Questões de Concurso Comentadas para técnico de inspeção de equipamentos e instalações júnior

O sistema representado na Figura abaixo consiste em um tubo em formato de U, conectado, pela sua extremidade A, a um reservatório fechado, que contém gás nitrogênio. Esse tubo é aberto na extremidade C, onde a pressão é igual à atmosférica (10⁵ N/m² ). A densidade do óleo entre os pontos B e C é igual a 0,84 g/cm³ , e a do mercúrio, entre os pontos A e B, é igual a 13,6 g/cm³ .







Para h₁ = 30 cm e h₂ = 50 cm, a pressão, em N/m² , do reservatório de N₂ é igual a 

Dado g = 10 m/s²

O sistema representado na Figura abaixo compreende uma alavanca AO e dois cilindros hidráulicos. A alavanca é vinculada à haste do pistão do cilindro menor no ponto B, situado na metade do comprimento AO. O pistão do cilindro menor tem área igual a S₁ , e a área S₂ , do pistão do cilindro maior, é igual ao triplo da área S₁ . Os cilindros contêm óleo e são ligados por um mangote inextensível, que permite a passagem do fluido de um cilindro a outro.





Ao aplicar a força F₁ , igual a 36 N, no ponto A da alavanca, produz-se a força F₂ que, em N, é igual a

O metal lítio, muito valorizado por conta da demanda por baterias automotivas, é obtido pela eletrólise do cloreto de lítio fundido. Na equação abaixo, é mostrada a principal semirreação do processo. 

Li⁺ _(l) + e^- → Li<sub>(s)

Assumindo-se condições ideais de reação, a quantidade de carga, em C, necessária para produzir 200 kg de Li(s) é, aproximadamente,

Dado F = 96.500 C/mol de elétrons</sub>

Um técnico recebeu um frasco contendo um cloreto de elemento alcalinoterroso (X) de aspecto cristalino e de coloração branca. Ele selecionou uma massa da amostra para solubilizar completamente em água e, em seguida, reagir com excesso de carbonato de potássio. O carbonato de X precipitado foi separado, seco e armazenado em um dessecador. Uma massa de 1,00 g desse carbonato foi aquecida, produzindo aproximadamente 0,223 g do gás CO₂ , conforme a reação a seguir. 

XCO_3(s) → XO_(s) + CO_2(g)

Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o  

Um volume de 50,00 mL de solução de amostra contendo Fe²⁺ foi adicionado a um frasco Erlenmeyer, seguido da adição de 50,00 mL de água. Foram necessários 30,00 mL de solução padrão de dicromato de potássio (0,05 mol L^-1 ) para reagir totalmente e de forma estequiométrica com o Fe²⁺ .  

6 Fe²⁺ _(aq) + Cr₂ O₇ ²⁺ _(aq) + 14 H⁺ → 6 Fe³⁺ _(aq) + 2 Cr³⁺ _(aq) + 7 H₂ O_(l)


Com base nessas informações, a quantidade, em mol, de Fe²⁺ na solução de amostra é