Questões de Concurso Comentadas para Perito Criminal - Química

Q665826

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665826 Química

A respeito da reação elementar 2A (g) -> produto, assinale a opção correta.

A

A remoção do produto, durante a reação, favorecerá a cinética da reação porque isso propiciará um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.

B

A adição de um catalisador favorecerá a cinética da reação porque ele fornecerá energia à espécie reagente, aumentando assim o número total de colisões das moléculas do reagente A.

C

A adição de um gás inerte favorecerá a cinética da reação porque ele cria um caminho reacional alternativo com menor energia de ativação.

D

Um aumento de temperatura favorecerá a cinética da reação, principalmente porque ocorrerá um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.

E

Um aumento da pressão parcial do reagente A favorecerá a cinética da reação porque será aumentada a fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.

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Q665825

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665825 Química

Texto associado

Texto 5A3AAA

experimento	concentração inicial (mol.L–1) /S2O82- I-		velocidade inicial (mol.L-1 .s-1)
1	0,15	0,20	1,1
2	0,30	0,20	2,2
3	0,30	0,10	1,1

A tabela acima apresenta a velocidade inicial da reação seguinte em função das concentrações iniciais dos reagentes. S₂O₈ 2- (aq) + 3 I- (aq) -> 2 SO₄2- (aq) + I₃- (aq)

A relação correta entre as taxas de variações das concentrações das espécies envolvidas na reação apresentada no texto 5A3AAA, desconsiderando a ocorrência de intermediários, é

A

B

C

D

E

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Q665824

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665824 Química

Texto associado

Texto 5A3AAA

experimento	concentração inicial (mol.L–1) /S2O82- I-		velocidade inicial (mol.L-1 .s-1)
1	0,15	0,20	1,1
2	0,30	0,20	2,2
3	0,30	0,10	1,1

A tabela acima apresenta a velocidade inicial da reação seguinte em função das concentrações iniciais dos reagentes. S₂O₈ 2- (aq) + 3 I- (aq) -> 2 SO₄2- (aq) + I₃- (aq)

Considerando-se que k seja a constante de velocidade da reação apresentada no texto 5A3AAA, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é

A

v = k × [S₂O₈^2-]² × [I^-].

B

v = k × [S₂O₈^2-] × [I^-].

C

v = k × [S₂O₈^2-] × [I^-]³.

D

v = k × [S₂O₈^2-]³ × [I^-].

E

v = k × [S₂O₈^2-] × [I^-]².

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Q665823

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665823 Química

A respeito das propriedades dos gases, assinale a opção correta.

A

De acordo com o conceito de temperatura crítica, se um recipiente fechado que contenha líquido for continuamente aquecido, será observado apenas o líquido quando o recipiente atingir sua temperatura crítica.

B

Um gás não pode ser condensado em um líquido devido ao aumento de pressão, a menos que a temperatura esteja acima da temperatura crítica.

C

O fator de compressibilidade de um gás real é igual a 1 em quaisquer condições de temperatura e pressão

D

À baixa pressão, qualquer gás apresenta o parâmetro fator de compressibilidade positivo, o que está relacionado à dominância de interações repulsivas entre suas moléculas.

E

A variação da temperatura afeta diretamente a velocidade de difusão de moléculas gasosas, por isso moléculas de amostras de gás em alta temperatura apresentam maior coeficiente de difusão que moléculas de amostras de gás em baixa temperatura.

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Q665822

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665822 Química

Considerando que a constante universal dos gases seja 8,31451 kPa•L•K^-1 •mol^-1 , o valor da pressão exercido por 5,6 g de nitrogênio gasoso em um frasco de volume igual a 200 mL, a 20 ºC, em quilopascal (kPa) é

A

superior a 5.000 e inferior a 7.000.

B

superior a 400 e inferior a 700.

C

superior a 700 e inferior a 1.000.

D

superior a 1.000 e inferior a 3.000.

E

superior a 3.000 e inferior a 5.000.

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Q665819

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665819 Química

Acerca da Lei de Hess e de entalpias de formação, assinale a opção correta.

A

Ao se considerar o múltiplo de uma reação, deve-se utilizar o mesmo múltiplo para calcular a variação de energia, haja vista ser a entalpia uma propriedade intensiva.

B

A entalpia de formação dos elementos em seu estado padrão sempre é negativa.

C

A termoquímica estuda as variações de energia das reações químicas em termos de calor e velocidade de reação.

D

Novas transformações químicas podem derivar da combinação de reações químicas conhecidas, haja vista ser a entalpia da equação global resultante da soma das entalpias das reações individuais.

E

Na determinação da equação global, o sinal da variação de energia da reação é mantido quando uma das reações é invertida, em razão de a entalpia ser uma função de estado.

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Q665816

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665816 Química

A razão entre as velocidades com que os gases hidrogênio e dióxido de carbono se efundem nas mesmas condições de pressão e de temperatura é

A

superior a 4 e inferior a 5.

B

superior a 5 e inferior a 10.

C

superior a 10 e inferior a 23.

D

inferior a 3.

E

superior a 3 e inferior a 4.

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Q665813

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665813 Química

Assinale a opção correta a respeito de ligações químicas.

A

Comprimento de ligação de equilíbrio é a distância intermolecular correspondente ao máximo energético de energia potencial molecular.

B

Uma ligação iônica é formada quando dois átomos compartilham elétrons.

C

Com base no modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência, é possível explicar porque as moléculas se organizam em formas geométricas.

D

Segundo a teoria da ligação de valência, uma ligação química é formada quando um par de elétrons presente em um orbital atômico emparelha seu spin com outro par de elétrons existente em outro orbital.

E

Uma ligação covalente é formada pela transferência de elétrons de um átomo para outro, com consequente atração entre esses átomos.

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Q665812

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665812 Química

Acerca da condutividade eletrônica e das ligações químicas em sólidos metálicos, assinale a opção correta.

A

Nas ligações químicas encontradas em sólidos metálicos, os elétrons estão deslocalizados ao longo de linhas de ânions idênticos.

B

A condutividade eletrônica de um condutor metálico diminui com o aumento da temperatura.

C

Não há registros de outras substâncias além de sólidos inorgânicos que apresentem atividade condutora elétrica.

D

Em um supercondutor, a condutividade eletrônica diminui com a redução da temperatura.

E

Semicondutores são substâncias que conduzem eletricidade com resistência nula.

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Q665811

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665811 Química

Acerca do modelo de gases ideais e reais, assinale a opção correta.

A

Para um gás ideal, a representação gráfica da relação entre pressão e temperatura, em um volume constante, fornece uma curva exponencial.

B

Para uma dada quantidade de gás a equação de estado de um gás é definida a partir das variáveis pressão (p) e temperatura (T), sendo o volume (V) independente desses parâmetros.

C

Em virtude da temperatura de Boyle, gases reais podem ser utilizados em estudos acerca das propriedades de gases ideais.

D

O modelo de gases reais considera que o volume das partículas que compõem essas substâncias é desprezível em comparação ao volume total do gás.

E

No comportamento de um gás ideal, são considerados os efeitos das interações de atração e repulsão entre as partículas do gás no volume ocupado por ele.

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Q665810

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665810 Química

Em relação à matéria e a mudanças de estado físico, assinale a opção correta.

A

As partículas de substâncias sólidas interagem pouco entre si.

B

Quando a amostra de uma substância sofre um processo de resfriamento, suas partículas passam a se mover mais livremente, com maior velocidade.

C

Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás podem ser compreendidos em função da redução da liberdade de movimento das partículas componentes dessas substâncias.

D

O estado físico é uma condição específica de uma amostra da matéria que é descrita em termos de sua forma física, do volume, da pressão, da temperatura e da quantidade de substância presente.

E

As partículas de uma amostra de gás apresentam distância desprezível entre si e restrição de movimentos.

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Q665809

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665809 Química

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

A

Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.

B

A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.

C

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.

D

Segundo a TOM, o composto NaC é diamagnético.

E

Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

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Q665808

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665808 Química

A respeito de ligações intermoleculares e intramoleculares, assinale a opção correta.

A

Por apresentarem interações dipolo-dipolo em suas composições, os compostos AsH₃ (MM = 78 g/mol) e IC (MM = 162 g/mol) apresentam pontos de fusão próximos.

B

Em sólidos moleculares, as forças intermoleculares são mais fortes que as forças intramoleculares.

C

NaBr e diamante apresentam rede cristalina infinita em sua estrutura, por isso suas ligações intermoleculares são da mesma natureza química.

D

Quando uma substância funde ou entra em ebulição, suas forças intramoleculares são rompidas.

E

Quanto mais forte for a ligação hidrogênio, mais enfraquecida será a ligação covalente entre o hidrogênio e os átomos F, N e O.

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Q665807

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665807 Química

No que se refere à hibridização, assinale a opção correta.

A

Os átomos centrais das moléculas CH₄ e SO₄^2- compartilham a mesma hibridização e a mesma geometria, apesar de o íon SO₄^2- apresentar ligações duplas.

B

Os átomos centrais das moléculas de NO₂⁺ e F₂O apresentam hibridizações distintas.

C

O átomo central do íon PO₃^4- não apresenta estrutura ressonante.

D

Um átomo central com hibridização sp³ d² está envolvido em uma estrutura de geometria bipiramidal pentagonal.

E

O composto C₂H₂ apresenta orbitais hibridizados que determinam suas propriedades magnéticas.

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Q665806

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665806 Química

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

A

Os compostos C₆H₁₄ e C₆H₁₂O₆ se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular.

B

À temperatura ambiente, as moléculas F₂, C₂, Br₂ e I₂ encontram-se em estado gasoso.

C

Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica.

D

O composto KC apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica.

E

Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M⁺.

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Q665805

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665805 Química

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

A

NH₃ e CH₄ apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos.

B

Os compostos BeF₂ e BF₃ apresentam mesma geometria molecular.

C

Tanto o BC₃ quanto o SO₃ apresentam geometria molecular trigonal plana.

D

SF₄ e H₃O⁺ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.

E

IF₆^- e BrF₅ apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.

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Q665804

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665804 Química

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A

A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

B

A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

C

O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

D

A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

E

Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

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Q665803

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665803 Química

Acerca de ligações químicas, assinale a opção correta.

A

O comprimento de ligação entre os átomos de flúor na molécula F₂ é menor que o comprimento de ligação entre os átomos de bromo na molécula Br₂.

B

Os elementos do grupo 18 realizam ligações covalentes com outros elementos.

C

Em razão da natureza de seus elementos químicos, os compostos NaC e CO apresentam o mesmo tipo de ligação química.

D

Substâncias químicas moleculares apresentam ligações iônicas.

E

Alguns compostos iônicos apresentam ligações metálicas em sua constituição.

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Q665802

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665802 Química

A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.

A

A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.

B

As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos.

C

Ligações químicas que envolvem elementos representativos são explicadas pela teoria de bandas.

D

Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes.

E

O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.

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Q665801

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665801 Química

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

A

Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.

B

Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.

C

Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.

D

O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.

E

A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

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