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Q3940855
Química
Em uma aula experimental sobre espectroscopia, um professor
de Química apresenta aos estudantes o espectro de emissão do
átomo de hidrogênio, destacando a presença de linhas discretas
bem definidas. Para explicar esse fenômeno, o docente retoma
o modelo atômico de Rutherford-Bohr, discutindo seus
pressupostos, avanços em relação a modelos anteriores e suas
limitações históricas.
Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa correta.
Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Martinópolis - SP
Prova:
FRONTE - 2026 - Prefeitura de Martinópolis - SP - Professor PEB II – Ciências |
Q3929160
Química
O meio intracelular e o fluido intersticial
podem ser analisados como misturas homogêneas
complexas. A tonicidade dessas soluções é determinante
para a sobrevivência celular. Analise as proposições e
selecione a correta:
Q3928833
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Determinada cidade enfrenta o desafio de reduzir sua
dependência de combustíveis fósseis e minimizar os impactos
ambientais causados pelo descarte inadequado de resíduos. Para
isso, iniciou três projetos principais:
1 Produção de etanol a partir da cana-de-açúcar
• Etapas envolvidas: colheita da cana, extração do caldo,
fermentação dos açúcares pela ação de leveduras, destilação
para separação do etanol.
• Objetivo: substituir parte da gasolina utilizada nos transportes.
2 Reciclagem de alumínio proveniente de latas descartadas
• Etapas envolvidas: coleta seletiva, limpeza, fusão do metal
em altas temperaturas, moldagem em novas peças.
• Objetivo: reduzir o consumo de matéria-prima.
3 Tratamento de água para abastecimento da população
• Etapas envolvidas: decantação, filtração, cloração e fluoretação.
• Objetivo: garantir água potável e segura para consumo
humano.
Os métodos de separação de misturas citados no texto
apresentado incluem
Q3928831
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Determinada cidade enfrenta o desafio de reduzir sua
dependência de combustíveis fósseis e minimizar os impactos
ambientais causados pelo descarte inadequado de resíduos. Para
isso, iniciou três projetos principais:
1 Produção de etanol a partir da cana-de-açúcar
• Etapas envolvidas: colheita da cana, extração do caldo,
fermentação dos açúcares pela ação de leveduras, destilação
para separação do etanol.
• Objetivo: substituir parte da gasolina utilizada nos transportes.
2 Reciclagem de alumínio proveniente de latas descartadas
• Etapas envolvidas: coleta seletiva, limpeza, fusão do metal
em altas temperaturas, moldagem em novas peças.
• Objetivo: reduzir o consumo de matéria-prima.
3 Tratamento de água para abastecimento da população
• Etapas envolvidas: decantação, filtração, cloração e fluoretação.
• Objetivo: garantir água potável e segura para consumo
humano.
Considerando-se a situação hipotética apresentada no texto
precedente, é correto afirmar que, no processo de obtenção de
etanol, as etapas que envolvem transformação química e
transformação física são, respectivamente,
Q3928830
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
Ainda considerando-se as informações do texto anterior, é correto
afirmar que a hidrólise da sacarose, produzindo glicose e frutose,
é uma reação
Q3928829
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
Das informações do texto apresentado anteriormente, é correto
concluir que
Q3928828
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
Caso a reação de hidrólise da sacarose, mencionada no texto
apresentado, não fosse catalisada e o sistema já estivesse em
equilíbrio químico, então a adição de mais sacarose à mistura do
recheio
Q3928827
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
No que diz respeito à hidrólise da sacarose, mencionada no texto
precedente, é correto afirmar que a invertase
Q3928826
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Com base na reação ilustrada no texto apresentado, é correto
afirmar que um dos produtos da reação entre o dissulfeto de sódio
e o cloreto de alila é um(a)
Q3928825
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Conforme afirmado no texto apresentado anteriormente, o
composto Na2S2 é denominado dissulfeto de sódio. É correto
afirmar que esse composto
Q3928824
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Considerando-se que a reação entre dissulfeto de sódio e cloreto
de alila, mencionada no texto precedente, tenha um rendimento
de 88%, é correto afirmar que 1 kg de dissulfeto de sódio
produzirá uma quantidade de dissulfeto de dialila
Q3928823
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Considerando as informações do texto precedente e sabendo que
R = 62,4 L∙Torr∙K-1∙mol-1 é a constante universal dos gases e que
0 K = − 273 °C, é correto concluir que a densidade do dissulfeto
de dialila gasoso a 177 °C e 200 Torr é
Q3928822
Química
Os efeitos analgésicos do ácido acetil-aleuritólico (AAA)
foram testados em animais cobaias e mostraram ser semelhantes
aos da morfina, não alterando o sistema locomotor dos animais e
não apresentando toxicidade. Nesse teste, os animais foram
tratados por via intraperitoneal (20 μL) com uma solução 1,0 mg/mL de AAA.
Considerando-se a situação precedente e que a massa molar do AAA seja de 501 g/mol, é correto afirmar que cada animal recebeu, em média, uma quantidade de matéria de AAA
Considerando-se a situação precedente e que a massa molar do AAA seja de 501 g/mol, é correto afirmar que cada animal recebeu, em média, uma quantidade de matéria de AAA
Q3928821
Química
Triterpenos são substâncias químicas que possuem ação
anti-inflamatória e anticancerígena. São comuns em plantas como
Croton cajucara (sacaca), usada tradicionalmente para tratar
inflamações e distúrbios hepáticos. O principal triterpeno
identificado na Croton cajucara é o ácido acetil-aleuritólico
(AAA), cuja fórmula estrutural está representada na figura a seguir.
Considerando-se a fórmula estrutural do AAA apresentada, é correto concluir que este ácido pode sofrer uma reação de
Considerando-se a fórmula estrutural do AAA apresentada, é correto concluir que este ácido pode sofrer uma reação de
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927010
Química
O etanol (C2H5OH), amplamente utilizado como combustível,
solvente industrial e componente de bebidas alcoólicas, tem suas
propriedades físico-químicas diretamente relacionadas aos tipos
de ligações e às interações entre suas moléculas. As ligações
intramolecular e intermolecular predominantes no etanol são,
respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927006
Química
Um aluno deve selecionar corretamente dois condensadores
para diferentes sistemas de destilação. Enquanto o primeiro
sistema consiste em uma destilação simples de líquidos com
ponto de ebulição moderado, realizada à pressão atmosférica, o
segundo corresponde a um sistema de refluxo com aquecimento
prolongado. Diante disso, e com base nas imagens (X), (Y) e (Z)
abaixo, pode-se afirmar que os condensadores escolhidos para o
primeiro e o segundo sistemas, respectivamente, foram:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927003
Química
Os óxidos inorgânicos podem ser classificados de acordo
com seu comportamento ácido-base. Os óxidos básicos,
por exemplo, reagem com ácidos formando sal e água e, em
meio aquoso, formam bases. O composto que apresenta
exclusivamente um óxido básico é:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927002
Química
A eritromicina é um antibiótico macrolídeo amplamente
utilizado no tratamento de infecções bacterianas que tem sido
estudado em análises ambientais devido à sua presença como
contaminante emergente em corpos d’água. Considerando a
sua estrutura química, apresentada a seguir, a massa molar da
eritromicina é:
Dados: C = 12 g mol–1 ; H = 1 g mol–1 ; N = 14 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Dados: C = 12 g mol–1 ; H = 1 g mol–1 ; N = 14 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3926997
Química
O 2,4-D é um dos herbicidas seletivos mais antigos,
amplamente utilizado desde a década de 1940 no controle de ervas
daninhas de folhas largas, sendo frequentemente monitorado
em análises ambientais. Sua estrutura química (C8H6Cl2O3
) é
apresentada abaixo.
A nomenclatura oficial oficial do composto 2,4-D, segundo a IUPAC, é conhecida como:
A nomenclatura oficial oficial do composto 2,4-D, segundo a IUPAC, é conhecida como:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3926995
Química
Em áreas urbanas e industriais, diversos poluentes orgânicos
persistentes (POP) são monitorados devido aos seus efeitos
adversos ao meio ambiente e à saúde humana. Dentre eles,
destacam-se os hidrocarbonetos policíclicos aromáticos (HPA),
formados exclusivamente por carbono e hidrogênio, contendo
dois ou mais anéis aromáticos condensados. Alguns deles, como
o fenantreno (C₁₄H₁ ₀), o pireno (C₁ ₆H₁ ₀) e o benzo[a]pireno (C₂ ₀H₁₂) são
encontrados nos solos e no material particulado atmosférico. A
respeito de suas propriedades, origem e comportamento
ambiental, pode-se afirmar que o(s):
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