A respeito da segurança química, julgue o próximo item. 

O risco químico é evidenciado pela cor vermelha; o risco biológico, pela cor marrom; e o risco de acidentes, pela cor azul. 

A respeito da segurança química, julgue o próximo item. 

No diagrama de Hommel, a cor vermelha indica risco à saúde; a cor amarela, a inflamabilidade; a cor azul, a reatividade; e a cor branca, a periculosidade.

A respeito da segurança química, julgue o próximo item. 

O risco envolve o perigo, a exposição e a vulnerabilidade. 

A respeito da segurança química, julgue o próximo item. 

Perigo indica probabilidade, e risco, possibilidade.

Sabendo que Z_Pt = 78, julgue o item que se segue, acerca do complexo [Pt(NH₃)₂Cl₂], cujas estruturas possíveis são mostradas nas figuras 1 e 2.

O complexo em questão possui geometria quadrado planar com número de coordenação 4.

Sabendo que Z_Pt = 78, julgue o item que se segue, acerca do complexo [Pt(NH₃)₂Cl₂], cujas estruturas possíveis são mostradas nas figuras 1 e 2.

A configuração eletrônica do íon metálico do complexo em apreço termina em um orbital d⁸ .

Sabendo que Z_Pt = 78, julgue o item que se segue, acerca do complexo [Pt(NH₃)₂Cl₂], cujas estruturas possíveis são mostradas nas figuras 1 e 2.

A figura 2 corresponde ao complexo cis-diaminodicloroplatina (II).

Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.  

A energia de ionização é aquela liberada quando um átomo isolado no estado fundamental, em fase gasosa, recebe um elétron. 

Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.  

Na tabela periódica, os raios atômicos aumentam de cima para baixo no sentido vertical das famílias e diminuem da esquerda para a direita no sentido horizontal dos períodos.

Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.  

Via de regra, quanto maiores forem os raios atômicos, mais elevadas serão as energias de ionização.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

Quando uma espécie ganha um próton, torna-se a base conjugada.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

Quanto mais forte for a base, mais fraco será o seu ácido conjugado.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

Por ser um ácido forte, o ácido fluorídrico é muito corrosivo.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

O BF₃ é uma base de Lewis porque o elemento boro (B) pode receber um par de elétrons.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

Um ácido de Brønsted é um receptor de próton. 

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte. 

A estrutura de Lewis para o íon tetrafluoroborato (BF₄ ⁻ ) é a mostrada a seguir.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte. 

O físico-químico Gilbert Newton Lewis propôs a regra do octeto.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte. 

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência aplicado à molécula SF₄ leva à conclusão de que sua estrutura molecular é piramidal quadrática.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.  

O físico-químico Gilbert Newton Lewis explicou o modelo das ligações químicas.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

A maioria dos compostos aromáticos não heterocíclicos não substituídos apresentam rendimentos quânticos de fluorescência elevados o suficiente para uma análise bem sucedida por espectroscopia de fluorescência. Moléculas com sistemas de vários anéis aromáticos e com estruturas planares rígidas costumam apresentar alta fluorescência.