O íon nitrato é um ânion poliatômico. Possíveis estruturas de Lewis são construídas a partir da fórmula NO₃^- , como mostradas a seguir:

A fórmula de Lewis correta e mais estável do íon nitrato é:

A cafeína é um alcaloide que tem diversas ações constatadas, como aumento da atenção, perda de sono e, mais recentemente, aumento da memória. Uma amostra de alto grau de pureza de cafeína foi submetida a análise elementar, que forneceu as seguintes porcentagens em massa: C 49,5%; H 5,2%; N 28,9%; O 16,5%.

Dados: M (g.mol^-1 ): C = 12; H = 1; N = 14, O = 16.

Com base no resultado de análise, a fórmula molecular da cafeína é:

A constituição da matéria sempre intrigou o homem. Ao longo da história, diversos modelos para explicar a matéria foram propostos. Esses modelos, na maioria, receberam os nomes dos seus proponentes. A respeito do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Átomo de Dalton.

2. Átomo de Rutherford.

3. Átomo de Bohr.

4. Átomo mecânico-quântico.

( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons descritos por funções orbitais.

( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.

( ) Partícula indivisível e indestrutível, mesmo durante as transformações químicas.

( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.

2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.

3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).

4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.

Assinale a alternativa correta.

Na química são utilizadas diversas simbologias e termos com significados bem definidos. Os termos mais fundamentais da química se referem à natureza das espécies. Acerca do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Substância simples.

2. Composto.

3. Elemento.

4. Mistura.

5. Molécula.

( ) Matéria constituída por dois ou mais componentes que não estão quimicamente combinados.

( ) Matéria constituída por uma única espécie atômica e um conjunto definido de propriedades.

( ) Matéria constituída por um conjunto de um único tipo de átomo que possui mesmo número atômico.

( ) Matéria constituída por duas ou mais espécies atômicas em proporções específicas e um conjunto definido de propriedades.

( ) Matéria constituída por um grupo de dois ou mais átomos mantidos por ligações covalentes.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Qual será a equação matemática que representa a velocidade de transformação da seguinte reação? (Considere todos os compostos como gasosos.)

CO + NO₂ → CO₂ + NO

Quantos estereoisômeros ópticos são possíveis para o composto apresentado?

Assinale a alternativa que apresenta um produto da seguinte reação orgânica.

Atualmente, veículos automotores brasileiros podem ser abastecidos tanto com etanol, quanto com gasolina. Considere que:

1. essas substâncias estão puras na bomba de combustível;

2. a gasolina é constituída apenas de octano;

3. a densidade dessas substâncias são: etanol = 805 g/L e octano = 756 g/L;

4. os ΔH das seguintes reações são:

• C_(graf) + O_{2 (g)} → CO_2(g) ΔH = –400 kJ/mol

• H_2(g) + ½O_{2 (g)} → H₂O_(l) ΔH = –300 kJ/mol

• 8C_(graf) + 9H_2(g) → C₈H_{18 (l)} ΔH = –200kJ/mol

• 2C_(graf) + 3H_2(g) + ½O₂ (g) → C₂H₅OH_(l) ΔH = –300KJ/mol;

5. a massa molar do octano é 216 g/mol e do etanol, 46 g/mol; e,

6. todas as condições de temperatura e pressão são constantes.

É correto afirmar que a relação aproximada de energia liberada, quando comparada à queima de 40 L de gasolina e 40 L de etanol (ΔHgasolina/ΔHetanol), é

A água pura a 25°C em equilíbrio com o ar contendo 390 ppm CO₂ possui uma concentração de CO₂ dissolvido próximo a 1 x 10^–5 mol/L, conforme reação a seguir.

CO₂ + H₂O HCO₃^– + H⁺

Considerando que a constante de equilíbrio da reação anterior é igual a 4 x 10^–7, qual será o pH da água?

Quantos carbonos estão com seus orbitais hibridizados no tipo sp³ no composto apresentado?

Observe a seguinte reação:

B(CH₃)₃ + NH₃ → B(CH₃)₃NH₃

O composto B(CH₃)₃ classifica-se como um(a)

Analise a reação química a seguir.

HSO₄^– + OH^– → H₂O + SO₄^–2

Com base na reação apresentada, o ácido de Brønsted e sua base conjugada são, respectivamente,