A análise gravimétrica envolve uma sequência de processos para quantificar um componente de uma amostra por meio da sua precipitação. Sobre os cuidados que devem ser considerados para os diferentes processos na análise gravimétrica, é INCORRETO afirmar que:

Quando dois materiais metálicos, com diferentes potenciais, estão em contato em presença de um eletrólito, ocorre uma diferença de potencial e a consequente transferência de elétrons. Tem-se, então, a corrosão:

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (modelo RPECV) é uma forma simples de se prever como ocorre o arranjo de moléculas poliatômicas, principalmente para estruturas mais simples. Analisando-se por meio do modelo RPECV as geometrias do SO₃ , HCN e XeF₄ , tem-se, respectivamente, as seguintes geometrias:

A análise titrimétrica desempenha um papel importante na análise quantitativa. Os diferentes métodos titrimétricos são classificados em função das reações que ocorrem durante a titulação. O permanganato de potássio, o ácido etilenodiaminotetracético e o cloreto de prata são comumente empregados, respectivamente, nas análises titrimétricas denominadas reações de:

Diversos métodos analíticos exigem a dissolução das amostras. Metais nobres como ouro, prata e platina são solubilizados em água-régia, que é uma mistura de dois ácidos. Assinale a opção que apresenta os ácidos constituintes da água-régia.

Observe as seguintes reações, em que J é um ânion de carga -3 e K representa a constante de equilíbrio de dissociação da respectiva reação:

ALFA: H₃J + H₂O ⇌ H₂J + H₃O⁺ _____________pK_ALFA=3

BRAVO: H₂J^- + H₂O ⇌ HJ^2- + H₃O⁺___________pK_BRAVO=6,5

CHARLIE: HJ^2- + H₂O ⇌ J^3- + H₃O⁺___________pK_CHALIE=11

Marque a opção correta.

Um método experimental para determinar a massa molecular de um gás está baseado na medida de sua densidade. Sabendo que a densidade do gás fosfina é 1,1 g L^-1 a 100ºC e 747 mmHg e que esse gás se comporta idealmente, a massa molecular da fosfina é igual a:

Dados: 1 atm = 760 mmHg; T (K) = t (ºC) + 273,2 (K); R = 0,0821 L atm K^-1 mol^-1.

O eletrodo de vidro é amplamente utilizado em laboratórios para a medição de pH. Esse é um eletrodo íon-seletivo ao H⁺. Entretanto, quando há baixa concentração de H⁺ e alta concentração de um outro íon específico, ocorre um desvio na medida do valor devido ao eletrodo responder a esse íon. Esse desvio é conhecido como erro alcalino. Sendo assim, qual íon que em alta concentração é responsável pelo erro alcalino?

Um analista utilizou para a determinação de Fe³⁺ uma solução de Mg-EDTA. Em uma primeira etapa, ocorre a seguinte reação:

Fe³⁺ + MgY^2- → FeY^- + Mg²⁺

Posteriormente, os íons Mg²⁺ são titulados com solução padrão de EDTA. Assinale a opção que apresenta o nome correto do procedimento adotado para essa titulação com EDTA.

A frutose é um composto orgânico comumente encontrado na natureza e que faz parte da nossa alimentação. A sua fórmula estrutural fechada pode ser representada da seguinte maneira:

Com base nisso, é correto afirmar que a frutose:

As curvas de titulação de neutralização nos apresentam o comportamento do sistema ao longo do procedimento. As características dos ácidos e das bases nos dão indícios do formato que será obtido na curva de titulação. Considere a figura abaixo (pH versus volume de base adicionado, V_b) representando duas titulações de dois diferentes ácidos monopróticos de mesma concentração molar, sujeitos à neutralização com uma solução de hidróxido de sódio 0,5M.

Sabendo que foram utilizados 20mL de ácido em cada titulação, assinale a opção que apresenta a concentração molar dos ácidos titulados e a sua força.

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da setença abaixo:

A solubilidade de sólidos e líquidos em solventes líquidos é praticamente independente do(da) _______ . Já os gases se dissolvem em líquidos com uma diminuição considerável do(da) _______ . Isto significa que no equilíbrio

soluto(g) + solvente (I) ⇌ solução (I)

o aumento do(da) _______ favorece a formação da solução. De acordo com o enunciado da Lei de_________, a solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.

Analisando-se as propriedades dos halogênios e seus compostos, marque a opção correta.

A nomenclatura IUPAC do seguinte composto é:

As análises químicas devem fornecer resultados o mais próximo possível da realidade. Apesar disso, interferências distanciam a resposta analítica do resultado verdadeiro. Alguns erros podem ser reduzidos conforme alguns procedimentos. Com base nisso, analise as afirmativas abaixo.

I- A precisão de um resultado analítico pode ser estabelecida por meio de métodos de análise independentes.

lI- A determinação do branco de uma amostra equivale a realizar a análise nas mesmas condições experimentais, porém sem a presença da substância de interesse.

IlI- A calibração de instrumentos reduz erros aleatórios da análise.

Assinale a opção correta.

A espectrofotometria é a denominação dada para qualquer técnica que utilize luz para a medição das concentrações das espécies químicas. A Lei de Lambert-Beer estabelece uma relação importante para o cálculo da concentração de soluções diluídas. Uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada foi diluída a 50 mL para a análise em espectrofotômetro, e a absorbância medida na análise foi de 0,700 em uma cubeta de 1,00 cm de caminho ótico. Sabendo que, no comprimento de onda utilizado, a absortividade molar é 2000 M^-1 .cm^-1 e a absorbância medida no branco da análise foi de 0,050, qual é a concentração da solução concentrada em mM?

Sobre os diferentes tipos de corrosão ocasionados pela interação entre as solicitações mecânicas e o ambiente, marque a opção correta.

O mecanismo predominante de reação para a adição eletrofilica de haletos de hidrogênio (HX) a alquenos segue um padrão no qual o átomo de hidrogênio de HX se liga ao átomo de carbono da ligação dupla do alqueno que contém o maior número de átomos de hidrogênio. Assinale a opção que apresenta a denominação desse comportamento neste tipo de reação.

Sobre o Grupo 2, marque a opção correta.

Considere a pilha galvânica Cd(s)|Cd(NO₃)₂(aq)||AgNO₃(aq)|Ag(s).

Os potenciais-padrão de redução, de cada meia-célula, em relação ao Eletrodo Padrão de Hidrogênio são dados abaixo:

Cd²⁺(aq) + 2e^- → Cd(s) Eº = -0,402 V

Ag⁺(aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,799 V

Sabe-se que o potencial padrão de redução do eletrodo de calomelano em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio é +0,268 V.

Assim, assinale a opção que apresenta o potencial de redução do cátodo da pilha supracitada em relação ao eletrodo de calomelano, em Volts.