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Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu2+(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu2+(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.
Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.
Em uma aula experimental de cinética química, conduzida pelo professor de química, foi possível determinar a lei de velocidade da seguinte reação:
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g)
Sabe-se que a reação é de primeira ordem em relação ao NO e de terceira ordem global. Diante dessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. A lei de velocidade da reação é: v = k [NO] [O2] 2 .
II. Se a concentração de NO for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de O2 constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 0,75.
III. Se a concentração de O2 for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de NO constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 2,25.
Dados os valores da constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.
Kps (AgBr) = 5,3×10−13 .
Kps (AgI) = 8,5×10−17 .
Kps (AgCN) = 5,9×10−17 .
Kps (AgCl) = 1,8×10−10 .
Kps (AgSCN) = 1,0×10−12 .
A fermentação é um processo bioquímico complexo no qual a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, conforme demonstrado na reação (não balanceada) a seguir:
C6H12O6(s) → C2H5OH(l) + CO2(g)
Um técnico de determinado laboratório, responsável pelo processo de fermentação, utilizou a quantidade de 1 kg de glicose para a produção de etanol. Sabendo que a reação foi completa, assinale a alternativa que apresenta o volume de etanol, aproximado, que foi produzido nesse processo.
Dado: densidade do etanol = 0,8 g/mL.
Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.