Questões de Concurso

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Q3233367
Química Química Orgânica , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233367 Química
Um composto apresenta, no seu espectro de infravermelho, uma banda larga centrada em 2986 cm-1 e uma banda intensa em 1716 cm-1 . O gráfico de 1H RMN indica 3 sinais: 11,73 ppm (singleto); 2,38 ppm (quadrupleto) e 1,16 ppm (tripleto).
Dos compostos abaixo, qual deu origem a esses dados?
Alternativas
Q3233366
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233366 Química
Em nosso cotidiano, os conceitos de ácido e base estão presentes em várias situações, desde a fabricação de produtos de limpeza até a realização de processos biológicos. Ao longo dos anos, diferentes teorias foram propostas para explicar o comportamento de ácidos e bases. Dentre elas, destaca-se a teoria protônica de Brönsted-Lowry.
Qual a alternativa que contém um par conjugado ácido-base segundo a teoria protônica?
Alternativas
Q3233364
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233364 Química
Podemos classificar as isomerias em constitucionais, que dependem da conectividade dos átomos dentro da estrutura, e estereoisômeros, que possuem a mesma conectividade, porém se distinguem pelo arranjo espacial. Sobre estereoisômeros são feitas as seguintes afirmações:
I. Enantiômeros apresentam ponto de fusão e ebulição idênticos, diferenciando-se pela direção do ângulo do desvio da luz polarizada.
II. Diastereoisômeros, como d-2-butanal e o ℓ-2-butanal, são estereoisômeros que não são imagens especulares um do outro.
III. O ácido tartárico (ácido 2,3-dihidroxibutanodioico) possui dois enantiômeros com atividade óptica e um isômero meso, sem atividade óptica.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) 
Alternativas
Q3233363
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233363 Química
A determinação da concentração de ácido cítrico (ácido tricarboxílico) em amostras de sucos de frutas pode ser feita por volumetria de neutralização utilizando-se solução de hidróxido de sódio como titulante. Considere que na titulação de uma amostra de 100 mL de suco de laranja foram gastos 30 mL de solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio para atingir o ponto de viragem.
A concentração de ácido cítrico na amostra de suco de laranja é de
Alternativas
Q3233361
Química Química Orgânica , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233361 Química
Isomeria, muito mais do que meramente coincidência de fórmulas químicas, traz importantes relações entre diferentes substâncias. 

Considerando esse fato, é correto afirmar que
Alternativas
Q3233359
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233359 Química
A partir da Lei de Hess, pode-se determinar a entalpia de qualquer reação química, sabendo-se a entalpia de formação dos diferentes reagentes e produtos envolvidos.
Qual a entalpia de hidrogenação do eteno, em kJ.mol-1, tendo em vista que a entalpia de formação do eteno é 52,26 kJ.mol-1 e a do etano é -84,68 kJ.mol-1?
Alternativas
Q3233357
Química Química Orgânica , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233357 Química
Considere os dados de calor de hidrogenação dos seguintes isômeros do buteno:

Imagem associada para resolução da questão
(Fonte: SOLOMONS, T.W. Graham e FRYHLE, Craig B. Química Orgânica. 7ª Edição. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2000, p. 239)
As diferenças de calores de hidrogenação são explicadas pela diferença 
Alternativas
Q3233356
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233356 Química
As ligações químicas são fundamentais para a formação de todas as substâncias presentes em nosso cotidiano. Compreender como os átomos se ligam e a natureza dessas ligações é crucial para a ciência e a tecnologia, uma vez que possibilita o desenvolvimento de novos materiais. O quadro abaixo apresenta, hipoteticamente, quatro espécies químicas puras e suas propriedades:
Imagem associada para resolução da questão
Qual das opções a seguir associa corretamente as espécies químicas X, Y, Z e W com os tipos de ligações entre seus átomos, respectivamente?
Alternativas
Q3233353
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233353 Química
A determinação de cloretos em água pode ser realizada por condutometria ou por titulação com solução de nitrato de prata usando gotas de solução de cromato de potássio como indicador. Na titulação de 100 mL de uma amostra de água do estuário da Lagoa dos Patos (região onde há mistura da água doce da lagoa com a água salgada do oceano) com solução 0,1 mol.L-1 de nitrato de prata (na presença de solução de cromato de potássio) foram gastos 20 mL do titulante para atingir o ponto final.
A concentração de cloreto de sódio encontrada na amostra de água do estuário é de
Alternativas
Q3233352
Química Química Orgânica , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233352 Química
A estabilidade dos cicloalcanos está fundamentalmente relacionada à tensão torsional no anel. Analise as afirmativas a seguir, marcando V, para as verdadeiras, e F, para as falsas.
( ) Quanto mais o ângulo das ligações dos carbonos de um ciclo é próximo de 109,5º, ângulo do carbono sp3 livre de tensão, mais estável será o ciclo.
( ) A conformação mais estável do ciclohexano não substituído é a conformação cadeira.
( ) No clorociclohexano, o cloro encontra-se preferencialmente na posição axial.
( ) No cis-1,2-dimetilciclohexano, ambos grupos metila encontram-se na posição equatorial, considerada mais estável.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Alternativas
Q3233351
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233351 Química
Observe o diagrama de orbitais moleculares para a molécula de metano. Nesse diagrama, são apresentados os grupos de simetria dos orbitais envolvidos.

Imagem associada para resolução da questão
Fonte: FARIA, Roberto B. Simetria e Orbitais Moleculares. Disponível em: https://pessoas.iq.ufrj.br/~faria/Simetria%20-%20Aula%202.pdf. Acesso 30 out. 2024.)
Quais são, respectivamente, o HOMO e o LUMO do metano?
Alternativas
Q3233348
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233348 Química
A molécula de oxigênio O2 é paramagnética, ou seja, possui tendência de se alinhar paralelamente a um campo magnético externo. Apesar de muito úteis, as estruturas de Lewis nem sempre descrevem adequadamente todas as características de uma substância. Um modelo muito mais refinado é o estudo dos diagramas de orbitais moleculares (DOM). São apresentados, a seguir, a estrutura de Lewis e o DOM para a molécula de oxigênio.

Imagem associada para resolução da questão
(Fonte: BEAVER, Scott. O2 Lewis Structure. 2024. Disponível em: https://learnwithdrscott.com/o2-lewisstructure/. Acesso em 30 out. 2024.)  (Fonte: COSTA, João. Soluções Química - Semana 140. Disponível em:https://noic.com.br/solucoes-quimicasemana-140/. Acesso em 30 out. 2024.)

A partir de ambos os modelos, são feitas as seguintes afirmações:
I. A estrutura de Lewis apresentada não consegue prever comportamento paramagnético para a molécula de oxigênio, uma vez que não apresenta elétrons desemparelhados em sua estrutura.
II. A ordem de ligação pelo modelo dos orbitais moleculares para a molécula de oxigênio é 2, a mesma da estrutura de Lewis.
III. A adição de um elétron na molécula de O2, formando o íon superóxido O2-, acarretaria um aumento da ordem de ligação da estrutura.
Com base nas afirmações sobre os modelos apresentados, está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Alternativas
Q3231723
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231723 Química
Considerando a Teoria do Orbital Molecular (TOM), a formação de uma ligação covalente sigma (σ) entre dois átomos de carbono ocorre pela
Alternativas
Q3231722
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231722 Química
Durante a preparação de uma aula experimental sobre neutralização, um professor de Ciências executou uma reação entre um ácido forte e uma base fraca, resultando na formação de um sal e água. Ao final da reação, o professor refletiu sobre qual seria o indicador ácido-base mais adequado para monitorar a neutralização e optou por utilizar
Alternativas
Q3231721
Química Transformações Químicas e Energia , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231721 Química
Durante uma aula sobre fissão e fusão nucleares, dois processos que envolvem a liberação de grandes quantidades de energia, um professor de Ciências propôs a seus alunos um desafio de VERDADEIRO e FALSO, verbalizando as informações contidas nas seguintes afirmativas:

I A fissão nuclear envolve a união de núcleos leves para formar um núcleo mais pesado, enquanto a fusão nuclear envolve a divisão de um núcleo pesado em núcleos menores.
II Tanto a fissão quanto a fusão nuclear liberam nêutrons, que podem iniciar novas reações em cadeia. No entanto, a fissão ocorre com núcleos mais leves, enquanto a fusão ocorre com núcleos mais pesados.
III A fissão nuclear, utilizada nas usinas nucleares para produção energética, é mais fácil de controlar e menos perigosa que a fusão nuclear, pois esta última requer condições extremas de temperatura e pressão para ocorrer.
IV A fissão nuclear envolve a divisão de um núcleo pesado em núcleos menores, liberando energia, enquanto a fusão nuclear envolve a união de núcleos leves para formar um núcleo mais pesado, também liberando energia.

Sobre fissão e fusão, são corretas as afirmativas
Alternativas
Q3231718
Química Substâncias e suas propriedades , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231718 Química
Um professor de Ciências levou seus alunos ao laboratório de Química para realizar a separação de uma mistura heterogênea composta por areia, sal de cozinha, limalha de ferro e óleo vegetal. Considerando os métodos de separação de misturas, a sequência correta de procedimentos para realizar a separação dessa mistura em seus componentes puros é:
Alternativas
Q3231717
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231717 Química
A Teoria do Orbital Molecular (TOM) é uma ferramenta poderosa para descrever a ligação química em moléculas. Ao combinar orbitais atômicos de átomos vizinhos, formam-se orbitais moleculares, que podem ser classificados como ligantes, antiligantes ou não ligantes. Considerando a ordem de ligação e o paramagnetismo da molécula de oxigênio (O₂),
Alternativas
Q3231716
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231716 Química
Um professor de Ciências decidiu levar seus alunos a uma aula de campo em uma indústria de síntese de polímeros. Tal indústria é a responsável pela produção de um polímero de alta resistência, amplamente utilizado na fabricação de coletes à prova de balas e pneus de alta performance, conhecido comercialmente como Kevlar. Ao ensinar a sua turma sobre as propriedades desse material, o professor afirmou corretamente que o Kevlar
Alternativas
Q3231710
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231710 Química
A palavra átomo vem do grego e significa "indivisível". Com o avanço civilizatório o conhecimento se expandiu e vários modelos atômicos foram propostos ao longo do tempo. Considerando-os, é adequado afirmar que o modelo de
Alternativas
Q3231706
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. , Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231706 Química
Em 2022, a produção mundial de biocombustíveis foi de 175 bilhões de litros, na qual 114,2 bilhões foram de etanol, sendo o Brasil o segundo maior produtor de biocombustíveis do mundo. A legislação brasileira, por meio da Lei n° 8.723, de 1993, determina que a gasolina comum deve conter 27% de etanol anidro, enquanto a gasolina premium deve conter 25%. Durante um experimento em sala de aula, o professor de Ciências utilizou um béquer graduado de 100 mL, adicionou 50 mL de gasolina comum e, em seguida, acrescentou 50 mL de água destilada. Após alguns instantes em repouso, foram observadas no béquer duas fases: 
Alternativas
Respostas
1121: D
1122: B
1123: C
1124: A
1125: C
1126: A
1127: B
1128: B
1129: A
1130: D
1131: D
1132: D
1133: A
1134: A
1135: A
1136: A
1137: A
1138: A
1139: A
1140: A
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