Uma amostra da água de reuso de uma antiga indústria está contaminada com ferro (Fe²⁺) e para quantificar a concentração deste contaminante, um técnico em química procedeu com a volumetria de oxi-redução de uma amostra, conforme a reação:

Admitindo a inexistência de interferentes e que a primeira titulação gastou 16,00 mL de uma solução 0,05 mol . L^-1 de KMnO₄, a massa de cátions ferro presente na amostra é 

O odor de baunilha (vanilina, com fórmula estrutural mostrada abaixo) pode ser detectado pelo o olfato humano na concentração de 2 x 10^-13 mol de vanilina por litro de ar.

Para odorizar um ambiente de 10.000.000 L, qual a massa mínima de vanilina necessária?  

Um técnico em química resolveu identificar cilindros de gás nitrogênio usados no laboratório com diferentes notações.

Qual dos cilindros listados apresenta a maior quantidade de moléculas de N₂? (considere constante de Avogadro = 6 x 10²³ e volume molar = 22,4L) 

Uma curva de calibração para determinação da concentração de um analito (mg.L^-1) por espectrofotometria foi construída a partir da análise de soluções padrão com concentrações conhecidas. Após a medição, os dados foram plotados e uma regressão linear pelo método dos mínimos quadrados forneceu a seguinte equação da reta:

y = 0,0160 x + 0,05 (R² = 0,9998)

onde o eixo y é absorbância e o eixo x a concentração.

Uma amostra desconhecida do analito foi analisada pelo mesmo método e apresentou uma absorbância de 0,370.

A concentração aproximada do analito na amostra desconhecida é 

A semirreação presente em um eletrodo conectado a um eletrodo padrão de referência é:

Na medida experimental, temos [H₃AsO₄] = [H₃AsO₃] e o valor lido no voltímetro para o par H₃AsO₄/H₃AsO₃ é de 0,259 V.

Considere para equação de Nernst que  seja aproximadamente  e assinale a opção que mostra o pH da solução.

Observe as equações a seguir:

Assinale a opção que representa, respectivamente, a sequência das reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca. 

Uma cartela de comprimidos de ácido acetil salicílico de uma marca famosa diz que cada comprimido contém 500 mg do medicamento. A fim de verificar a dosagem, um técnico em química dissolveu um comprimido em solução alcoólica, gotejou fenolftaleína e realizou a titulação com solução padronizada de NaOH 0,01 mol.L^-1 (fator de correção = 1,000) e consumiu 24 mL até o ponto final da titulação.

Com base na reação, a diferença percentual entre a massa informada na cartela e a medida experimentalmente é 

Analise as reações abaixo envolvendo a amônia:

Sobre as reações descritas, assinale a opção correta. 

Uma das etapas da nitração do benzeno é a reação do ácido sulfúrico com o ácido nítrico para formar o eletrófilo para Substituição Eletrofílica Aromática. Com base na reação descrita a seguir,

Assinale a opção que apresenta uma base segundo a teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al₂SO₄) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Abaixo, as equações envolvidas na floculação:

Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 168 kg de óxido de cálcio.

A quantidade máxima de hidróxido de alumínio produzida, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

O volume de SO₂ (em litros) necessário para reagir com 424 g de carbonato de sódio é

Dado: Volume molar = 24,5 L (P = 1atm e T = 25ºC) 

O selênio é um micronutriente que se apresenta na forma do ânion seleneto (Se^2-) em proteínas, leguminosas e cereais. Uma marca de atum sólido em lata apresenta a concentração de seleneto equivalente a 39,5 μg/100g.

Ao ingerir 20 g desse atum, a quantidade de seleneto é, aproximadamente, 

Para o equilíbrio genérico: A ⇌ B, temos:

Com base na análise dos gráficos, assinale a opção correta. 

O Teste de Harger - desenvolvido na década de 1930 - foi largamente utilizado como bafômetro antes da evolução dos etilômetros eletrônicos. No procedimento, a pessoa assoprava em um balão conectado a um tubo contendo dicromato de potássio em meio ácido. Abaixo a reação que ocorre quando o ar expirado continha etanol.

O agente oxidante, o agente redutor e o valor do somatório dos menores coeficientes inteiros que realizam o balanceamento de massa e de carga da equação são, respectivamente, 

O arranjo molecular é a forma como as nuvens eletrônicas se dispõem em torno do átomo central. Já a geometria, pode ser definida a partir da posição ocupada pelos átomos ligantes.

Assim sendo, a geometria da molécula de pentacloreto de fósforo (PCl₅) é 

A tabela abaixo mostra algumas propriedades relacionadas a três elementos químicos:

As propriedades A, B e C correspondem, respectivamente, a 

Ernest Rutherford coordenou, em 1911, um experimento em seu laboratório que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (He²⁺), emitidas por um elemento radioativo. Duas observações principais estão descritas abaixo:

I. a maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;

II. 0,01% das partículas alfa eram desviadas para ângulos maiores do que 90°.

Com base nessas observações, Rutherford pôde concluir que: 

"Ela produzia luminescência em certos materiais fluorescentes, sensibilizava chapas fotográficas, mas em si era invisível ao olho humano [...]. Não se tratava de luz (por ser invisível e atravessar grandes espessuras de madeira ou papel), não era igual aos raios catódicos (não sofria desvio com ímãs e tinha poder de penetração muito superior), nem aos raios ultravioleta ou infravermelho (pelo seu poder de penetração)"

Roentgen, W. C.; Annalen der Physik und Chemie 1895

Roentgen assim descreve algumas propriedades da radiação que acabara de descobrir: os Raios X.

O modelo atômico que não consegue, sob nenhuma hipótese, propor uma explicação sobre a origem desses raios é o de