Questões de Concurso
Comentadas para técnico de laboratório - química
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Q715832
Química
Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa de Y foi transferido com uma pipeta
volumétrica para um balão volumétrico de 100,00 mL, o qual teve seu volume ajustado até a marca de
aferição com água destilada, de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por
Espectrofotometria UV-vis e apresentou um valor de absorbância (A) de 0,600 em 240 nm e caminho óptico
de 1 cm. A curva de calibração construída para a análise dessa amostra possui a seguinte equação: A =
0,030C, onde C é a concentração de Y, em mg L-1
, na solução. A concentração, em mg L-1
, do composto Y
na amostra é
Q715831
Química
A técnica de espectroscopia de absorção na região do UV/visível é um método óptico de análise baseado na Lei de Beer-Lambert, a qual relaciona a absorção da radiação pelas moléculas do analito com a concentração do mesmo. Sobre a Lei de Beer-Lambert, considere as afirmações que se seguem:
I. A absorbância (A) de uma solução está relacionada com a transmitância de forma logarítmica, A=-log T. II. A absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente (c) e ao caminho óptico (b) do meio absorvente, A=εbc III. A constante de proporcionalidade chamada absortividade molar, à qual é dado o símbolo especial ε, é independente da natureza da espécie analisada. IV. Se a concentração é expressa em mols por litro e o caminho óptico em centímetros, então o coeficiente de absortividade molar possui as unidades de L mol-1cm-1.
Estão corretas APENAS as afirmativas
I. A absorbância (A) de uma solução está relacionada com a transmitância de forma logarítmica, A=-log T. II. A absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente (c) e ao caminho óptico (b) do meio absorvente, A=εbc III. A constante de proporcionalidade chamada absortividade molar, à qual é dado o símbolo especial ε, é independente da natureza da espécie analisada. IV. Se a concentração é expressa em mols por litro e o caminho óptico em centímetros, então o coeficiente de absortividade molar possui as unidades de L mol-1cm-1.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Q715829
Química
A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de
0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO2 produzido na reação foi coletado em uma solução
de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO3 foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é
Q715828
Química
A tabela abaixo mostra os valores de constantes de dissociação, Kb, a 25 °C, para
diversas bases. 
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
Q715824
Química
Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em
ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe2+. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para
um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma
alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe2+ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução
padrão 0,020 mol L-1
de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Q715823
Química
Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização
de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1
.
Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em
água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão
volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado
de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente
com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução
de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico
utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por
titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:
Q715821
Química
Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácido
propanoico/íon propanoato (CH3CH2COOH/CH3CH2COO-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja
concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L-1
e de propanoato de sódio é 0,300 mol L-1
. A resposta
CORRETA é: (Ka = 1,0 x 10-5
)
Q715820
Química
Analise as reações abaixo.
I. SO2 + H2O2 -› H2SO4
II. SO2 + H2O -› H2SO3
III. SO2 + NH4OH -› NH4HSO3
Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em
Q715819
Química
O volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja
concentração é igual a 60 g L-1
, para que seja obtida uma solução a 5,0 g L-1
, será
Q715818
Química
A solução concentrada de ácido perclórico (HClO4) possui densidade de 1,70 g mL-1
e 70 %
de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da
solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água
destilada. A concentração final, em mol L-1
, dessa solução diluída foi
Q715817
Química
Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L-1
de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado
a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L-1
de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final
de 2.500 mL. A concentração, em mol L-1
, da solução resultante é
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522649
Química
De acordo com a Lei de Hess:
I - o sinal da variação de entalpia não depende do sentido da reação termoquímica.
II - a variação de entalpia de uma reação depende somente da entalpia inicial dos reagentes.
III- uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma das etapas intermediárias.
Dos itens acima, apenas:
I - o sinal da variação de entalpia não depende do sentido da reação termoquímica.
II - a variação de entalpia de uma reação depende somente da entalpia inicial dos reagentes.
III- uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma das etapas intermediárias.
Dos itens acima, apenas:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522648
Química
A reação de eletrólise é utilizada para:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522646
Química
Em relação aos indicadores ácido-base pode-se
afirmar que:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522645
Química
Em um recipiente de 1 L são introduzidos
5,0 mols de N2O4 que se transformam em NO2. Uma
vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de
reagente. A constante de equilíbrio Kc na temperatura
desse experimento é de:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522644
Química
Tratando-se 0,5 kg de nitrato de potássio pelo ácido sulfúrico, a quente, ocorre a formação de sulfato de potássio e ácido nítrico. Sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%, a massa (em gramas) de ácido nítrico obtida é de:
Dados: K=39; N=14; S=32
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522643
Química
Certa amostra pesando 805 g é formada por Na2 SO4 . 10 H2 O e 20% de umidade. A percentagem em peso de sódio na amostra úmida é de:
Dados: Na=23; S=32; O=16; H=1
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522642
Química
A calcinação de 0,5 mol de cromato de amônio
formará uma massa de gás amônia, em gramas, de:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522639
Química
O somatório dos coeficientes da reação
(equação) entre permanganato de potássio, ácido
oxálico e ácido sulfúrico em condições de reagir é de:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522638
Química
Entre as substâncias mencionadas abaixo,
aquela em que o número de oxidação do cloro é +5 é:
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