Nos Estados Unidos (USA), os postos de combustíveis automotivos geralmente disponibilizam gás (CH₄, metano), metanol (CH₃OH, álcool metílico) e gasolina (C₈H₁₈, fórmula química aproximada), respectivamente. A reação de combustão completa e energia liberada na forma de calor desses combustíveis são apresentadas a seguir:

I. CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

ΔH_m = –960 kJ mol^–1

^{II. CH}₃^{OH(ℓ) + 3/2 O}₂^{(g) → CO}₂^{(g) + 2H}₂^{O(g) ΔH}_m ^{= – 670 kJ mol-1}

^{III. C}₈^H₁₈^{(ℓ) + 25/2 O}₂^{(g) → 8CO}₂^{(g) + 9H}₂^{O(g) ΔH}_m ^{= – 5700 kJ mol-1}

^{Com base nos dados estabeleça a ordem decrescente dos combustíveis em relação a energia liberada com uma mesma quantidade em massa.}

A palavra cinética, no caso da Química, refere-se à velocidade de uma reação, isto é, à variação da concentração de desaparecimento de um reagente ou de surgimento de um produto com o tempo. Para exemplificar, considere que a 280 °C, o dióxido de nitrogênio se decompõe no óxido nítrico e oxigênio:

2NO₂(g) → 2NO(g) + O₂(g)

E que em um experimento, a concentração de NO2 diminui de 0,010 mol L^–1 a 0,005 mol L^–1 no período de 100 s. Qual é a velocidade média de desaparecimento de NO₂?

Devido à grande emissão de gases lançados na atmosfera, nas regiões mais populosas é evidente a ocorrência da chuva ácida. Na sua precipitação, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Considere que são colocados 6 mol de SO₂, 5 mol de O₂ e 4 mol de SO₃ num recipiente fechado de 5,0 L para reagirem até o sistema atingir o equilíbrio a dada temperatura. A variação do número de mol dos gases participantes está registrada no gráfico.

Nestas condições, a constante de equilíbrio, K_C, é igual a:

A ocorrência de acidentes em laboratório, infelizmente, não é tão rara como possa parecer. Com a finalidade de diminuir a frequência e a gravidade desses eventos, torna-se absolutamente imprescindível que, durante os trabalhos realizados em laboratório, se observe uma série de normas de segurança. Para exemplificar o assunto são apresentadas algumas normas:

I. Evite contato de qualquer substância com a pele (evite passar os dedos na boca, nariz, olhos e ouvidos). Se alguma substância cair na sua pele, lave imediatamente com bastante água.

II. Não deixe vidro quente em local em que possa pegá-lo inadvertidamente.

III. Se algum ácido ou qualquer outro produto químico for derramado, lave o local imediatamente com uma solução básica.

IV.Os tubos de ensaio contendo líquidos devem ser aquecidos pela parte do meio e não pelo fundo e utilize pinça de madeira para esta finalidade. Quando aquecer uma substância num tubo de ensaio, não volte a extremidade aberta do mesmo para si ou para uma pessoa próxima.

V. Seja particularmente cuidadoso quando preparar soluções ácidas e básicas. No caso de solução ácida, adicione água destilada no ácido concentrado.

Assinale a alternativa correta: