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Considerando a situação apresentada, analise as seguintes afirmativas.
I. Esse processo ocorre em regime transiente.
II. A água evapora por um mecanismo difusivo.
III. O perfil de concentração, entre a superfície da água e o ambiente, é dado por uma função linear.
IV. Caso o ambiente estivesse com uma umidade relativa menor, a velocidade de abaixamento da superfície da água do reservatório seria maior.
A análise permite concluir que
I. Representa a maior ou menor facilidade que uma espécie tem em se transferir através de um meio.
II. Pode ser tabelado.
III. Seu valor é maior para difusão em líquidos que em sólidos.
IV. Representa a solubilidade da espécie em um determinado meio.
A partir dessa análise, pode-se concluir que
Dados: log10 0,0842 = -1,0746 Absortividade molar do composto “X”= 2,17 x 103 L.cm-1.mol-1
Essa concentração é
I. Aldeídos e cetonas têm pontos de ebulição mais elevados do que os hidrocarbonetos de mesma massa molar.
II. Aminas terciárias geralmente entram em ebulição a temperaturas mais elevadas do que as aminas primárias e secundárias de massa molar comparável.
III. Enantiômeros, apesar de serem compostos diferentes, apresentam pontos de ebulição idênticos.
IV. Ciclohexano, molécula com seis carbonos quirais, desvia a luz plano-polarizada para a direita.
A partir dessa análise, pode-se concluir que estão CORRETAS
Qual é, em W, o fluxo líquido de calor da placa quente para a placa fria por radiação?
Dados ε = 1 para as duas placas Constante de Wien σ = 5,7 x 10⁻⁸ W/(m² K⁴)
Para tal produção, as células de leveduras são submetidas a tratamento
αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)
Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B2O3(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF3(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H2O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.
A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da
reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico,
enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio
estiver com maior concentração de reagentes em relação à
condição de equilíbrio – estado considerado endergônico.
αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)
Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B2O3(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF3(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H2O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.
A energia livre padrão da reação é de -110 kJ/mol, o que
indica que essa reação é espontânea no que se refere à
formação dos produtos.
αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)
Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B2O3(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF3(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H2O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.
A variação da entropia de um sistema em função da
temperatura é descrita pela distribuição de Boltzmann, que
estabelece que, à medida que a temperatura de um sistema
aumenta, as suas moléculas movimentam-se mais rapidamente,
o que implica uma redução do número de microestados.
I. a estimativa do número de Reynolds permite definir se o escoamento é laminar ou turbulento;
II. a velocidade do fluido na parede do tubo é igual a zero;
III. o escoamento será considerado bifásico se simultaneamente escoarem líquido e gás desse fluido através da tubulação.
Dos itens acima, verifica-se que está(ão) correto(s)
I. A viscosidade, a baixas pressões, não apresenta dependência.
II. A altas pressões, a viscosidade aumenta para líquidos e gases.
III. A viscosidade dos líquidos diminui com o aumento da temperatura.
IV. A viscosidade dos gases aumenta com a temperatura.
verifica-se que
Com o uso do novo catalisador, a taxa reacional no processo FCC
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