Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶ , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

A oxiemoglobina possui 4 elétrons desemparelhados e, por este motivo, apresenta comportamento paramagnético.

A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O₂ e CO₂ em função da pressão para a temperatura T₂. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol^-1 × K^-1 , que a 300 K e 1,00 atm o O₂ (g) e o CO₂ (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T₂ o O₂ (g) e o CO₂ (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como: julgue o item que segue.

A temperatura T₂ é inferior àquela verificada imediatamente antes da compressão.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

A constante de equilíbrio da reação de decomposição de 1 mol de H₂O₂, a 25 ºC, é superior a e⁵⁰.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Em temperaturas mais elevadas, o valor da constante de equilíbrio da reação de decomposição do H₂O₂ é superior ao verificado em temperaturas mais baixas.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

O fato de a reação de decomposição do H₂O₂ ser de primeira ordem implica tratar-se de uma reação elementar.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

O tempo necessário para que a concentração de H₂O₂ caia a 10% do valor inicial equivale a 10 × e^k , em que k é a constante de velocidade da reação de decomposição do H₂O₂.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

A curva resultante da plotagem do logaritmo neperiano da concentração do H₂O₂ em função do tempo de reação resulta em uma reta com inclinação negativa.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização ácida do H₂O₂ é superior a 2,0%.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

A quantidade de calor liberada por mol de moléculas de H₂O₂ decompostas é maior na reação realizada em presença do catalisador do que na reação não catalisada.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

Na molécula do luminol, os hidrogênios do grupo NH₂ ligado ao anel aromático são mais ácidos do que os hidrogênios dos grupos NH presentes no segundo ciclo.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

A molécula de H₂O₂ é apolar e apresenta menor ponto de ebulição normal do que a água.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

No ânion 3-aminoftalato, todos os átomos de carbono, nitrogênio e oxigênio se encontram em um mesmo plano.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

A massa molar da molécula de luminol é superior a 176,0 g/mol.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

Átomos de ferro e de manganês com números de massa iguais a 55 e 54, respectivamente, possuem o mesmo número de nêutrons.

Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.

Se, na queima de um artefato pirotécnico ocorrera decomposição do carbonato de bário, de acordo coma reação química BaCO₃(s) → BaO(s) + CO₂(g), entãoa entalpia padrão dessa reação de decomposição (ΔH_x),calculada a partir dos dados listados na tabela seguinte,será ΔH_x = ΔH₁ - ΔH₂ + ΔH₃.