Nas normas sobre um laboratório químico, foram definidas, entre outras regras, os seguintes procedimentos para descarte pela rede de esgoto:

- Proibido descarte de materiais sedimentáveis ou que possam causar obstrução das canalizações.

- Proibido descarte de solventes, gasolina, óleos leves e substâncias explosivas ou inflamáveis em geral.

- Concentrações máximas permitidas para descarte: cianeto 0,2 mg/l; chumbo, mercúrio, arsênio 1,5 mg/l.

Dados: M (g.mol^-1): C = 12; Pb = 207, N = 14; Na = 23.

Sobre o tema, considere as seguintes afirmativas:

1. Fosfato de cálcio deve ser descartado em bombonas para sólidos.

2. Vidrarias com graxas podem ser enxaguadas com heptano.

3. Uma amostra de 20 mL de uma solução

3 μmol.L^-1 de cianeto de sódio pode ser descartada pela rede de esgoto.

4. O resíduo de um experimento que contém 10 μmol.L^-1 de nitrato de chumbo deve ser tratado para descarte.

Assinale a alternativa correta.

O laboratório que está sujeito à norma na questão anterior é um gerador contínuo de resíduos de mercúrio. O tratamento adequado desses resíduos consiste na sua acidificação com ácido nítrico seguido da adição de tioacetamida (CH₃SNH₂). Esse último sofre decomposição, gerando íons sulfeto em meio ácido.

Dados: M (g.mol^-1 ): Hg = 200; S = 32; N = 14; H = 1; KPS: HgS = 2 x 10^-53 .

Uma bombona de 20L contém um resíduo de mercúrio em concentração de 0,1 mol.L^-1 . Qual é a massa (em gramas) mínima necessária de tioacetamida para tratar esse resíduo?

O conhecimento químico, o planejamento e a condução correta dos procedimentos são fundamentais para a segurança no laboratório de química. Acerca do tema, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas a seguir:

( ) Os EPIs devem ficar disponíveis no laboratório químico em local acessível em caso de acidente.

( ) Em caso de queimadura com ácido, o técnico deve tratar o local com uma base.

( ) Luvas e máscaras devem ser escolhidas em função da finalidade a que se destinam.

( ) Chuveiros lava-olhos fazem parte dos EPCs, assim como extintores de incêndio e capelas de exaustão.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Polímeros são macromoléculas formadas a partir de reação de polimerização. Os polímeros possuem diversas aplicações que permeiam nosso dia a dia. Sobre o tema, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) Plásticos são polímeros lineares ou ramificados que são facilmente moldados.

( ) Os termorrígidos são constituídos de polímeros tridimensionais.

( ) O látex é um polímero natural que contém, na maioria, o trans-polisopreno.

( ) Os plásticos podem ser reciclados, diferentemente dos termorrígidos.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Na ciência forense utilizam-se comumente de testes presuntivos para averiguar vestígios de sangue nas cenas de crimes. Um teste comum utiliza o reagente de Kastle-Meyer, que consiste numa solução alcalina de fenolftalina (1). No teste, a amostra coletada em material absorvente é mergulhada no reagente e em seguida adicionam-se algumas gotas de H₂O₂. Se a amostra adquirir tom rosado significa que o teste forneceu resultado positivo para presença de sangue. No processo, forma-se fenolftaleína (2).

A respeito do assunto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) O processo se baseia no efeito tamponante do sangue.

( ) A cor rosa é resultado da presença do indicador na forma protonada.

( ) A fenolftalina é oxidada no processo.

( ) O peróxido é o catalisador da reação.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Compostos orgânicos são susceptíveis a desidratação por um agente desidratante, como ácido sulfúrico concentrado ou pentóxido de fósforo e altas temperaturas, sendo a desidratação uma importante rota de síntese. Sobre a desidratação, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) A desidratação de etanol produz éter etílico.

( ) A desidratação de álcoois secundários e terciários produzem alcenos.

( ) A desidratação do ácido acético leva à formação de ceteno, o qual reage com ácido e forma o anidrido acético.

( ) A desidratação do ácido fórmico com ácido sulfúrico concentrado gera monóxido de carbono.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

O ácido lático, ou ácido 2-hidroxipropanoico, é um composto que participa de vários processos bioquímicos. Na molécula de ácido lático existe um carbono quiral. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. Um isômero do ácido lático é chamado de dextrógero e o outro de levógero.

2. Uma amostra que não desvia o plano da luz polarizada evidencia que a molécula não tem atividade ótica.

3. Isômeros óticos do ácido lático possuem temperatura de fusão e ebulição distintas.

4. Os isômeros óticos do ácido lático exibem diferentes espectros eletrônicos.

Assinale a alternativa correta.

A DMFC (esquematizada na questão anterior) apresenta uma alta eficiência, porém reações paralelas causam quedas na tensão.

Dados: E⁰ _298K (V): CO₂/CH₃OH = 0,02; O₂/H₂O = 1,23; 2,303.RT/F = 0,059.

Considerando que o valor do quociente da reação global da célula alcance uma ordem de 10⁶⁰, o valor do potencial da célula em volts será de:

Álcoois são funções orgânicas das mais importantes. A função álcool define tanto a propriedade como a reatividade do grupo. A respeito do tema, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) A solubilidade em água de álcoois primários aumenta com a massa molar.

( ) Fenóis são mais ácidos que álcoois alifáticos.

( ) A oxidação branda de álcoois secundários leva a aldeídos.

( ) A hidroxila é o sítio mais reativo nos álcoois.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Ácido cítrico é um ácido triprótico, cuja primeira constante de acidez é K_a = 7,4 x 10^-3 . A uma solução contendo 0,5 mol.L^-1 de ácido cítrico, foi adicionado dihidrogenocitrato de sódio, de modo que sua concentração também é de 0,5 mol.L^-1 . (Dados: ℓog(7,4) = 0,87.)

O valor de pH da solução final é:

A titulação redox se baseia numa reação de oxirredução entre analito e titulante. A titulação utilizando permanganato de potássio facilita a visualização, porque a solução do íon permanganato possui cor violeta intensa, enquanto que a solução de Mn²⁺ é quase que incolor. A solução de permanganato pode ser utilizada para titular solução de íons Fe²⁺ .

Ao se titular uma alíquota de 10 mL de uma solução 1,1 mol.L^-1 de Fe²⁺, o volume esperado de permanganato 0,100 mol.L^-1 a ser consumido é de:

Em fevereiro ocorreu um acidente com um caminhão que transportava ácido clorídrico, bloqueando a Rodovia Castello Branco, SP. “Segundo a concessionária, o compartimento que carregava o produto se rompeu, o que provocou vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica”. (Disponível em <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/2014/02/18/acidente-com-carreta-que-transportava-acido-bloqueia-a-castello-branco.htm> . Acessado em 18/02/2014).

A fumaça tóxica a que se refere o texto deve-se provavelmente ao/aos:

A separação de misturas é um processo de purificação. Quanto mais apropriado o processo para uma dada mistura, mais eficiente será a sua purificação. Com base no exposto, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Filtração a vácuo em funil de placa porosa.

2. Decantação em funil de separação.

3. Destilação.

4. Cromatografia em coluna de sílica.

( ) Clorofila, carotenoides – solução.

( ) Alumina – suspensão 20%.

( ) Dimetilformamida vencida.

( ) Hexanol:água (1:1).

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

A utilização de sabões facilita a remoção de gordura de pratos e talheres sujos. Os sabões são constituídos de moléculas anfifílicas, que contêm uma porção hidrofílica e uma hidrofóbica que interage com as partículas de gordura, facilitando sua dispersão no meio aquoso. Muitas pessoas constatam que a lavagem com sabão utilizando água quente é mais eficiente que com água fria.

Sobre o tema, considere as seguintes afirmativas:

1. A facilidade de dispersão está relacionada à maior velocidade em água quente, devido à maior frequência de choques entre as partículas de gordura e as moléculas anfifílicas.

2. O processo de dispersão da sujeira envolve interação entre a parte hidrofóbica do anfifílico e a gordura, deixando a parte hidrofílica exposta na superfície que interage com o solvente, formando então uma suspensão.

3. A maior eficiência de lavagem em temperaturas mais altas implica que a reação entre o anfifílico e a sujeira é um processo endotérmico.

4. Em temperaturas superiores à temperatura de fusão de gorduras da sujeira, a velocidade de remoção é aumentada, em função da maior superfície de contato.

Assinale a alternativa correta.

O ciclopropano é utilizado como anestésico. Com aquecimento, esse composto se rearranja em propeno. A constante cinética da reação é k = 5,4 x 10^-2 h ^-1 .

Dado: ℓn(2) = 0,693.

O tempo de meia-vida (em horas) do ciclopropano é:

Os PCBs (policlorobifenil) foram extensivamente utilizados como materiais dielétricos e fluidos refrigerantes em transformadores, capacitores e motores elétricos, devido aos altos valores de capacidade calorífica e temperatura de ebulição. No entanto, os PCBs possuem alta toxicidade. O 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil é um PCB bastante comum.

Dados: C_{p, 298K}: água = 4,18 J.g^-1K^-1 ; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 311 J.mol^-1K^-1 . M (g.mol^-1 ): água = 18; 3,3’,4,4’- tetraclorobifenil = 292. T_{eb, 1atm} (°C): água = 100; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 380.

Considerando a mesma quantidade de matéria entre a água e o 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil, a variação de temperatura (em ºC) no PCB ao receber a quantidade de calor que provoca uma variação de temperatura de 80 °C na água é de:

Misturas são classificadas de acordo com o grau de interação entre as fases e seu estado de agregação. Sobre o tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Emulsão.

2. Gel.

3. Sol.

4. Solução coloidal.

( ) Hidróxido de cobre hidratado.

( ) Tinta para parede (líquida no galão).

( ) Água natural rica em ácidos húmicos.

( ) Manteiga.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

O etilenoglicol é largamente utilizado como anticongelante automotivo. A temperatura de congelamento, isto é, a temperatura de equilíbrio entre a fase líquida e a sólida diminui na presença de um soluto em relação a um solvente puro.

Dado: K_f = 1,86 ºC.kg.mol^-1 .

Para que a temperatura do líquido seja diminuída em aproximadamente 7,5 ºC, a concentração molal de etileno glicol deverá ser de:

A titulação ácido-base é uma das operações mais corriqueiras de um laboratório de análises. Para se preparar e acondicionar uma solução titulante padronizada de hidróxido de sódio, alguns procedimentos são necessários. Acerca da necessidade do procedimento para preparação da solução mencionada acima, considere as seguintes afirmativas:

1. É necessário pesar a massa de hidróxido de sódio sólido em balança analítica.

2. É necessário utilizar balão volumétrico previamente aferido.

3. É necessário pesar biftalato de potássio seco em balança analítica.

4. É necessário utilizar um frasco plástico para armazenamento.

Assinale a alternativa correta.