A hidrólise de sais envolve a reação de um ânion ou de um cátion derivado de ácidos ou bases fracos com o solvente água (H₂O). Com base nesse mecanismo e no conceito de ácidos fortes e fracos, bem como de bases fortes e fracas, qual dos sais não sofre reação de hidrólise em água?

A medida da condutividade elétrica de soluções é realizada em um dispositivo baseado na ponte de Wheatstone com o uso de uma célula condutométrica e um condutivímetro. Com relação à medida instrumental da condutividade, é correto afirmar que

A medida instrumental do pH de soluções aquosas utiliza o eletrodo de vidro combinado conectado a um potenciômetro. Em relação ao funcionamento do eletrodo combinado na determinação do pH, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
(  ) O eletrodo combinado possui dois eletrodos de referência (Ag/AgCl) que medem a diferença de potencial elétrico por meio da membrana de vidro.
(  ) O eletrodo combinado possui um bulbo de vidro com um anel externo de prata metálica (Ag) sensível a íons H⁺.
(  ) O termo eletrodo de vidro combinado é sinônimo de eletrodo de vidro, tendo a mesma estrutura e funcionamento.
(  ) As principais interferências para esse tipo de eletrodo são os íons metálicos alcalinos, como o Na⁺, Li⁺ e K⁺.
A sequência correta é

A dureza da água é definida pela quantidade de alguns íons dissolvidos, como carbonatos, sulfatos, cálcio e magnésio. Para a determinação da dureza total, faz-se necessária a determinação destes íons de maneira seletiva. Como exemplo, a determinação de íons Ca²⁺ em águas envolve com frequência a titulação complexométrica com o reagente etilenodiaminotetra-acetato dissódico (Na₂ EDTA).

Com esse propósito, um químico preparou uma solução do sal Na₂EDTA di-hidratado (peso molecular = 372,0 g) pela dissolução de 0,140 g em 250 mL de água desionizada.

Com relação a essa solução preparada, qual sua concentração molar (mol/L)?

A determinação de íons Fe²⁺ em uma amostra líquida que contém sulfato ferroso como componente majoritário pode ser realizada pela titulação com dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇). Para a realização deste experimento, um laboratorista preparou uma amostra sintética para teste que consiste de uma solução de sulfato ferroso heptaidratado. Para isso, foram dissolvidos 139,0 mg do sal FeSO₄.7H₂O em 100 mL de água desionizada. Com relação a esta solução preparada para análise de Fe²⁺ , considere as afirmativas a seguir.
I - A concentração molar da solução de íon Fe²⁺ é 0,0005 mol/L.
II - A concentração molar da solução de FeSO₄.7H₂O é 0,005 mol/L.
III - A concentração percentual (massa/volume) da solução de íon Fe²⁺ é 13,9%.

IV - A concentração percentual (massa/volume) da solução de FeSO₄.7H₂O é 0,139%.
Está(ão) correta(s)

Para trabalhar em laboratórios químicos, devem ser levadas em conta muitas precauções e cuidados.

Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir. 

(  ) A proteção para olhos é obrigatória em qualquer experimento.

( ) Em dias de muito calor, pode-se trabalhar de bermuda ou saia, desde que o avental seja bem comprido.

( ) Para introdução de tubos de vidro em rolhas perfuradas, é aconselhado lubrificar primeiramente o vidro e fazer uso de um pano ou luvas para segurá-los.

(  ) Experiências que envolvam materiais muito tóxicos devem ser conduzidas em capelas de exaustão.

A sequência correta é

Em locais onde neva, é costume colocar sal (NaCl) sobre ruas e calçadas, pois facilita a fusão do gelo. Em um experimento de laboratório, os estudantes de uma classe de Química tentaram simular o que se observa, mas, nesse caso, comparando dois recipientes, um contendo gelo e sal, e outro, gelo e açúcar.

Analise as afirmativas a seguir em relação ao experimento dos estudantes.

I - Ambos os compostos usados dissolveram-se facilmente na água.

II - O sal foi mais eficiente no processo de fusão do gelo, pois um mol de NaCl tem o dobro de solutos do que um mol de açúcar.

III - O ponto de congelamento da água aumentou pelas interações entre ela e os solutos, em relação à água pura.

Está(ão) correta(s)

Para realizar um experimento, foi necessário preparar uma solução de NaOH 0,1 mol.L^-1 . Para isso, um estudante pesou 4g de NaOH em um vidro de relógio, e essa massa foi transferida para um béquer. Nesse momento, algumas pastilhas de NaOH caíram na bancada e foram coletadas com uma espátula e colocadas também no béquer. Foi adicionada água até o volume de 1 L, e o conteúdo foi agitado com bastão de vidro, colocado em frasco de plástico e rotulado.
Em relação à preparação descrita, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) Como o estudante usou a espátula para juntar o material derramado na bancada, toda a massa pesada inicialmente foi usada.
(  ) O NaOH é um composto considerado padrão primário.
(  ) A vidraria usada para o preparo da solução é denominada vidraria graduada.
(  ) A solução preparada trata-se de uma solução grosseira.
A sequência correta é

Para realizar um experimento usando o gás CO₂, um estudante tem que adequar a vidraria que vai ser usada. O experimento irá conter uma amostra de 11 g do gás, que estará a uma temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, que permanecerão constantes durante todo o experimento. O valor de R é de 0,082 L. atm. mol^-1. k^-1.
Na escolha de um recipiente adequado para o experimento, qual é aquele com o menor volume, em litros, capaz de conter o gás? 

Na reação de iodeto de potássio e nitrato de chumbo, forma-se um sólido amarelo, que é o iodeto de chumbo, conforme a equação

2 KI (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) → 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)

A maneira correta de separar os produtos será por

Para a conservação de carnes, uma estratégia usada desde a Antiguidade é o uso de salmoura, solução de NaCl em água, em concentrações de sal, que pode variar de 10 a 30%.

Considerando que a osmose seja o principal processo responsável pela conservação da carne, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.

(  ) A solução é considerada hipotônica em relação às células.

(  ) Há fluxo de água do interior das células para o meio externo a elas.

(  ) As células vão desidratar e encolher.

A sequência correta é

Num laboratório é necessário preparar 500 mL de uma solução de KMnO₄ de concentração exatamente 0,020 mol/L para realizar uma análise de teor de ferro em uma amostra.
Qual a massa de KMnO₄, em gramas, que deve ser pesada para a preparação dessa solução?

Um laboratório recebeu uma amostra de calcário para que fosse analisado o seu grau de pureza. Pela decomposição de 240 g de calcário, foram produzidos 107 g

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) 

A pureza encontrada, em percentagem, teve seu valor mais próximo de

No quadro a seguir são mostrados os valores dos dados obtidos em várias determinações da análise do grau de pureza de uma amostra de cobre.

Com relação à determinação feita e aos dados obtidos, analise as alternativas a seguir.

I - O valor médio calculado é de 99,5.

II - Para calcular o erro absoluto, é necesssário conhecer apenas a média dos valores medidos.

III - A estimativa do desvio padrão para a análise do grau de pureza da amostra será expresso pela fórmula 

Está(ão) correta(s) 

O que caracteriza uma mistura eutética e azeotrópica: 

Apesar de ser conhecida a mais de 12 séculos, ainda atualmente a pólvora tem grande aplicação por seu efeito explosivo, em especial na indústria de armamentos. A pólvora é uma mistura de salitre (KNO3), carvão (c) e enxofre (S), com percentuais em massa de 75%, 15% e 10%, respectivamente. Sob calor ou pressão, a seguinte reação ocorre com a pólvora: 
 
A expansão dos gases gerados nessa reação causa o efeito explosivo da pólvora. Considere uma munição com 10,10 g de pólvora reagindo de acordo com a equação acima, porém com somente 60% do salitre presente sofrendo essa reação. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de gases gerados no disparo dessa munição?
MM (K=39 g/mol; N=14 g/mol; O=16 g/mol; C=12 g/mol; S=32 g/mol) 

O microscópio eletrônico de varredura (MEV) é um equipamento capaz de gerar imagens através da varredura de uma amostra por um feixe de elétrons. A interação entre a amostra e o feixe de elétrons gera diferentes sinais que são captados por um detector. A técnica de espectroscopia por energia dispersiva (EDS) é frequentemente utilizada acoplada ao MEV e permite a detecção de elementos químicos na superfície das amostras. Sobre o MEV, assinale a alternativa correta. 

O reativo de Kastle-Meyer é frequentemente utilizado para a detecção de sangue em amostras. Nesse teste, uma gota do reativo é colocado em uma amostra coletada via swab umedecido e na sequência adiciona-se uma gota de água oxigenada. O reativo é uma solução incolor com fenolftaleína, quando há indício de sangue a cor rósea aparece na amostra. A figura abaixo mostra a reação da fenolftaleína (A), que ao liberar um H+ se transforma em um ânion (B) responsável pela mudança de coloração do meio.
 
Sobre as espécies envolvidas na reação acima, assinale a alternativa correta: 

.O desenvolvimento da cromatografia líquida de alta pressão (HPLC) ou cromatografia líquida de alta eficiência permitiu diversas vantagens para a cromatografia líquida, fazendo com que a técnica seja frequentemente preferida em relação a cromatografia da fase gasosa. Sobre a cromatografia da fase líquida, assinale a alternativa incorreta: 

Assinale a alternativa que apresenta uma substância cuja abertura de seu frasco deve ser feita em câmara de exaustão (capela), por ser volátil e liberar vapores tóxicos.