Questões de Concurso

Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para produzir a interconversão de energia química e elétrica. Existem dois tipos de células eletroquímicas: as células galvânicas, nas quais energia química é convertida em energia elétrica, e as células eletrolíticas, nas quais energia elétrica é convertida em energia química. Considere uma célula eletroquímica baseada na seguinte reação:



O valor da variação de energia livre, ∆G⁰ e a espontaneidade da reação é:

A área da química, que está preocupada com as velocidades ou grau de velocidade das reações, é chamada cinética química. A cinética química se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, com o fato de a formação e a depreciação do ozônio na atmosfera superior estarem em equilíbrio, bem como os problemas industriais, como o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais. Sobre a velocidade que as reações químicas são feitas, analise as afirmativas a seguir.

I. A velocidade de uma reação depende da concentração, mas a constante de velocidade não depende dela.
II. Quanto mais baixa for a energia de ativação, mais lenta a reação.
III. Se a velocidade de aparecimento de O_2(g), 2 O_3(g) → 3 O_2(g), é 9 x 10^–4 mol/L em determinado instante, a velocidade de desaparecimento do O_3(g) é 18 x 10^–4 mol/L.

Está correto o que se afirma em

As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Elas estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes, incluindo a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. A transferência de elétrons que ocorre durante as reações de oxirredução pode também ser usada para produzir energia na forma de eletricidade. Em outras instâncias usamos a energia para fazer determinados processos não espontâneos ocorrerem. Sobre as reações de oxirredução, analise as afirmativas a seguir.

I. Na reação química As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO, o nitrogênio sofre redução.
II. Na reação Cl_2(g) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + NaClO_(aq) + H₂O_(l), o cloro sofre, ao mesmo tempo, oxidação e redução, tratando-se, nesse caso, de uma reação de auto-oxirredução.
III. Na equação química MnO₄^- + Fe²⁺_(aq) + H⁺ _(aq) → Mn²⁺_(aq) + H₂O + Fe³⁺_(aq), a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é 24.

Está correto o que se afirma em

As velocidades das reações químicas podem ser extremamente lentas ou extremamente rápidas. O estudo dos fatores que influenciam as velocidades das reações tem aplicações práticas óbvias. Além disso, esse estudo fornece informações valiosas de como as reações químicas ocorrem na realidade:



De acordo com o gráfico, analise as afirmativas a seguir.

I. Existe um intermediário B na reação A → C.
II. A reação total é exotérmica.
III. A etapa B → C é mais rápida.

Está correto o que se afirma em

A química é, por sua própria natureza, preocupada com a mudança. As reações químicas convertem substâncias com propriedades bem definidas em outros materiais com propriedades diferentes. Muitos estudos sobre reações químicas dizem respeito à formação de novas substâncias a partir de determinado conjunto de reagentes. Entretanto, é igualmente importante entender com que rapidez as reações ocorrem. As velocidades de reações se estendem sobre uma faixa enorme, a partir das que se completam em frações de segundos, como explosões, aquelas que levam milhares ou até milhões de anos, como a formação dos diamantes e outros minerais na crosta terrestre. Sobre o mecanismo de reação de duas etapas são feitas as seguintes afirmativas:



I. O intermediário NO_3(g) é produzido lentamente na etapa 1 e é imediatamente consumido na etapa 2.
II. A lei de velocidade da reação é V = K [NO₂]² .
III. A etapa 2 é muito mais rápida que a etapa 1, isto é K₂>>K₁.

Está correto o que se afirma em

Foram preparadas seis soluções aquosas de um sal específico, identificadas de I a VI, em diferentes temperaturas, com distintas quantidades de sal dissolvidas em 100 g de água. Em alguns casos, o sal não se dissolveu por completo, deixando um corpo de fundo. O gráfico a seguir exibe a curva de solubilidade do sal em função da temperatura. Os seis pontos correspondem aos sistemas preparados:



A partir da análise do perfil de solubilidade do sal, é correto afirmar que ocorre a formação de precipitado apenas nos seguintes sistemas:

Um químico sintetizou uma substância com atividade terapêutica e investigou sua solubilidade. A seguir, é exibida a curva de solubilidade do fármaco, indicando a quantidade de princípio ativo dissolvida em 100 g de água em diferentes temperaturas:



Se o químico optar por trabalhar com 40 g de água a 60°C, a quantidade máxima da substância que será dissolvida é:

A imagem a seguir apresenta uma molécula composta por carbonos e hidrogênios, com seus respectivos orbitais, em uma representação tridimensional. As esferas simbolizam orbitais do hidrogênio, enquanto os lóbulos representam orbitais do carbono:



Considerando os conceitos relacionados à ligação covalente e o disposto na imagem, é correto afirmar que:

Em um laboratório de pesquisa, os cientistas estão investigando a influência da geometria molecular no reconhecimento e na ligação de enzimas a seus substratos específicos. Uma das moléculas em estudo possui o seguinte domínio ao redor do elemento central: três pares de elétrons não ligantes posicionados na posição equatorial e dois domínios ligantes na posição axial, conforme a imagem: 



Sobre os conceitos de ligações covalentes e geometria molecular, assinale, a seguir, uma molécula que evidencia a configuração eletrônica espacial descrita. 

Em uma missão pioneira de geoquímica, pesquisadores identificaram um elemento até então desconhecido: o Eterium (Et), dotado de uma composição isotópica singular. A análise revelou as seguintes proporções para cada isótopo:

*elemento e informações fictícias.
Com base nos dados apresentados, a massa atômica que representa o Eterium é: 

Alunos do Ensino Fundamental II (EFII) fizeram, no laboratório de Ciências, um experimento de separação dos pigmentos de tintas de canetas usando a técnica da cromatografia em papel. Eles usaram quatro canetas do tipo hidrocor e uma esferográfica. Cada letra corresponde a uma das cinco canetas.
A imagem a seguir mostra o cromatograma obtido ao final do experimento e a linha representa o local onde as amostras das tintas das canetas foram colocadas inicialmente.



A cromatografia apresenta: uma fase estacionária, no caso desse experimento, o papel; e uma fase móvel, um líquido ou gás, que nesse experimento é a água.
No experimento citado, a mistura que contém pigmentos insolúveis na fase móve