Questões de Concurso
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Um desses métodos relaciona o pH de uma solução tampão com as concentrações de ácido fraco e de sua base conjugada e é capaz de auxiliar biomédicos farmacologistas e outros pesquisadores a calcular o grau de ionização dos fármacos em determinados ambientes, aumentando a eficiência daqueles nos sítios de ação desejados.
Assinale a opção que indica o método descrito.
H3C−CH2−O−CH2−CH3
O composto representado pela fórmula estrutural precedente corresponde
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:
Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)
TEXTO 1
A reportagem Rios contaminados por corantes podem deixar peixes cegos relata que pesquisadores demonstraram que, mesmo em baixas concentrações, substâncias usadas para tingir produtos de vermelho deformam a estrutura ocular de larvas de peixes.
STELLA, R. Disponível em: https://jornal.usp.br.
Acesso em: 20 jun. 2025 (adaptado).
TEXTO 2
Por sua vez, o artigo de Singh, Szafran e Ibanez, que aborda processos eletroquímicos de remediação ambiental, apresenta semirreações capazes de ilustrar que há produção de substâncias que podem atuar no processo de descontaminação tanto no cátodo quanto no ânodo.
SINGH, M. M.; SZAFRAN, Z.; IBANEZ, J. G. Laboratory Experiments on the
Electrochemical Remediation of Environment.
Journal of Chemical Education, n. 8, 1998 (adaptado).
ânodo: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e
cátodo: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
TEXTO 1
O filme Oppenheimer retratou o desenvolvimento do Projeto Manhattan, que culminou na detonação do primeiro protótipo da bomba atômica nuclear em um teste realizado em Trinity (EUA), em julho de 1945. Oitenta anos depois, ainda há vítimas dessa explosão, os chamados Downwinders do Novo México afetados por Trinity, que ainda buscam na justiça reparação pelos problemas de saúde gerados pela exposição aos radioisótopos. O quadro (no Texto 2) apresenta o tempo de meia-vida de alguns radioisótopos que podem ser encontrados em decorrência da explosão do dispositivo nuclear.
Com base no filme Oppenheimer, uma professora desenvolveu uma abordagem didática para trabalhar radioatividade.
TEXTO 2
Tempo de meia-vida de alguns radioisótopos
PAREKH, P. P. et al. Radioactivity in Trinitite Six Decades Later.
Journal of Enviroment Radioactivity, n. 1, 2006.
TEXTO 1
A professora chegou em sala quando os estudantes discutiam sobre o consumo excessivo de cafeína (fórmula molecular: C8H10N4O2). Ela foi questionada sobre quais outras bebidas apresentam essa substância, pois eles acreditavam que ela estava presente apenas no café. Nesse contexto, dado o interesse dos estudantes e o objetivo de estimular uma postura investigativa e científica, ela falou sobre energéticos e refrigerantes do tipo cola, e expôs dados de um estudo que mensurou a quantidade de cafeína nessas bebidas e a quantidade declarada no rótulo (Texto 2).
Como atividade 1, ela solicitou que calculassem e comparassem a quantidade de cafeína no rótulo com a quantidade determinada em laboratório, a partir dos dados da tabela (Texto 2).
Na aula posterior, a professora corrigiu na lousa os cálculos e apresentou o efeito da cafeína no corpo humano, mencionando que jovens não devem consumir mais do que 2,5 mg de cafeína por kg de peso corporal por dia.
Considerando a média de idade e o peso dos estudantes, ela aplicou a atividade 2, na qual eles precisaram calcular a dose máxima diária de cafeína que um jovem de 16 anos com 50 kg pode consumir.
Na atividade 3, ela propôs que eles verificassem, em suas casas, quais outros alimentos contêm cafeína. Além disso, deveriam fazer um diário alimentar da família e, posteriormente, calcular a média individual de consumo dessa substância. Esses resultados deveriam ser expostos em um cartaz, considerando a idade dos integrantes da família e a dose máxima indicada por órgãos reguladores para diferentes faixas etárias.
Como finalização da temática, na aula seguinte, a professora discutiu a metabolização da cafeína no fígado, exemplificada pela representação da reação genérica de oxidação:
C8H10N4O2 + 
O2 → C7H8N4O2 + CO2 + H2O
Massa molar: C = 12 g ⋅ mol-1; H = 1 g ⋅ mol-1; N = 14 g ⋅ mol-1; O = 16 g ⋅ mol-1.
Após a discussão, os estudantes fizeram a atividade 4, que consistiu na resolução de uma lista de exercícios sobre estequiometria de reações, envolvendo a cafeína e seus derivados.
TEXTO 2
Dados com os resultados dos testes realizados e as informações presentes
nos rótulos das embalagens das bebidas analisadas
VULETIC, N.; BARDIC, L.; ODŽAK, R. Spectrophotometric Determining of Caffeine Content in the Selection of Teas,
Soft and Energy Drinks Available on the Croatian Market. Food Research, n. 2, 2021.
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
I. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a molécula de BeCl₂(g) apresenta geometria linear, pois o berílio sofre hibridização sp, gerando dois orbitais equivalentes que se sobrepõem com os orbitais p dos átomos de cloro.
II. Na molécula de BF₃, o boro apresenta hibridização sp², formando uma estrutura trigonal planar, enquanto o orbital p vazio pode interagir com pares eletrônicos do flúor.
III. A molécula de O₂ apresenta dois elétrons desemparelhados em orbitais π* de caráter antiligante, o que explica seu paramagnetismo, fenômeno previsto pela Teoria do Orbital Molecular (TOM), mas não pela TLV.
IV. A molécula de N₂ apresenta ordem de ligação igual a 2, resultante da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes dividida por dois; essa ordem de ligação explica seu baixo ponto de ebulição e grande energia de dissociação.
Quais estão corretas?
I. Soluções padrão primárias devem ser preparadas com substâncias de alta pureza, estáveis e pouco higroscópicas; por isso o NaOH é excelente padrão primário para padronizar HCl.
II. A solubilidade é definida como a quantidade máxima de um soluto que se dissolve em determinada quantidade de solvente a dada temperatura.
III. Para obter 500 mL de HCl 0,010 mol·L⁻¹ a partir de HCl 1,0 mol·L⁻¹, deve-se pipetar 5,0 mL da solução estoque e completar o volume.
IV. A concentração em g·L⁻¹ de uma solução 0,200 mol·L⁻¹ de NaCl é 17,5 g·L⁻¹.
Quais estão corretas?
Analise o equilíbrio químico abaixo, cuja constante de equilíbrio (Kc) é 1,5 x 105 a 430 °C.
2 NO (g) + O2 (g) ⇋ 2 NO2 (g) ΔH = −114 kJ
Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:
I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de NO2, já que a reação é exotérmica.
II. O aumento da pressão, à temperatura constante, desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
III. A adição de um catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio (Kc).
IV. A reação direta é um processo endotérmico.
Quais estão corretas?
I. Espectroscopia no ultravioleta e visível (UV-Vis) baseia-se na absorção de radiação eletromagnética que promove transições eletrônicas entre orbitais moleculares de diferentes energias, sendo aplicável principalmente a compostos que possuem sistemas conjugados ou cromóforos.
II. Espectroscopia no infravermelho (IV) é baseada na absorção de radiação que promove transições eletrônicas, sendo útil para determinar o número de elétrons de valência em átomos metálicos.
III. Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA) permite a determinação quantitativa de metais, baseando-se na absorção de radiação por átomos livres no estado gasoso.
IV. Espectrometria de Massas (EM) mede a razão massa/carga (m/z) de íons, sendo amplamente utilizada para determinação de massas molares e identificação estrutural de compostos orgânicos.
Quais estão corretas?
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