Todas as leis ponderais apresentam ideias totalmente ultrapassadas, exceto a Lei de Lavoisier, cujo conceito de compostos não estequiométricos é usado até hoje na engenharia química.

As leis ponderais apresentam ideias totalmente atuais e com a possibilidade de aplicação geral e sem restrições. Pode-se dizer que apresentam homogeneidade em todas as suas Interpretações e nas conclusões causadas por estas descrições.

As leis ponderais, no geral, apresentam interpretações relevantes, sendo todas aplicáveis em qualquer situação. Um exemplo é a Lei de Lavoisier, com relação a reações nucleares, e a Lei de Proust com relação a compostos não estequiométricos, aceitos até hoje em dia pela ciência.

As leis ponderais apresentam ideias totalmente ultrapassadas em razão de suas conclusões terem sido concebidas no inicio da utilização do método cientifico, gerando concepções incompletas e falhas de interpretação dos resultados.

As leis ponderais apresentam ideias ultrapassadas apenas em certos temas. Apresentam, no geral, interpretações relevantes e que tem a capacidade de alterar a validade de determinados tópicos em questão dependendo da concepção. Já certas leis apresentam Interpretações ultrapassadas. Um exemplo é a lei de Proust que apresenta falhas em relação aos compostos não estequiométricos e a lei de Richter, que, praticamente, não é utilizada hoje em dia.

A concentração de H+ e a PCO₂ são medidas diretamente em amostras de sangue venoso.

Normalmente, o sangue é coletado com uma seringa contendo um pequeno volume de EDTA como anticoagulante.

Após a coleta da amostra, deve-se expelir qualquer bolha de ar da seringa antes de tampá-la para o transporte imediato ao laboratório.

Mesmo com a determinação da concentração de H+ e da PCO₂, a concentração de bicarbonato não poderá ser calculada.

Desordens ácido-base podem ser discutidas com base nos dois "componentes" do sistema tampão bicarbonato.

Chumbo.

Hipoclorito de sódio.

Dicromatos.

Permanganatos.

Ácido nítrico.

F – F – V.

V – F – V.

V – V – V.

V – F – F.

F – F – F.

água destilada.

amônia.

argônio.

oxigênio.

todos os ácidos.

O iodo, embora seja caro, é capaz de desinfetar a água após meia hora de contato.

A prata não deixa sabor nem cheiro na água e tem uma ação residual satisfatória.

Ozona é um desinfetante poderoso. Contudo, origina sabor na água e sua operação é difícil.

A prata é um desinfetante eficiente. Entretanto, sua eficiência é reduzida em águas que contenham cloretos.

O cloro é o desinfetante mais utilizado. Entretanto, sua ação é interrompida pouco tempo após a aplicação.

As calibrações requerem apenas o ajuste por softwares, e não necessitam de soluções auxiliares.

A calibração deve ser realizada pelos usuários, os quais devem usar tampões de pH conhecido (geralmente pH 4; pH 7 e pH 10).

Os pHmetros devem ser calibrados apenas pelos fabricantes.

Os pHmetros podem ser calibrados somente nas manutenções corretivas, as quais devem ocorrer de forma mensal nos laboratórios.

Na calibração dos pHmetros são utilizados equipamentos específicos de alta precisão, como multímetros calibradores e padrões ópticos.