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Q1228481
Química
A coleta, conservação e transporte de amostras
biológicas são etapas fundamentais no bom funcionamento de um laboratório clínico. Assim, marque a alternativa correta que representa essas etapas.
Q1225202
Química
O ácido acético, que fornece sabor azedo ao vinagre, possui Ka = 1,8 x 10-⁵ (pKa = 4,8). Para que 0,5 L de uma solução 0,1 mol.L-¹ de ácido acético possua pH = 4,8, qual deve ser a massa em gramas de acetato de sódio a ser adicionada? (Dados: M(g.mol-¹): Na(C2H3O2) = 82)
Q1223531
Química
Assinale a alternativa que apresenta um metal
classificado na tabela periódica como um actinídeo.
Q1223223
Química
Equipamento obrigatório em laboratório de análises químicas:
Q1219664
Química
Com relação às propriedades físicas e químicas da água, é
correto afirmar que:
Q1214352
Química
Analise as afirmativas a seguir relativas às propriedades da tabela periódica: pesos moleculares dos elementos: F-9, K-19, Cs-55, Ba-56, I-53)
I. O elemento Césio (Cs) é mais eletropositivo que o elemento Bário (Ba).
II. O elemento Césio (Cs) tem maior raio atômico que o elemento Potássio (K).
III. O elemento Flúor (F) é mais eletronegativo que o elemento Iodo (I).
IV. O íon Ba⁺² possui raio atômico maior comparado ao do íon Ba⁺¹.
Quais estão corretas?
I. O elemento Césio (Cs) é mais eletropositivo que o elemento Bário (Ba).
II. O elemento Césio (Cs) tem maior raio atômico que o elemento Potássio (K).
III. O elemento Flúor (F) é mais eletronegativo que o elemento Iodo (I).
IV. O íon Ba⁺² possui raio atômico maior comparado ao do íon Ba⁺¹.
Quais estão corretas?
Q1212951
Química
A propósito de eletroquímica, julgue o item subsecutivo.
Pode-se obter sódio metálico, a partir de NaCl por um processo de eletrólise.
Pode-se obter sódio metálico, a partir de NaCl por um processo de eletrólise.
Q1211539
Química
Leia as afirmativas seguintes sobre águas residuárias e assinale
a alternativa correta:
I- O grosso da matéria orgânica do esgoto doméstico é formado por ácidos graxos, carboidratos e proteínas; o mau cheiro normalmente associado deriva da decomposição das proteínas sob condições aeróbias.
II- O grau de tratamento de efluentes depende da qualidade desse efluente antes de ser lançado no corpo receptor.
III- O tratamento do efluente pode ser dividido apenas em duas partes: tratamento primário e secundário.
IV- O tratamento secundário é empregado para à remoção, via ação biológica, do material em solução de natureza biodegradável.
I- O grosso da matéria orgânica do esgoto doméstico é formado por ácidos graxos, carboidratos e proteínas; o mau cheiro normalmente associado deriva da decomposição das proteínas sob condições aeróbias.
II- O grau de tratamento de efluentes depende da qualidade desse efluente antes de ser lançado no corpo receptor.
III- O tratamento do efluente pode ser dividido apenas em duas partes: tratamento primário e secundário.
IV- O tratamento secundário é empregado para à remoção, via ação biológica, do material em solução de natureza biodegradável.
Q1209060
Química
A água é um elemento composto por dois átomos
de hidrogênio (H) e um de oxigênio (O), formando a molécula de H2O. É uma das substâncias mais abundantes em nosso planeta e pode ser encontrada em três estados físicos: sólido, líquido, e gasoso. Assinale a alternativa incorreta:
Q1199564
Química
O homem sempre conviveu com a radioatividade. Na superfície terrestre, pode ser detectada energia proveniente de raios cósmicos e da radiação solar ultravioleta. Nas rochas, encontram-se elementos radioativos, como urânio-238, urânio-235, tório-232, rádio-226 e rádio-228.
A radioatividade natural de alguns isótopos pode ser explicada por
A radioatividade natural de alguns isótopos pode ser explicada por
Q1197749
Química
A solução aquosa que resiste a mudanças de pH
quando pequenas quantidades de ácido ou base lhe são adicionadas recebe a designação de:
Q1197484
Química
O ácido nítrico, HNO₃ , (massa molar = 63,0 g/mol)
é considerado um ácido forte pois em solução aquosa está totalmente dissociado. Calcule o pH e o pOH de uma solução aquosa de 10,0 L que contém 0,630 g deste ácido.
Q1192840
Química
Qual dos óxidos a seguir é menos comum em solos formados em ambientes tropicais?
Q1190203
Química
A respeito das ligações químicas e dos estados de agregação da matéria, julgue o item subsecutivo.
Os sólidos metálicos são maleáveis, insolúveis em solventes orgânicos e apresentam alta condutividade elétrica. Além disso, muitos deles reagem com água.
Os sólidos metálicos são maleáveis, insolúveis em solventes orgânicos e apresentam alta condutividade elétrica. Além disso, muitos deles reagem com água.
Q1189332
Química
De acordo com a publicação da ACGIH (AMERICAN CONFERENCE OF GOVERNMENTAL INDUSTRIAL HYGIENISTS) – Limites de exposição ocupacional (TLVs) para substâncias químicas e agentes físicos & índices biológicos de exposição (BEIs) – os carcinogênicos são classificados em cinco categorias. O “Carcinogênico Humano Confirmado” é categoria
Q1188894
Química
As bancadas de trabalho devem ser limpas a cada
Q1185215
Química
Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna.
O Conselho Federal de Química só deliberará com a presença mínima __________________ de seus membros.
O Conselho Federal de Química só deliberará com a presença mínima __________________ de seus membros.
Q1182544
Química
De acordo com a publicação da ACGIH (AMERICAN CONFERENCE OF GOVERNMENTAL INDUSTRIAL HYGIENISTS) - Limites de exposição ocupacional (TLVs) para substâncias químicas e agentes físicos e índices biológicos de exposição (BEIs) – o nitrogênio é classificado como
Q1182045
Química
Assinale a alternativa que não apresenta uma característica química dos resíduos sólidos:
Q1181172
Química
30A reação de Termita é uma reação clássica demonstrativa de laboratório que ilustra o poder explosivo de uma reação redox, em que alumínio reduz óxido de ferro (III) a ferro metálico.
Dados: M(g.mol-¹): Fe = 56; Al = 27, O = 16.
A razão entre as massas de alumínio e óxido de ferro (III) necessária para ocorrência da reação, com base na sua estequiometria, é
Dados: M(g.mol-¹): Fe = 56; Al = 27, O = 16.
A razão entre as massas de alumínio e óxido de ferro (III) necessária para ocorrência da reação, com base na sua estequiometria, é
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