Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 33

Q3566376

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566376 Química

Analise o trecho a seguir adaptado do livro “Mulheres que correm com os lobos”: “O cheiro de pão quente preenchia o ar como uma canção antiga. Era mais do que comida: era memória”. Ao descrever poeticamente o aroma do pão quente como uma canção antiga que evoca memórias afetivas e sensoriais, a autora acaba por aludir à atuação de compostos orgânicos voláteis — especialmente aqueles que apresentam os grupos funcionais álcool, éter e ésteres, cujas moléculas de ocorrência natural são responsáveis por conferir aromas e sabores característicos a alimentos e substâncias do cotidiano. Com base nas funções orgânicas envolvidas, assinale a alternativa correta.

A

Uma rota sintética amplamente empregada na obtenção de éteres assimétricos é a síntese de Williamson, a qual se baseia em uma reação de substituição nucleofílica bimolecular (S_N2).

B

Os éteres, por possuírem um átomo de oxigênio com pares de elétrons livres, conseguem formar ligações de hidrogênio entre suas próprias moléculas, apresentando, assim, solubilidade em água semelhante à dos hidrocarbonetos.

C

As reações dos álcoois ocorrem principalmente porque o oxigênio do grupo hidroxila é eletrófilo, o hidrogênio é fortemente básico e o grupo –OH é naturalmente um excelente grupo de saída, participando espontaneamente de reações de substituição e eliminação.

D

A obtenção de álcoois a partir da hidratação de alcenos constitui uma reação regida pela regra de Markovnikov, na qual, de forma específica, o hidrogênio do reagente se adiciona ao carbono menos hidrogenado da dupla ligação, enquanto o grupo hidroxila (–OH) se liga preferencialmente ao carbono mais hidrogenado, resultando na formação do álcool menos substituído.

E

Os ésteres apresentam elevada volatilidade em razão da presença de extensas ligações de hidrogênio intermoleculares, o que contribui para seu alto ponto de ebulição e baixa pressão de vapor.

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Q3566374

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566374 Química

A descrição da ligação covalente estabelecida tanto pela teoria da ligação de valência (VB) como pela teoria dos orbitais moleculares (MO) baseia-se em um modelo quantomecânico da distribuição dos elétrons, cujos conceitos e linguagens são utilizados em toda a química. Embora ambas as teorias sejam modelos baseados no fundamento da mecânica quântica, elas diferem em sofisticação, abordagem e no grau de deslocalização eletrônica que consideram. Considerando as figuras a seguir, assinale a alternativa correta sobre essas teorias.

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A

Segundo a teoria MO, os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos: quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam‐se orbitais ligantes e, quando interferem destrutivamente, formam‐se orbitais antiligantes (Figura 1). Aplicando-se à molécula diatômica do Li₂, pode-se predizer a instabilidade dessa molécula, em que cada elétron é ocupado tanto pelo orbital σ_2s como pelo orbital σ_2s*. Logo, a ordem da ligação é igual a zero.

B

Ao contrário da teoria VB, a teoria MO (Figura 1) demostra que uma ligação entre dois átomos pode ser mantida por um único elétron, embora com energia aproximadamente igual à metade da de um par. Isso mostra que dois elétrons não são essenciais para formar uma ligação, apenas representam um limite permitido pelo princípio da exclusão de Pauli para ocupar um orbital molecular.

C

O triunfo que justifica a utilização tanto da teoria VB quanto da teoria do orbital molecular é a convergência de informação quanto ao comportamento da molécula em um campo magnético, a exemplo do paramagnetismo da molécula do óxido nítrico (NO), previsto por ambas as teorias (Figura 2).

D

A teoria da ligação de valência supõe que, quando dois átomos se aproximam, o par de elétrons (descritos como ↑↓) e os orbitais atômicos se fundem (Figura 3). A distribuição de elétrons resultante tem densidade eletrônica acumulada entre os núcleos e é chamada de “ligação σ”. Portanto, uma ligação σ é simetricamente cilíndrica e tem um plano nodal no eixo internuclear.

E

Na teoria de ligação de valência, o conceito de hibridação é adotado para corresponder ao arranjo de elétrons de uma molécula (Figura 4). Nesse sentido, pode-se identificar a hibridização do silício na molécula SiF₄ como sp³d.

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Q3566373

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566373 Química

Durante o estudo cinético da reação entre o heptanoato de etila (C₉H₁₈O₂) e o íon hipoclorito (ClO⁻) em meio aquoso, os dados experimentais obtidos foram os seguintes:

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Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem de reação em relação ao heptanoato de etila, ao íon hipoclorito e à ordem global da reação.

A

A reação é de primeira ordem tanto em relação ao heptanoato de etila como para o íon hipoclorito, com ordem global da reação igual a dois.

B

A reação é de primeira ordem em relação ao íon hipoclorito e de ordem zero em relação ao heptanoato de etila, apresentando ordem global igual a 1.

C

A ordem da reação é 2 em relação ao íon hipoclorito e um em relação ao heptanoato de etila, totalizando uma ordem global de 3.

D

A reação apresenta comportamento típico de ordem zero para ambos os reagentes, sugerindo que a velocidade é constante e independente da concentração dos reagentes.

E

A reação segue cinética de segunda ordem em relação ao heptanoato de etila e ordem zero em relação ao íon hipoclorito, com ordem total igual a 2.

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Q3565627

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565627 Química

Em análises realizadas para controle de qualidade da água e identificação de substâncias, o técnico ou a técnica de laboratório podem empregar métodos espectrométricos para determinar a presença e a concentração de compostos orgânicos e inorgânicos. Dois métodos amplamente utilizados são a espectrofotometria na região do ultravioleta-visível (UV-Vis) e a espectroscopia no infravermelho (IV), cada um com aplicações e princípios distintos.

Com base nessas técnicas, assinale a alternativa CORRETA.

A

A espectroscopia no infravermelho determina a condutividade elétrica pela variação de absorbância em soluções aquosas.

B

A absorção na região UV-Vis ocorre por vibrações moleculares específicas, como as das ligações C=O e O–H.

C

Os métodos UV-Vis e IV são considerados destrutivos, pois a radiação altera permanentemente a estrutura dos analitos.

D

A espectrofotometria UV-Vis quantifica espécies pela absorção de radiação, e o infravermelho identifica grupos funcionais pelas vibrações moleculares.

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Q3565616

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565616 Química

O tetraaminoníquel(II) é utilizado em processos de galvanoplastia e, neste caso, para eletrodeposição de níquel metálico. Considere o equilíbrio da reação de complexação entre o íon Ni²⁺ e amônia (NH₃) em solução aquosa, formando o complexo tetraaminoníquel(II):

Ni²⁺_(aq) + 4NH_3(aq) ⇌ [Ni(NH3)4]²⁺_(aq)

Com base nesse sistema em equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.

A

A adição de mais NH₃ à solução desloca o equilíbrio e reduz a concentração do complexo formado.

B

A constante de equilíbrio do complexo indica a estabilidade do complexo, e quanto maior seu valor, mais o equilíbrio estará deslocado para a formação do complexo.

C

A formação do complexo reduz a concentração livre de Ni²⁺ em solução, o que é evidenciado por um aumento no valor do produto iônico.

D

A amônia atua como ácido de Lewis no processo de complexação, cedendo um próton ao íon Ni²⁺ e estabilizando o complexo formado.

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Q3565612

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565612 Química

Segundo a reportagem Por que o Brasil ainda usa carvão para produzir energia?, no ano de 2023, o uso do carvão representou 1,2% da eletricidade produzida no país. No entanto, as termelétricas a carvão foram responsáveis por 48,6% das emissões de gases do Efeito Estufa entre as fontes não-renováveis no setor.
Em 2023, o Brasil produziu aproximadamente 470.000 GWh de eletricidade por fontes não-renováveis e a emissão total de gases do Efeito Estufa provenientes dessas fontes foi da ordem de 106 toneladas de dióxido de carbono.

Disponível em: https://www.uol.com.br/ecoa/faq/por-que-o-brasil-ainda-usa-carvao-para-produzir-energia.htm. Acesso em: 6 jun. 2025.

Considere a combustão completa do carbono e calcule a massa de dióxido de carbono emitida pelas termelétricas a carvão em 2023.

(Dados: Massa molar do carbono: 12 g/mol; Massa molar do dióxido de carbono: 44 g/mol)

A

12.000 toneladas.

B

486.000 toneladas.

C

48.600 toneladas.

D

228.420 toneladas.

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Q3564167

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Agroindústria |

Q3564167 Química

Sobre a reação de Maillard, analise as assertivas a seguir:

I. É uma reação de escurecimento enzimático. II. Acontece na presença de açúcares não redutores, aminoácidos e temperatura. III. A reação acontece independente do pH e da umidade do alimento. IV. São indesejáveis ao ovo desidratado e leite em pó. V. O composto final da reação são as melanoidinas, que pode gerar gosto desagradável.

Quais estão corretas?

A

Apenas II e III.

B

Apenas II e V.

C

Apenas IV e V.

D

Apenas I, II e III.

E

Apenas I, II e IV.

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Q3541126

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Física |

Q3541126 Química

Uma indústria química deseja preparar uma solução misturando dois líquidos miscíveis: um solvente A com densidade ρ_A = 0,80 g/cm³ e um solvente B com densidade ρ_B = 1,20 g/cm³ . No preparo, os técnicos misturam 1,2 L do solvente A com 0,8 L do solvente B. Entretanto, devido às interações moleculares, ocorre uma contração volumétrica de 5% no volume total da mistura. Com base nessas informações, determine o valor aproximado da densidade final da mistura e assinale a alternativa correta.

A

0,96 g/cm³.

B

1,01 g/cm³.

C

1,04 g/cm³.

D

1,08 g/cm³.

E

1,12 g/cm³.

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Q3541119

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541119 Química

Qual das seguintes substâncias orgânicas NÃO apresenta átomo de carbono assimétrico?

A

4-octanol.

B

2-bromobutano.

C

2-bromo-2-metilbutano.

D

2,4-dimetil-hexano.

E

3-cloro-3-metil-hexano.

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Q3541118

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541118 Química

Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Em relação a essa célula galvânica, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. O compartimento ânodo contém o eletrodo de prata.

II. O agente oxidante é o H2.

III. A reação envolve a transferência total de 2 elétrons.

IV. A reação global é descrita por: 2 AgBr(s) + H₂(g) → 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) + 2 Br− (aq).

A

Apenas I.

B

Apenas III.

C

Apenas II e III.

D

Apenas III e IV.

E

Apenas I e IV.

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Q3541117

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541117 Química

Em um recipiente de volume fixo e temperatura constante, há uma mistura gasosa formada pelos gases hélio (He) e neônio (Ne), ambos presentes em quantidades de matéria iguais. Considerando que os gases se comportam idealmente e que a pressão total da mistura é de 3,0 atm, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as pressões parciais dos gases He e Ne.

A

2,0 atm; 1,0 atm.

B

1,5 atm; 1,5 atm.

C

1,0 atm; 2,0 atm.

D

0,5 atm; 2,5 atm

E

2,5 atm; 0,5 atm.

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Q3541116

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541116 Química

Considere os seguintes ácidos e suas respectivas constantes de ionização (K_a), a 25 °C:

HNO2 (K_a = 4,6×10⁻⁴);

HCOOH (K_a = 1,8×10⁻⁴ );

HClO2 (K_a = 1,1×10⁻² );

H3CCOOH (K_a = 1,8×10⁻⁵ ).

Em relação aos equilíbrios de ionização desses ácidos em água, às respectivas bases conjugadas e à força relativa ácido-base, assinale a alternativa correta.

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

A

O ácido nitroso é um ácido mais forte que o ácido cloroso.

B

A base formiato (HCOO⁻) é mais forte que a base acetato (H₃CCOO⁻ ).

C

O ácido acético é um ácido mais fraco que o ácido nitroso.

D

A base conjugada do ácido cloroso é mais forte que a base conjugada do ácido fórmico.

E

O ácido mais fraco é o ácido fórmico.

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Q3541115

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541115 Química

Uma solução aquosa de ácido benzoico tem concentração igual a 0,1 mol/L, e a porcentagem de ionização do ácido benzoico, nessa solução, é 2,5%. Considerando essa solução e o equilíbrio de ionização do ácido benzoico a 25 °C, assinale a alternativa correta.

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

A

[H3O⁺ ] = 2,5×10⁻³ mol/L.

B

K_a (ácido benzoico) > 6,25×10⁻⁴

C

[H₃O⁺ ] < [OH⁻ ].

D

[H₃O+ ] = K_a.

E

[H₃O+ ] = 4,0×10⁻¹² mol/L.

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Q3541114

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541114 Química

A reação de combustão da amônia produz monóxido de oxigênio e água (fase gás), de acordo com a equação química (não balanceada) a seguir:

NH₃(g) + O₂(g) → NO(g) + H₂O(g)

A partir dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa equação.

A

23.

B

17.

C

14.

D

9.

E

19.

Q3541113

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541113 Química

A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔHº), da variação de entropia (ΔSº) e da temperatura absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº variem pouco com a temperatura, a energia livre padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela, podendo inclusive mudar de sinal com o aumento ou a redução da temperatura. Considerando essas relações, sob condições padrão e pressão constante, quanto à influência da temperatura sobre a variação de energia livre de uma reação, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Em uma reação exotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº pode ser negativo em temperaturas baixas desde que |ΔHº| > |T ΔSº|.

B

Se a reação é endotérmica e com uma entropia de reação negativa, ΔGº é negativo somente em elevadas temperaturas.

C

Em uma reação com ΔHº > 0 e ΔSº > 0, ΔGº pode ser positivo em baixas temperaturas, mas pode se tornar negativo (ΔGº < 0) à medida que a temperatura aumenta desde que ΔHº < T ΔSº.

D

Em uma reação exotérmica com uma entropia de reação positiva, ΔGº é negativo em qualquer temperatura.

E

Para uma reação endotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº é positivo em qualquer temperatura.

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Q3541112

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541112 Química

Um professor de química, responsável pelas aulas experimentais, solicitou aos alunos que preparassem uma solução anticongelante pela mistura de 1,2 kg de etilenoglicol (HOCH2CH2OH) com 4,0 kg de água. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem, em massa, de etilenoglicol na solução.

A

23%

B

30%.

C

3,3%.

D

77%.

E

4,3%.

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Q3541111

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541111 Química

A pedido do professor de química, um técnico de laboratório preparou uma solução de sulfato de potássio. Para isso, dissolveu 8,7 g do sal em água e completou o volume para 100 mL utilizando um balão volumétrico. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada, em mol/L, da solução de sulfato de potássio obtida.

A

0,64.

B

0,82.

C

0,20.

D

0,35.

E

0,50.

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Q3541110

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541110 Química

Determinada reação química ocorre espontaneamente no sentido de formação dos produtos, sob temperatura e pressão constantes, embora ainda não tenha atingido o equilíbrio químico. Considerando o estado descrito, assinale a alternativa correta quanto à variação de energia livre de Gibbs da reação (ΔG) e ao valor do quociente da reação (Q), considerando K como a constante de equilíbrio.

A

ΔG < 0, Q > K.

B

ΔG > 0, Q < K.

C

ΔG > 0, Q > K.

D

ΔG < 0, Q < K.

E

ΔG < 0, Q = K.

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Q3541109

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541109 Química

No contexto das reações orgânicas, considere a adição eletrofílica clássica do HBr ao 2-metilpropeno. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o composto orgânico obtido como produto principal dessa reação.

A

1-bromo-2-metilpropano.

B

2-bromobutano.

C

2-bromo-2-metilpropano.

D

1-bromobutano.

E

1-bromo-2-metil-1-propeno.

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Q3541108

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541108 Química

Um professor de química, em aula experimental, preparou uma solução saturada de sulfato de prata. Após um tempo, sob temperatura constante, atingiu-se o equilíbrio entre o sólido não dissolvido e os íons em solução saturada. A respeito desse equilíbrio heterogêneo, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da constante de produto de solubilidade.

A

Kps = [Ag²⁺] [SO4 ²⁻]

B

Kps = [Ag⁺ ] [SO4²⁻] 2 .

C

Kps = [2 Ag⁺ ] [SO4²⁻].

D

Kps = [Ag+ ] ² [SO4 ²⁻].

E

Kps = [Ag+ ] ² [SO₄ 2−] ² .

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