Questões de Concurso
Foram encontradas 13.656 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Q925961
Química
Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que
já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a
posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (Keq), que leva em consideração a
concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio
químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Q925959
Química
A fermentação da glicose (C6H12O6) produz etanol (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2), conforme a equação química não
balanceada abaixo:
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
Q925958
Química
Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de
0,125 mol L-1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1
): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)
Q925957
Química
Uma solução foi preparada pela dissolução de 500 mg de cloreto de potássio, 500 mg de sulfeto de potássio e 500 mg de
fosfato de potássio em 500 mL de água. Qual é a concentração final, em mol L-1
, de íons potássio em solução? (Massas
molares (g mol-1
): O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1)
Q925955
Química
O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes,
como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento
podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a
descoberta de uma nova partícula subatômica – o nêutron – e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
Q925954
Química
A molécula orgânica ceteno (C2H2O) tem a seguinte estrutura de Lewis:
Q925953
Química
A fórmula química de um composto representa sua composição em termos de símbolos químicos dos elementos que
compõem uma determinada substância. A xantofila, uma substância encontrada em penas de aves e em flores, contém
átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio na razão 20:28:1. Sabendo que uma molécula desse composto tem seis átomos
de oxigênio, qual é a fórmula química da xantofila?
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923820
Química
Uma vidraria é essencial na realização da titulação. Somente
com uma gota de titulante pode-se chegar ao ponto
de viragem do pH que é indicado pela mudança na cor do
titulado. Esta vidraria é conhecida pelo nome de
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923817
Química
Qual é a quantidade aproximada de ácido clorídrico concentrado
(37%) necessária para preparar 400 mL de uma
solução de ácido clorídrico a 0,6 M?
Massa específica HCl = 1,19 g/mL; massa molecular em gramas 36,5 g/mol
Massa específica HCl = 1,19 g/mL; massa molecular em gramas 36,5 g/mol
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923814
Química
Para a preparação de 500 mL de uma solução de H2SO4
a 0,6 N foram utilizados 50 mL de uma solução de
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923796
Química
Para saber o teor de ácido acético (CH3
COOH) ̶ massa
molar de 60 g/mol ̶ pesou-se uma massa de 40 g de vinagre.
Em seguida, essa massa foi diluída em 200 cm³
com água destilada. Ao final, 50 cm³ desta solução foram
pipetados e titulados com solução de hidróxido de sódio,
0,200 mol/L, sendo gastos, para tanto, 67 cm³. Qual é a
concentração em % desta massa de ácido acético?
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923794
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão.
Uma das etapas do tratamento da água é a fluoretação e,
para isto, utiliza-se o ácido fluossilícico (H2
SiF6
), um subproduto
da indústria de fertilizantes. É um líquido altamente
solúvel e corrosivo, o que dificulta o seu transporte
e requer reservatórios apropriados. Os locais de armazenagem
devem ser frescos e ventilados, em virtude de sua
natureza tóxica, pois, ao vaporizar-se, decompõe-se em
ácido fluorídrico e tetrafluoreto de silício. Este ácido normalmente
é encontrado no mercado em soluções concentradas
a 20%.
Fonte: Manual de Fluoretação da Água para consumo humano. Fundação Nacional de Saúde (Funasa). Ministério da Saúde.
Disponível em: <http://www.funasa.gov.br/site/wpcontent/files_mf/mnl_fluoretacao_2.pdf>. Acesso em: 10 jan. 2018. (Adaptado).
Considerando que queiram 30 litros da solução, qual é a
quantidade de ácido necessária?
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923792
Química
Alguns produtos químicos podem causar acidentes em razão
de suas propriedades reagirem violentamente quando
entram em contato entre si, causando acidentes. O cloro,
elemento químico bastante utilizado no tratamento da
água, é um dos produtos químicos que exigem precauções
com sua conservação no laboratório. Para evitar
qualquer tipo de acidente com o cloro, seu armazenamento
deve ser separado de
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923791
Química
A filtração a vácuo é um método de separação de misturas
heterogêneas que ocorre a uma velocidade maior que a
filtração normal. O funil de Buchner é uma das vidrarias
utilizadas para realizar esse método juntamente com
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923334
Química
A figura abaixo representa um
cromatograma obtido por cromatografia gasosa e
correspondente à separação de uma mistura
contendo dois componentes x e y. Este fato tem
como base a distribuição seletiva dos diferentes
componentes de uma amostra entre duas fases
imiscíveis.
Com base no que foi exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Neste caso, a fase móvel é um gás, e a fase fixa pode ser um sólido ou líquido não volátil. II. A figura mostra que o componente y foi mais retido pela coluna cromatográfica. III. Os componentes x e y devem ser polares. IV. A capacidade de separar os componentes x e y depende das respostas do detector. V. O gás de arraste numa análise cromatográfica precisa ser puro e ter inércia química.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmações CORRETAS.
Com base no que foi exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Neste caso, a fase móvel é um gás, e a fase fixa pode ser um sólido ou líquido não volátil. II. A figura mostra que o componente y foi mais retido pela coluna cromatográfica. III. Os componentes x e y devem ser polares. IV. A capacidade de separar os componentes x e y depende das respostas do detector. V. O gás de arraste numa análise cromatográfica precisa ser puro e ter inércia química.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmações CORRETAS.
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923333
Química
Uma amostra de efluente líquido foi enviada
para determinação da concentração de cádmio.
Para tal foi empregada a técnica de
espectrometria de absorção atômica. Foram
preparadas triplicatas empregando-se um fator
de diluição de 10 vezes, e o ensaio foi
acompanhado de prova em branco. Foi preparada
uma curva analítica da Absorbância versus
Concentração (mg.L-1
), que gerou a equação da
reta que segue: Y = 0,200 X + 0,001. Na tabela
abaixo estão apresentados os valores de
absorbância medidos.
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor correto da concentração de cádmio na amostra, expressos em mg L-1 .
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor correto da concentração de cádmio na amostra, expressos em mg L-1 .
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923332
Química
Uma solução de concentração c igual a 10-3
mol.L-1 de um composto X apresentou a
transmitância (T) medida igual a 10,0 %. A cubeta
usada para medir T foi de comprimento b igual a
1,00 cm e o comprimento de onda de máxima
absorção dessa solução foi 525 nm. A partir de T,
é possível obter-se o valor de absorbância A e,
então, empregando valores de b e c, calcular-se a
absortividade molar (ε) do composto X. Sabendose
que A = - logT, assinale a alternativa que
apresenta os valores corretos para A e ε.
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923331
Química
Os métodos colorimétricos e
espectrofotométricos, frequentemente usados,
são muito importantes para as análises químicas
quantitativas. Assinale a alternativa que expressa
CORRETAMENTE o princípio básico desses
métodos.
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923330
Química
Soluções de peróxido de hidrogênio são
normalmente empregadas para fins estéticos.
Sua concentração é expressa em volumes e
comercialmente recebe o nome de “água
oxigenada”. A determinação da concentração do
peróxido nesta solução pode ser realizada por
permanganometria (reação 1). Este valor pode ser
expresso em “volumes”, conforme rótulos do
produto comercial, podendo ser calculado de
acordo com reação 2 .
Com relação às informações dadas, podemos afirmar que:
I. A determinação de peróxido é um método complexiométrico. II. A expressão da concentração, em volumes decorre da auto protólise do peróxido. III. Na reação de permanganometria, o peróxido de hidrogênio é o agente redutor. IV. Para este procedimento deve ser empregado um indicador metalocrômico. V. A expressão “volumes de água oxigenada” se deve à geração de oxigênio na sua decomposição.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
Com relação às informações dadas, podemos afirmar que:
I. A determinação de peróxido é um método complexiométrico. II. A expressão da concentração, em volumes decorre da auto protólise do peróxido. III. Na reação de permanganometria, o peróxido de hidrogênio é o agente redutor. IV. Para este procedimento deve ser empregado um indicador metalocrômico. V. A expressão “volumes de água oxigenada” se deve à geração de oxigênio na sua decomposição.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923329
Química
O método de Mohr é um método
titulométrico que emprega solução padrão de
nitrato de prata e permite determinar a
concentração de haletos em soluções aquosas.
Na determinação de cloretos há a formação de
cloreto de prata, cujo Kps é igual a 1,83 x 10-10
.
Com relação às curvas de titulação
correspondentes a este método, podemos afirmar
que o
Conheça nossos planos