de argônio está confinada em outro frasco de 500 mL. Para que a pressão do argônio seja a
mesma pressão do hélio, a temperatura da segunda amostra, em °C, será, aproximadamente, de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504153
Química
A produção de etanol, a partir da cana-de-açúcar, envolve a fermentação alcoólica da glicose, de acordo
com a reação C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2. Supondo que uma usina sucroalcoleira processa cerca de
5000 t de cana-de-açúcar por dia e admitindo um teor médio de glicose de 14,4% em seus lotes de cana,
a massa, em toneladas, de etanol produzido em 2 dias de atividade é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504149
Química
Para a reação química Br2 + H2S + H2O → HBr + H2SO4, após balanceada, a soma dos coeficientes
estequiométricos é igual a
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504147
Química
Certos elementos de transição, como cromo e cobre, apresentam configurações eletrônicas que não
seguem a ordem esperada de preenchimento dos orbitais. Por exemplo, o cromo possui a configuração
[Ar] 4s¹3d⁵ em vez de [Ar] 4s²3d⁴. As regras de Slater foram refinadas fornecendo valores de energias
mais compatíveis aos dados experimentais. Assim, como o cromo e o cobre, que não seguem a ordem
simples de preenchimento dos orbitais, têm-se os elementos
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504146
Química
No período 6 da tabela periódica, observa-se uma modificação nas tendências periódicas gerais: os raios
atômicos dos elementos da terceira linha do bloco d possuem valores muito próximos aos da segunda
linha, não apresentando um aumento significativo esperado devido aos números atômicos,
consideravelmente, maiores. O efeito, que contraria a tendência geral de crescimento dos raios atômicos
na tabela periódica, é denominado
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504137
Química
A avaliação da qualidade da água dá-se pela análise das substâncias e organismos presentes, além de
suas características físicas, como o odor. Esses indicadores, denominados parâmetros de qualidade da
água, são essenciais para verificar se a água é adequada para diferentes finalidades. Um dos principais
instrumentos nessa avaliação é o Índice de Qualidade da Água (IQA), que engloba nove parâmetros
físico-químicos e biológicos, cada um com uma importância específica no cálculo da qualidade da água.
Entre esses parâmetros, encontram-se
Ano: 2025
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Santa Bárbara - MG
Prova:
FRONTE - 2025 - Prefeitura de Santa Bárbara - MG - PEB-Ciências |
Q3498986
Química
Considere as seguintes reações químicas,
realizadas em laboratório:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Santa Bárbara - MG
Prova:
FRONTE - 2025 - Prefeitura de Santa Bárbara - MG - PEB-Ciências |
Q3498985
Química
Durante uma atividade prática no laboratório
de uma escola técnica, os alunos foram desafiados a separar
uma mistura formada por água, sal de cozinha, areia e óleo
vegetal. Para resolver o problema, o professor forneceu os
seguintes materiais: funil de separação, filtro de papel,
béqueres e um sistema de evaporação com aquecimento.
Considerando as propriedades das substâncias e as técnicas
de separação adequadas, assinale a alternativa que apresenta
a sequência correta de processos para separar os
componentes dessa mistura de forma mais eficiente:
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
SME de João Pessoa - PB
Prova:
IDECAN - 2025 - SME de João Pessoa - PB - Professor de Ciências (Educação Básica II) |
Q3492234
Química
Em uma aula prática de Ciências, os alunos realizaram um experimento com três substâncias diferentes: cloreto de sódio
(sal de cozinha), sacarose (açúcar) e cobre metálico. Eles observaram o comportamento dessas substâncias ao serem colocadas
na água e ao conduzir corrente elétrica. O sal se dissolveu e conduziu eletricidade, o açúcar se dissolveu, mas não conduziu
eletricidade, e o cobre não se dissolveu, mas conduziu eletricidade quando ligado a uma bateria. Com base nas observações e nos
conhecimentos sobre tipos de ligações químicas, identifique a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
SME de João Pessoa - PB
Prova:
IDECAN - 2025 - SME de João Pessoa - PB - Professor de Ciências (Educação Básica II) |
Q3492229
Química
A respeito dos métodos de separação de misturas, é correto
afirmar que
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453738
Química
Ao dissolver-se 60 g de cloreto de sódio em 390 mL de água, é obtida uma solução cuja densidade é
igual a 1,5 g/mL. Considerando-se a densidade da água igual a 1,0 g/mL, a concentração dessa solução
em g/L é de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453737
Química
50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram
transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com
água destilada. A concentração da solução resultante será de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452371
Química
Ao trafegar por uma distância de 416 km, um veículo consumiu um tanque completo de combustível,
cuja capacidade é igual a 40 litros, de etanol anidro. Nesse trajeto, cerca de 15% da combustão ocorreu
de forma incompleta, produzindo monóxido de carbono como produto.
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452370
Química
Um material inovador composto por polímeros e pelo sal cloreto de lítio, foi desenvolvido por pesquisadores
do MIT - “Massachusetts Institute of Technology” (Instituto de Tecnologia de Massachusetts). Esse
material, denominado como hidrogel, foi capaz de absorver, do ar atmosférico, cerca de 1,8 gramas de
água por grama de hidrogel, em um ambiente com umidade semelhante à umidade dos desertos.
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444912
Química
Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são
oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são
transferidos dos íons Fe2+ para os íons Ce4+, com a consequente
formação de íons Ce3+ e de íons Fe3+. Levando em conta as
reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444911
Química
Em relação a propriedades dos ácidos e das bases, soluções
mistas e tampões, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444906
Química
A respeito do sulfato de magnésio puro, julgue os próximos itens.
I O sulfato de magnésio é uma substância molecular.
II O sulfato de magnésio puro possui íons livres.
III A fusão do sulfato de magnésio ocorre com o desprendimento de energia.
Assinale a opção correta.
I O sulfato de magnésio é uma substância molecular.
II O sulfato de magnésio puro possui íons livres.
III A fusão do sulfato de magnésio ocorre com o desprendimento de energia.
Assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444904
Química
4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com
0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do
Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol,
1,0 g/mol e 35,5 g/mol.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444903
Química
Texto associado
Texto 12A2-III
Álcoois são compostos que contém o(s) grupo(s)
hidroxila(s) ligado(s) ao(s) átomo(s) de carbono(s) de hibridação
sp3
. São substâncias bastante comuns na natureza e têm grande
aplicação industrial e farmacêutica. O etanol, por exemplo, é
usado como solvente, como aditivo na gasolina e como bebida.
De acordo com o número de grupos orgânicos ligados ao carbono
que contém a hidroxila, os álcoois se classificam em primários,
secundários e terciários e essa classificação está associada às
suas propriedades físicas.
Tendo o texto 12A2-III como referência inicial, assinale a opção
correta.
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