A molécula do 3,4-dicloroexano apresenta centros estereogênicos (quirais) e, portanto, pode apresentar estereoisômeros. O número de estereoisômeros para essa molécula é igual a

Uma massa de 0,10 g de ácido benzoico (112 g mol^-1) foi dissolvida em solvente apropriado e transferida quantitativamente para um erlenmeyer e adicionaram-se gotas de fenolftaleína. Posteriormente, adicionou-se uma solução de NaOH (40 g mol^-1) de concentração desconhecida que consumiu um volume de 8,0 mL. A reação química que ocorre entre o ácido e a base está apresentada na figura que segue.

A concentração, em mol L^-1, da solução de hidróxido de sódio é, aproximadamente:

Com base no conhecimento da estrutura química das moléculas orgânicas, essas podem ser manipuladas a partir de condições reacionais específicas e transformadas em outros compostos, conforme sugere a figura a seguir.

Considerando os produtos principais das reações, os compostos orgânicos A e B são, respectivamente:

O p-nitrotolueno, um composto orgânico aromático, sofreu uma mono nitração após ser tratado com uma mistura de ácido nítrico e ácido sulfúrico, conforme descrito na figura que segue.

O número de produto(s) obtido(s) será igual a

Existem muitos compostos orgânicos diferentes que apresentam a mesma fórmula molecular e, por essa razão, são chamados de isômeros. Como exemplo, podem-se ter diferentes amidas com a fórmula molecular C₃H₇NO. O número de amidas possíveis, nesse caso, é igual a

Determinado composto orgânico foi submetido à análise química e a porcentagem de cada elemento químico que o constitui foi determinada. Os resultados estão apresentados na tabela a seguir.

Com base nas informações apresentadas, a fórmula mínima do composto é:

Considere os valores de entalpia padrão de formação de alguns compostos químicos apresentados na tabela a seguir.

Com base nas informações apresentadas, a variação de entalpia, em kJ, para a reação de combustão completa de um mol do gás propano (C₃H₈) é, aproximadamente:

Considere a reação hipotética X + Y ⇌ W, cuja velocidade de reação (v) foi determinada a partir das concentrações iniciais de X e Y, segundo os experimentos apresentados na tabela a seguir.

Baseando-se nos resultados apresentados na tabela, a constante de velocidade de reação (k), em mol L^-1 s^-1 , é, aproximadamente, igual a

A amônia pode ser preparada industrialmente pelo processo de Haber-Bosch, representado pela equação não balanceada a seguir.

N₂(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)

Supondo-se que a 300 ºC, esse experimento apresente concentração de N₂ e de H₂ de 0,3 e 2,0 mol L^-1, respectivamente, e que a constante de equilíbrio Kc seja 10, a concentração de NH₃, em mol L^-1, nessa temperatura, deve ser, aproximadamente, de

O iodeto de hidrogênio pode ser preparado a partir do hidrogênio e do iodo moleculares na fase gasosa, conforme equação a seguir

H₂(g) + I₂(g) ⇋ 2HI(g)

Em um dado momento, pode-se determinar o seu quociente de reação (Qc), que representa a razão das concentrações iniciais dos produtos e dos reagentes. Nessa reação, se o valor encontrado de Qc for menor que o valor da sua constante de equilíbrio (Kc), então,

Os calcogenetos de hidrogênio (H₂X, X = O, S, Se e Te) apresentam pontos de ebulição com os seguintes valores aproximados: H₂S: -60 ºC, H₂Se: -40 ºC e H₂Te: 0 ºC. Nesse contexto, dentro do seu grupo, era esperado que a água, H₂O, tivesse o menor ponto de ebulição dessa classe de compostos. Entretanto, na prática, tem-se o oposto. Essa anomalia é explicada pelo fato de a água

A equação PV = nRT, chamada de ´´lei dos gases ideais``, também descreve adequadamente o comportamento de gases reais em condições ambientes. Então, considerando-se a molécula de CO₂, a densidade desse gás, em g L^-1, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), (P = 1,0 atm; R = 0,08 L atm K^-1 mol^-1; T = 273 K) é, aproximadamente, de:

Segundo a teoria de ligação que envolve a repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a molécula de SF₄ e o íon I₃^- são exemplos de espécies químicas que apresentam geometria espacial e hibridização do átomo central, respectivamente:

Na análise comparativa dos elementos do grupo 1 da tabela periódica, o átomo de Li possui energia de ionização e raio atômico, respectivamente:

Os últimos anos do século XIX e as primeiras décadas do século XX estão entre os mais importantes na história da ciência, em parte devido à descoberta da estrutura atômica do átomo, preparando o terreno para a explosão do desenvolvimento da ciência no século XX. Uma dessas teorias é a de Rutherford, que

As soluções-tampão são controladores de pH, importantes em muitas aplicações químicas, incluindo agricultura, processamento de alimentos, medicina e fotografia. Sobre as características dessas soluções, assinale a alternativa CORRETA.

A dissolução de uma determinada substância em 5 kg de água a 25°C resultou numa solução cuja temperatura é de 10°C.

A quantidade de calor envolvido no processo e a caracterização desse processo são, respectivamente,

Analisando-se a Tabela acima, verifica-se que a 25°C e 1 atm

Dois produtos muito utilizados nos lares brasileiros são hidrocarbonetos. Enquanto o gás natural, formado principalmente por metano, é extraído diretamente nos poços, o gás liquefeito de petróleo, obtido como fração de refino de petróleo, é composto basicamente por propano e butano.

Qual a fórmula química do metano, propano e butano, respectivamente?

A queima de gás metano ocorre conforme a equação abaixo:

                CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(vapor)

Para a queima ao ar de 224 litros de metano, o volume total de ar utilizado na combustão e o volume total de gases e vapores ao final da combustão serão, respectivamente, de quantos litros?