A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:
                     3 Cu^o(s) + 8 HNO_3(aq) → 3 Cu(NO₃)²_(aq) + 2 NO_(g) + 4 H₂O_(l)            (1)                      2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2_(g)                                                                     (2)                      NO_2(g) ⇌ N₂O_4(g)                                                                                     (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO₂(g) apresenta coloração marrom. O produto N₂O_4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N₂O_4(g), é correto afirmar que:

Compostos orgânicos podem ser identificados e definidos perante seus valores de constante de dissociação ácida (Ka) que podem também ser descritos pela função logarítmica (pKa). Ao encontro disso, funções orgânicas como ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, aminas, entre outros apresentam uma faixa de valores de Ka. A respeito da constante de dissociação ácida, afirma-se:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A^- ] [H₃O+ ]) / ([HA] [H₂O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:

O nitrato de amônio é produzido pela reação de neutralização entre amônia e ácido nítrico. Para um melhor entendimento da reação, um estudo cinético foi realizado e os seguintes dados foram obtidos:
Experimento       [NH₃] (mol L^-1 )      [HNO₃] (mol L^-1 )      Velocidade da reação (mol L^-1 s ^-1 )  1                                 0,02                       0,04                                 2.10^-4 2                                 0,02                       0,08                                 4.10^-4 3                                 0,04                       0,04                                 8.10^-4 
Baseado nos dados cinéticos, afirma-se:
I- A reação é de ordem 1 para o ácido nítrico. II- A reação é de ordem 2 para a amônia. III- A unidade da constante de velocidade é (mol L^-1 ) s^-1 .
É correto o que se afirma em:

Uma análise para quantificação de um determinado composto, via HPLC, possui um programa de análise com duração de 2 horas e 18 minutos e opera a um fluxo de fase móvel de 60 mL h^-1 . Isso posto, o volume total da fase móvel utilizada em uma análise será:

Um estudante de Química da FURB está desenvolvendo seu projeto de pesquisa para seu Trabalho de Conclusão de Curso (TCC), em que pretende confeccionar nanopartículas poliméricas carregadas com um fármaco. Para determinar a eficiência de encapsulação do sistema formado, é necessária a utilização de uma técnica analítica como cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC). A respeito dessa técnica, afirma-se:
I- Dois tipos de eluição são empregados: isocrática (um único solvente) e gradiente (mistura de dois solventes). II- As colunas mais utilizadas na separação de compostos orgânicos são do tipo fase reversa com base de sílica com grupos C18 e C8. III- A fase móvel utilizada em HPLC são solventes de alto grau de pureza, como acetonitrila, hexano, metanol, água, entre outros.
É correto o que se afirma em:

Cromatografia gasosa (CG) é uma técnica muito empregada em laboratórios de análises e pesquisas, pois, apresenta elevada eficiência na detecção de diversos compostos. Isso posto, assinale a alternativa correta:

A espectrometria de massas é uma técnica que pode ser utilizada de maneira quantitativa e qualitativa, na identificação e quantificação de moléculas e elucidação de estruturas. Isso posto, identifique as afirmativas corretas:
I- A técnica permite a quantificação de qualquer estrutura química, mesmo que não ocorra a formação de íons. II- Comumente os espectrômetros de massas são encontrados acoplados a um cromatógrafo líquido ou gasoso. III- A resolução na espectrometria de massa é definida como a capacidade de produzir dois sinais distintos para dois íons de massa atômica similar.
É correto o que se afirma em:

Referente à técnica de espectroscopia de infravermelho, registre V, para verdadeiras, e F, para falsas:
( ) A principal região do espectro eletromagnético para identificação de compostos orgânicos é de 4000 a 400 cm^-1 . ( ) Pode-se preparar pastilhas de KBr com amostras no estado sólido e líquido. ( ) Utilizando a técnica de ATR-FTIR, com um cristal de ZnSe, é possível obter espectros de filmes poliméricos, materiais oleosos e pós, na região entre 4000 a 400 cm-¹ .
Assinale a alternativa com a sequência correta:

Assinale a alternativa correta quanto à função sintática do(s) termo(s) destacado(s), retirados do texto: I- “A sessão solene presidida pela reitora Marcia Sardá Espindola começou às 14 horas...” (aposto) II- “A formatura da 40ª turma de Medicina foi antecipada com base em Decreto Federal...” (agente da passiva) III- “Pela primeira vez em 56 anos de história, a Universidade Regional de Blumenau (FURB) realizou uma cerimônia virtual de colação de grau.” (adjunto adverbial de lugar)
É correto o que se afirma em:

Considere as afirmativas referentes ao texto e registre V, para as verdadeiras, e F, para as falsas:
( ) Em “...sem contar milhares de seguidores dos formandos...”, a palavra “milhares” é um numeral masculino que está indicando a quantidade exata que é correspondente a dez centenas ou mil unidades. ( ) Em “A sessão solene presidida...”, a palavra “sessão” é um exemplo de palavra homônima, que tem como significados “partes de obra literária e de artigo científico, repartições públicas, setores de instituições privadas, subdivisões de um estabelecimento comercial, entre outros.”. ( ) Em “...em seus perfis pessoais.”, a palavra, no singular, é “perfil”, portanto um substantivo masculino terminado em il, cujo plural se faz mudando o “l” em “s”.
Assinale a alternativa com a sequência correta:

No texto, temos o uso correto do sinal indicativo de crase antes de horas determinadas em “...começou às 14 horas...”. Assinale a alternativa em que o uso da crase é, pois, obrigatório:

A palavra “plateia” foi utilizada corretamente no texto sem acento. De acordo com as regras vigentes do Acordo Ortográfico, assinale a opção em que ambas as palavras também estejam corretas:

A respeito do texto da notícia acima, pode-se afirmar, corretamente, que:
I- O verbo “IR” está conjugado na terceira pessoa do singular do pretérito perfeito do indicativo: “foi”. II- São exemplos de verbos irregulares utilizados na notícia: “ESTAR”, “SER”, “TER”. III- “Aberta”, um exemplo de verbo abundante, é o particípio passado regular do verbo “ABRIR”.
É correto o que se afirma em: 

As características químicas da água ocorrem em função da presença de substâncias dissolvidas, geralmente mensuráveis apenas por meios analíticos.

Relacione a COLUNA II com a COLUNA I associando os indicadores químicos das águas às suas propriedades.

COLUNA I

1. Dureza

2. Alcalinidade

3. Corrosividade

4. Salinidade

COLUNA II

( ) Indicador caracterizado pela presença de ácidos minerais ou soluções de oxigênio que atuam sobre os metais.

( ) Característica conferida à água pela presença de sais de metais alcalino-terrosos e alguns outros metais em menor quantidade.

( ) Presença na água de substâncias como bicarbonatos, cloretos e sulfatos, conferindo a ela um sabor característico.

( ) Característica decorrente da presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, quase sempre de metais alcalinos ou alcalino-terrosos.

Assinale a sequência correta.

Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.

Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de

Dados:

Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K.

Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL.

A lei de absorção, também conhecida como Lei de Beer, diz quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção. A transmitância T da solução é a fração da radiação incidente transmitida pela solução.

Considerando que um feixe de radiação, ao passar por uma solução absorvente, registrou uma absorbância X, é correto afirmar que a transmitância será igual a

Considere que em uma amostra de água fluvial foi analisada a concentração de Fe⁺² por meio da titulação redox. Para isso retirou-se uma alíquota de 50 mL da amostra da água, que foi titulada com uma solução-padrão de KMnO₄ 0,10 mol/L em meio ácido.

Se 20 mL da solução de permanganato são necessários para atingir o ponto final da titulação, a concentração de íon ferro (II), em mol/L, na água fluvial, é igual a

Na área de estudo da potenciometria, sabe-se que o eletrodo indicador é um dispositivo que, imerso na solução contendo o analito, desenvolve um potencial, que depende da atividade do analito. A maioria dos eletrodos indicadores empregados na potenciometria é seletiva em sua resposta.

Um eletrodo que é classificado como eletrodo indicador é o

Analise a situação a seguir.

Em um preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, um técnico retirou da solução estoque 1 mL e completou com água até a linha de aferição.

Considerando que a densidade da solução estoque era 1,1 g/mL, qual a porcentagem aproximada em massa do ácido que estava contida no estoque?

Uma série natural de decaimento radioativo começa com uma espécie radioativa que, ao emitir radiações alfa, beta e / ou gama, forma uma espécie mais estável.

Considere que um mol de um elemento radiativo emitiu sete mols de partículas alfa e quatro mols de partículas beta produzindo um mol de um elemento mais estável.

Nesse contexto, qual processo reacional nuclear pode representar esse decaimento radioativo?