Questões de Concurso
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Ano: 2024
Banca:
UNIVALI
Órgão:
Prefeitura de Luiz Alves - SC
Prova:
UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |
Q3136930
Química
Os elementos químicos são formados por um conjunto de átomos com o mesmo número atômico, dessa forma, quimicamente idênticos. Alguns elementos são naturais e outros, produzidos em laboratório. Um dos exemplos de elementos sintéticos é o tenesso, de símbolo Ts. Esse elemento possui uma descoberta recente que ocorreu pela manipulação entre o cálcio e o berquélio, além disso, possui número atômico igual a 117. A forma de produção de elementos químicos em laboratório ocorre:
I.Por meio de aceleradores de partículas, que provocam choques violentos de partículas eletricamente carregadas contra átomos já existentes.
II.Pela colisão de núcleos de um mesmo átomo que seja estável.
A partir da análise dos itens, é possível AFIRMAR que:
I.Por meio de aceleradores de partículas, que provocam choques violentos de partículas eletricamente carregadas contra átomos já existentes.
II.Pela colisão de núcleos de um mesmo átomo que seja estável.
A partir da análise dos itens, é possível AFIRMAR que:
Ano: 2024
Banca:
UNIVALI
Órgão:
Prefeitura de Luiz Alves - SC
Prova:
UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |
Q3136924
Química
A fim de se reconhecer que houve uma reação química, é necessária a presença das evidências, que permitem diferenciar o estado final do estado inicial do sistema. Identifique abaixo um fenômeno que indique uma reação química.
Ano: 2024
Banca:
UNIVALI
Órgão:
Prefeitura de Luiz Alves - SC
Prova:
UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |
Q3136923
Química
As misturas são formadas por duas ou mais substâncias. As misturas apresentam composição variável, além disso, possuem propriedades, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade, que são diferentes daquelas apresentadas pelas substâncias quando estudadas separadamente. Abaixo estão alguns exemplos, identifique o(s) item (ou itens) formado(s) por misturas:
I.Ar puro.
II.Água mineral.
III.Vinagre.
Qual dos itens acima são considerados misturas? Assinale a alternativa CORRETA.
I.Ar puro.
II.Água mineral.
III.Vinagre.
Qual dos itens acima são considerados misturas? Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130187
Química
Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0
mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de
0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130186
Química
A formação de uma solução aquosa de iodeto de potássio, segundo a equação química KI(s)→ K+(aq) + I-(aq), envolve a ruptura
do retículo cristalino (∆Hret = 632 kJ/mol) seguida da hidratação dos íons (∆Hhid = -611 kJ/mol). Com base nessas informações,
o calor de solução será de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130185
Química
Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração
equivocada fornecida pelo professor:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130184
Química
Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO2) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N2O4) em um sistema
fechado, conforme a reação:
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130183
Química
Um pesquisador de química analítica está estudando o comportamento eletroquímico de uma célula galvânica, cujo
diagrama é Zn(s) | ZnSO4(aq) ∥ CuSO4(aq) | Cu(s). Sabe-se que os potenciais de redução dos pares Cu2+/Cu e Zn2+/Zn são,
respectivamente, +0,34 e – 0,76 V. Sobre tal célula, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130182
Química
Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N2) e hidrogênio gasoso (H2) para
produzir amônia (NH3) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os
seguintes valores: [N2] = 1,0 mol/L, [H2] = 2,0 mol/L e [NH3] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor
da constante de equilíbrio aproximada para a reação.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130181
Química
Uma solução de ácido sulfúrico foi submetida a um processo de eletrólise utilizando eletrodos inertes, durante um tempo de
2.100 segundos. O gás hidrogênio (H2) gerado no cátodo foi coletado sobre água, totalizando 6 mmol:
2e- + 2H+(aq) → H2(g)
Com base nos dados apresentados e, ainda, considerando a constante de Faraday como 96.500 C/mol, é correto afirmar que a corrente média aplicada durante a eletrólise foi de, aproximadamente:
2e- + 2H+(aq) → H2(g)
Com base nos dados apresentados e, ainda, considerando a constante de Faraday como 96.500 C/mol, é correto afirmar que a corrente média aplicada durante a eletrólise foi de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130180
Química
Em um laboratório de química industrial, o técnico André recebeu a tarefa de realizar a eletrólise de uma solução aquosa de
cloreto de sódio. O objetivo do experimento era gerar gás cloro no ânodo, de acordo com a semirreação:
2Cl−(aq) → Cl2(g) + 2e−
Para isso, André ajustou o equipamento para operar com uma corrente elétrica constante de 5,0 A, mantendo o sistema ativo por 1.930 segundos (~ 32 minutos). Considerando que a constante de Faraday é de 96.500 C/mol, a quantidade de matéria (mol) de gás cloro produzida foi de, aproximadamente:
2Cl−(aq) → Cl2(g) + 2e−
Para isso, André ajustou o equipamento para operar com uma corrente elétrica constante de 5,0 A, mantendo o sistema ativo por 1.930 segundos (~ 32 minutos). Considerando que a constante de Faraday é de 96.500 C/mol, a quantidade de matéria (mol) de gás cloro produzida foi de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130179
Química
A matéria é composta por partículas carregadas; portanto, não é surpreendente que seja possível converter energia química
em energia elétrica. Sobre os conceitos de eletroquímica, analise as afirmativas a seguir.
I. Nas células eletrolíticas, a energia química é convertida em energia elétrica.
II. Assim como a entropia, processos espontâneos são acompanhados por uma variação positiva na energia de Gibbs (∆G).
III. Ao multiplicar por dois a semirreação “Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e- ; E°= – 0,77V”, o valor do potencial padrão não deverá ser alterado.
Está correto o que se afirma apenas em
I. Nas células eletrolíticas, a energia química é convertida em energia elétrica.
II. Assim como a entropia, processos espontâneos são acompanhados por uma variação positiva na energia de Gibbs (∆G).
III. Ao multiplicar por dois a semirreação “Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e- ; E°= – 0,77V”, o valor do potencial padrão não deverá ser alterado.
Está correto o que se afirma apenas em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130178
Química
O equilíbrio químico é fundamental para entender reações reversíveis, permitindo prever concentrações de reagentes e produtos em sistemas químicos estáveis. Esse conceito é essencial em processos industriais, biológicos e ambientais, onde a eficiência
e o controle das reações são cruciais. Considerando os principais conceitos sobre o equilíbrio químico, assinale a afirmativa
correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130177
Química
Texto associado
A situação hipotética contextualiza a questão. Leia-a atentamente.
Determinado grupo de pesquisa desenvolveu um novo composto antineoplásico, codificado como XY-100. A síntese do fármaco
ocorre a partir dos reagentes X e Y, por meio de uma reação cujo comportamento cinético foi estudado e apresentado na tabela:
Dados de concentrações e velocidades iniciais coletadas para a síntese de XY-100:
Considerando os dados empíricos apresentados na tabela, é correto afirmar que a ordem global da reação é:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130176
Química
Texto associado
A situação hipotética contextualiza a questão. Leia-a atentamente.
Determinado grupo de pesquisa desenvolveu um novo composto antineoplásico, codificado como XY-100. A síntese do fármaco
ocorre a partir dos reagentes X e Y, por meio de uma reação cujo comportamento cinético foi estudado e apresentado na tabela:
Dados de concentrações e velocidades iniciais coletadas para a síntese de XY-100:
A partir dos dados cinéticos obtidos na síntese do XY – 100, o professor deseja calcular a velocidade da reação para novas concentrações iniciais dos reagentes. Considerando as informações experimentais, a velocidade (em mol/L .s) da reação, a 25°C, quando
[X] = 0,12 mol/L e [Y] = 0,10 mol/L, será de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130175
Química
Texto associado
A situação hipotética contextualiza a questão. Leia-a atentamente.
Determinado grupo de pesquisa desenvolveu um novo composto antineoplásico, codificado como XY-100. A síntese do fármaco
ocorre a partir dos reagentes X e Y, por meio de uma reação cujo comportamento cinético foi estudado e apresentado na tabela:
Dados de concentrações e velocidades iniciais coletadas para a síntese de XY-100:
Com base nos dados apresentados na tabela, é correto afirmar que a constante de velocidade (k) para a reação de obtenção
de XY – 100 é de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130174
Química
Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)2 e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química
mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta
exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg2+ na solução.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130173
Química
Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre
equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10-5) e que as concentrações usadas do sal
e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é
de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130172
Química
A classificação periódica é uma forma de organização dos elementos químicos de modo a evidenciar algumas semelhanças em
suas propriedades físicas ou químicas. Vários estudiosos tentaram criar um sistema de classificação dos elementos. Os critérios
utilizados para a organização dos elementos foram estabelecidos ao longo do tempo. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO
afirmar que:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130171
Química
No laboratório de química, o professor fez uma prática com os alunos. O objetivo da experiência era testar a condutividade
elétrica de diferentes compostos. No primeiro momento, colocou sobre a bancada sete recipientes identificados. Eram diferentes soluções que seriam analisadas. O professor pediu que, antes do teste de condutividade elétrica dos compostos, os
alunos prevessem quais soluções iriam acender a lâmpada e quais dos compostos não iriam acender. E dos que acendesse a
lâmpada, qual acenderia com maior intensidade.
De acordo com a resposta dos estudantes, analise as afirmativas a seguir.
I. Dentre as soluções dos três ácidos analisados, o ácido sulfúrico acende a lâmpada com maior intensidade.
II. Somente as soluções de sacarose e naftaleno não acendem a lâmpada.
III.Somente as soluções de sulfato de cálcio, etanol, ácido sulfúrico, ácido sulfídrico e ácido hipocloroso acendem a lâmpada.
Está correto o que se afirma em
De acordo com a resposta dos estudantes, analise as afirmativas a seguir.
I. Dentre as soluções dos três ácidos analisados, o ácido sulfúrico acende a lâmpada com maior intensidade.
II. Somente as soluções de sacarose e naftaleno não acendem a lâmpada.
III.Somente as soluções de sulfato de cálcio, etanol, ácido sulfúrico, ácido sulfídrico e ácido hipocloroso acendem a lâmpada.
Está correto o que se afirma em
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