Em qual das seguintes equações químicas, considerando a temperatura constante, o equilíbrio se desloca no sentido de formação de mais produto(s) como resultado da diminuição do volume total, provocada pelo aumento da pressão do sistema? 

Considere o estudo cinético da seguinte reação de auto-oxirredução do íon hipoclorito:

3 ClO− (aq) → ClO₃ − (aq) + 2 Cl− (aq)

Diante desse estudo, e a partir do mecanismo da reação, sabe-se que essa reação ocorre em duas etapas elementares:

Etapa 1: ClO⁻ (aq) + ClO− (aq) → ClO₂ − (aq) + Cl− (aq)

Etapa 2: ClO2 ⁻ (aq) + ClO− (aq) → ClO₃ − (aq) + Cl− (aq)

Em relação a essas informações, assinale a alternativa correta.

Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu²⁺(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu²⁺(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.

Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.

Assinale a alternativa que apresenta a molécula com momento dipolar diferente de zero.

O isótopo tório-232 é um elemento radioativo que sofre um processo de decaimento por emissão de uma partícula alfa (α), transformando-se em um nuclídeo mais estável. Com base nesse processo de decaimento, os números de prótons e nêutrons do nuclídeo formado são, respectivamente, 

Em uma aula experimental de cinética química, conduzida pelo professor de química, foi possível determinar a lei de velocidade da seguinte reação:

NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)

Sabe-se que a reação é de primeira ordem em relação ao NO e de terceira ordem global. Diante dessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A lei de velocidade da reação é: v = k [NO] [O2] ² .

II. Se a concentração de NO for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de O² constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 0,75.

III. Se a concentração de O₂ for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de NO constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 2,25.

Considere a fórmula estrutural da molécula orgânica a seguir:

Com base nessa estrutura, assinale a alternativa que apresenta o nome oficial correto da molécula de acordo com as regras da IUPAC. 

Com base na configuração eletrônica do íon Ni2+ no estado fundamental, em termos da notação espectroscópica (spdf) e diagrama de orbitais, assinale a alternativa correta.

Em relação à propriedade periódica denominada energia de ionização, assinale a alternativa INCORRETA. 

Em uma aula experimental de química, o professor demonstrou o efeito da acidez sobre o equilíbrio entre os íons dicromato e cromato, representado pela seguinte equação química:

Cr₂O₇ ^2- (aq) + H₂O(l) ⇌ 2 CrO₄ ^2- (aq) + 2 H+ (aq)

Com base nesse equilíbrio químico e de acordo com o princípio de Le Châtelier, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A adição de ácido clorídrico favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais íons dicromato.

II. A adição de hidróxido de sódio favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais reagentes.

III. A diminuição do pH favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais produtos.

Considerando as reações em solução aquosa a seguir, assinale a alternativa que apresenta uma reação de oxirredução.

Uma seringa hermética contém 25,0 mL de gás CO₂ à temperatura de 2 °C. Sob pressão constante, a temperatura do gás é elevada para 57 °C. Diante dessas informações e considerando o comportamento ideal para o gás CO₂, assinale a alternativa que apresenta o volume de gás CO₂ após o aumento de temperatura. Dado: 0 °C = 273 K.

Durante procedimento experimental, o professor de química preparou uma solução que resultou da mistura de uma solução de benzoato de sódio com uma solução de ácido benzoico (K_a = 6,5×10⁻⁵ , pKa ≈ 4,2), à temperatura de 25 °C. As concentrações de ácido benzoico e de benzoato de sódio, na solução final, são iguais a 0,1 mol/L cada. Diante dessas informações e desconsiderando o equilíbrio de autoionização da água, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

I. A referida mistura consiste em uma solução tampão.

II. A solução resultante apresenta caráter básico.

III. A solução final apresenta uma concentração de íons H₃O⁺ igual ao valor da constante de acidez (K_a).

Dados os valores da constante de produto de solubilidade (K_ps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.

K_ps (AgBr) = 5,3×10⁻¹³ .

K_ps (AgI) = 8,5×10⁻¹⁷ .

K_ps (AgCN) = 5,9×10⁻¹⁷ .

K_ps (AgCl) = 1,8×10⁻¹⁰ .

K_ps (AgSCN) = 1,0×10⁻¹² .

A fermentação é um processo bioquímico complexo no qual a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, conforme demonstrado na reação (não balanceada) a seguir:

C₆H₁₂O₆(s) → C₂H₅OH(l) + CO₂(g)

Um técnico de determinado laboratório, responsável pelo processo de fermentação, utilizou a quantidade de 1 kg de glicose para a produção de etanol. Sabendo que a reação foi completa, assinale a alternativa que apresenta o volume de etanol, aproximado, que foi produzido nesse processo.

Dado: densidade do etanol = 0,8 g/mL.

Em relação à nomenclatura de substâncias inorgânicas, assinale a alternativa que apresenta corretamente o nome da substância inorgânica associado a sua fórmula química. 

Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta. 

A respeito do arranjo espacial das moléculas, assinale a alternativa que apresenta a molécula que possui geometria molecular trigonal planar. 

Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Células galvânicas são sistemas eletroquímicos que produzem energia elétrica.
II. As reações de oxirredução criam uma equivalência de potencial dentro da pilha permitindo o fluxo de prótons dentro do sistema.
III. Em uma pilha, o ânodo sofre oxidação.
IV. Em uma pilha, o elétron migra no sentido ânodo para cátodo.

A titulação é uma técnica analítica que permite determinar