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Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439654
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
A equação da reação de oxirredução da água oxigenada com permanganato de potássio em meio ácido mostrada a seguir está corretamente balanceada.
MnO4 - ( aq) + H2O2 (aq) + 2H+(aq ) → Mn 2+ ( aq) + 2H2O( l ) + 2O2(g).
A equação da reação de oxirredução da água oxigenada com permanganato de potássio em meio ácido mostrada a seguir está corretamente balanceada.
MnO4 - ( aq) + H2O2 (aq) + 2H+(aq ) → Mn 2+ ( aq) + 2H2O( l ) + 2O2(g).
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439653
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439652
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
Considerando-se condições em que o tempo de meia-vida da água oxigenada seja igual a 2 anos, é correto afirmar que em um período de 8 anos haverá a decomposição de mais de 90% da quantidade inicial de água oxigenada contida em uma solução.
Considerando-se condições em que o tempo de meia-vida da água oxigenada seja igual a 2 anos, é correto afirmar que em um período de 8 anos haverá a decomposição de mais de 90% da quantidade inicial de água oxigenada contida em uma solução.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439651
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
De acordo com o gráfico apresentado, a reação em questão é uma reação de primeira ordem em relação à concentração da água oxigenada.
De acordo com o gráfico apresentado, a reação em questão é uma reação de primeira ordem em relação à concentração da água oxigenada.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439650
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
O cloreto férrico aumenta a energia de ativação da reação, de forma que maior fração das moléculas de água oxigenada terá energia suficiente para ativar a reação.
O cloreto férrico aumenta a energia de ativação da reação, de forma que maior fração das moléculas de água oxigenada terá energia suficiente para ativar a reação.
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
IGP-SC
Prova:
IESES - 2014 - IGP-SC - Auxiliar Pericial - Laboratório |
Q428750
Química
Para que um átomo neutro de Cálcio se transforme em Ca 2 + ele deve:
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
IGP-SC
Prova:
IESES - 2014 - IGP-SC - Auxiliar Pericial - Laboratório |
Q428749
Química
Na tabela periódica, Magnésio e Cálcio pertencem a mesma família de elementos químicos. Esse parentesco permite afirmar que os dois elementos (Mg e Ca) apresentam em comum:
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
IGP-SC
Prova:
IESES - 2014 - IGP-SC - Auxiliar Pericial - Criminalístico |
Q428499
Química
Para que um átomo neutro de Cálcio se transforme em Ca 2 + ele deve:
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424725
Química
Em uma titulação de 20mL de uma solução de NH3 0,1 mol/L por uma solução de HCl 0,1 mol/L, gastou-se 10mL do titulante.
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424721
Química
Numa medida espectroscópica, uma solução de sulfato de cobre (CuSO4), de concentração igual a 0,1mol/L, a transmitância da solução é 45%.
Considerando um caminho óptico de 2cm num comprimento de onda de 550nm é CORRETO afirmar que a absortividade molar do CuSO4 é
Dado: log 3 = 0,5 e log 5 = 0,7
Considerando um caminho óptico de 2cm num comprimento de onda de 550nm é CORRETO afirmar que a absortividade molar do CuSO4 é
Dado: log 3 = 0,5 e log 5 = 0,7
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424720
Química
Os instrumentos analíticos de medição são extremamente importantes nas atividades de análises químicas.
Com relação aos instrumentos de análises químicas, numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I fazendo a relação entre o instrumento analítico e sua funcionalidade.
COLUNA I
1. pH-metro.
2. RMN.
3. Colorímetro.
COLUNA II
( ) Determina a absorbância de uma solução na região do visível.
( ) Determina a concentração de íons H+ e OH- .
( ) Determina as propriedades de moléculas orgânicas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Com relação aos instrumentos de análises químicas, numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I fazendo a relação entre o instrumento analítico e sua funcionalidade.
COLUNA I
1. pH-metro.
2. RMN.
3. Colorímetro.
COLUNA II
( ) Determina a absorbância de uma solução na região do visível.
( ) Determina a concentração de íons H+ e OH- .
( ) Determina as propriedades de moléculas orgânicas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424719
Química
Ao preparar uma solução de HCl, um técnico em química adicionou 5mL do reagente estoque e completou com água completando o volume em um recipiente apropriado de 100mL.
Considerando-se que o percentual em massa de HCl no estoque é 36,5% e sua densidade específica é 1,2, é CORRETO afirmar que a concentração da solução preparada pelo técnico é igual a
Considerando-se que o percentual em massa de HCl no estoque é 36,5% e sua densidade específica é 1,2, é CORRETO afirmar que a concentração da solução preparada pelo técnico é igual a
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424717
Química
Na maioria das análises, uma balança analítica precisa ser utilizada para se obter massas altamente exatas. As balanças de laboratório menos exatas também são empregadas para as medidas de massa quando a demanda por confiabilidade não for crítica.
Com relação às balanças analíticas numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I fazendo a relação entre o tipo modelo de balança e a sua característica.
COLUNA I
1. Tem carga máxima de 1 a 3 gramas
2. Tem precisão de 0,01mg.
3. Tem precisão de 0,1mg.
COLUNA II
( ) Macrobalanças.
( ) Balança semimicroanalítica.
( ) Balança microanalítica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Com relação às balanças analíticas numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I fazendo a relação entre o tipo modelo de balança e a sua característica.
COLUNA I
1. Tem carga máxima de 1 a 3 gramas
2. Tem precisão de 0,01mg.
3. Tem precisão de 0,1mg.
COLUNA II
( ) Macrobalanças.
( ) Balança semimicroanalítica.
( ) Balança microanalítica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424716
Química
Um técnico laboratorista de química estava preparando uma solução de hidróxido de sódio.
Com relação a algumas das vidrarias utilizadas nesse procedimento, é CORRETO que as vidrarias mais adequadas são
Com relação a algumas das vidrarias utilizadas nesse procedimento, é CORRETO que as vidrarias mais adequadas são
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424715
Química
Um estudante do curso técnico de química leu a seguinte orientação em um cartaz no laboratório: Se houver contato da pele com ácido, lavar a área atingida repetidas vezes com bastante água de torneira.
De posse dessa informação, o estudante fez a seguinte reflexão: “será que se algum ácido concentrado atingir minha pele, eu devo adicionar água abundante?”
Com relação à reflexão do aluno, é CORRETO afirmar que o ácido concentrado que pode gerar queimadura em sua pele quando a ele adicionar água é o
De posse dessa informação, o estudante fez a seguinte reflexão: “será que se algum ácido concentrado atingir minha pele, eu devo adicionar água abundante?”
Com relação à reflexão do aluno, é CORRETO afirmar que o ácido concentrado que pode gerar queimadura em sua pele quando a ele adicionar água é o
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424714
Química
A realização de análises físico-químicas, durante as várias etapas do tratamento da água, possibilita o acompanhamento da eficiência do tratamento e determina a necessidade, ou não, da implementação de medidas preventivas e/ou corretivas.
Para cada etapa de tratamento da água, diferentes análises são realizadas. Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I fazendo a relação entre a etapa de tratamento da água e alguns tipos de análise da água realizada.
COLUNA I
1. Cor, pH e alcalinidade.
2. Alcalinidade, pH, turbidez e alumínio.
3. Temperatura, odor e oxigênio dissolvido.
COLUNA II
( ) Água coagulada.
( ) Água decantada.
( ) Água bruta.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Para cada etapa de tratamento da água, diferentes análises são realizadas. Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I fazendo a relação entre a etapa de tratamento da água e alguns tipos de análise da água realizada.
COLUNA I
1. Cor, pH e alcalinidade.
2. Alcalinidade, pH, turbidez e alumínio.
3. Temperatura, odor e oxigênio dissolvido.
COLUNA II
( ) Água coagulada.
( ) Água decantada.
( ) Água bruta.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424713
Química
A realização de análises físicas, químicas e bacteriológicas, durante as várias etapas do tratamento dos esgotos, possibilita o acompanhamento da sua eficiência e determina a necessidade, ou não, de implementação de medidas preventivas e/ou corretivas.
Sobre os processos de análises físico-químicas dos esgotos, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) Esgotos ricos em matéria orgânica são esgotos cujo pH é maior que 7.
( ) A alcalinidade de um digestor anaeróbio é a medida da capacidade de tamponamento dos componentes do digestor.
( ) A determinação dos sólidos suspensos fornece uma estimativa da matéria orgânica presente no resíduo.
( ) A produção de sulfetos, nos processos de digestão anaeróbia, ocorrem nos esgotos devido a regiões com maiores probabilidades de drenagens ácidas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Sobre os processos de análises físico-químicas dos esgotos, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) Esgotos ricos em matéria orgânica são esgotos cujo pH é maior que 7.
( ) A alcalinidade de um digestor anaeróbio é a medida da capacidade de tamponamento dos componentes do digestor.
( ) A determinação dos sólidos suspensos fornece uma estimativa da matéria orgânica presente no resíduo.
( ) A produção de sulfetos, nos processos de digestão anaeróbia, ocorrem nos esgotos devido a regiões com maiores probabilidades de drenagens ácidas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424712
Química
No processo de tratamento de água existe uma operação chamada coagulação e precipitação química.
Sobre essa operação, é CORRETO afirmar que
Sobre essa operação, é CORRETO afirmar que
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
GasBrasiliano
Prova:
IESES - 2014 - GasBrasiliano - Engenheiro de Gás Natural Júnior |
Q422710
Química
Dentre as alternativas abaixo, qual apresenta grandezas fundamentais aos estudo dos gases:
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
GasBrasiliano
Prova:
IESES - 2014 - GasBrasiliano - Engenheiro de Gás Natural Júnior |
Q422696
Química
“A participação do gás natural dentre os insumos primários no Brasil (menos que 4%) é muito baixa quando comparada internacionalmente. Isto decorreu de uma estratégia que entendeu que esta forma não deveria ser desenvolvida pois as reservas importantes brasileiras conhecidas estão distantes dos consumidores potenciais. Em muitos países o uso do gás natural é incentivado como forma de reduzir as emissões na margem mas no Brasil é provável que tivesse aumentado as emissões caso fosse usado para geração elétrica centralizada substituindo a fonte hidrelétrica. A partir de 1995, o governo tomou uma série de providências para a oferta do gás natural, que será importado, triplique a oferta na virada do século. Seu efeito nas emissões será positivo se vier a substituir outros combustíveis com maior grau de emissão ou se for usado intensivamente em ciclos de co-geração”. De acordo com o texto acima é correto afirmar:
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